2022年浙江省溫州市14中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年浙江省溫州市14中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（25°，101kPa）：

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C略2.鑒別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【

】

A．取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，與足量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)定生成H2的體積。

B．取少量的兩種物質(zhì)于小試管中，滴加酸性的高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色。

C．在Cu/Ag存在下，分別與O2反應(yīng)后，產(chǎn)物再與銀氨溶液在水浴加熱下反應(yīng)。

D．在濃H2SO4存在下，分別與醋酸共熱，檢驗(yàn)是否有油狀液體生成。參考答案：C略3.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．Be＋O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ參考答案：C略4.agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，產(chǎn)生bgH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．d＝a＋17b

B．C1＝C2V2/V1

C．鋁為(24b－a)/9mol

D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol參考答案：C略5.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A、鋁與鹽酸反應(yīng)

Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng)

Cu2++OH-==Cu（OH）2↓C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)

Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)

Ag++Cl-==AgCl↓參考答案：D略6.一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為：C10H12O7

B．1mol該物質(zhì)在常溫下最多可與3molNaOH反應(yīng)C．該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．該物質(zhì)在一定條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B7.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2

參考答案：A略8.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100,若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

(

)A．17％

B．5％

C．25％

D．33％參考答案：A略9.在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2

N2O4＋Q，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是

A.③⑤

B.③④

C.②④

D.①③參考答案：A10.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A.原子半徑：甲<乙<丙B.最外層電子數(shù)：丙>丁C.若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素D.若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙參考答案：CA．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：甲＞乙＞丙，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，則丙＜丁，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，如乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素，一定不是零族元素，后面還有丁，故C正確；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則氫氧化物堿性逐漸減弱，應(yīng)有：甲＞乙＞丙，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意元素周期律的把握。同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。11.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略12.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：C略13.有下列物質(zhì)：①丁烷②2-甲基丙烷

③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，它們的沸點(diǎn)排列順序正確的是

A．①>②>③>④>⑤

B.③>④>⑤>①>②

C.⑤>④>③>②>①

D.②>①>⑤>④>③參考答案：B14.某氣態(tài)烴在一個(gè)密閉容器中和過(guò)量的氧氣混合完全燃燒，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變（溫度為120℃），此氣態(tài)烴為（

）

A.CH4

B.C2H4

C.C3H6

D.C3H8參考答案：AB略15.下列關(guān)于131I和127I說(shuō)法正確的是(

) A．兩者互為同位素

B．兩者互為同素異形體 C．兩者屬于同一種核素

D．兩者屬于不同的元素參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時(shí)間酸1min2min5min15min20min3mol／LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol／LH2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________

。（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

。（3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫(xiě)出一個(gè)即可）：______________________________

____

___________________

_；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：__________________________________________________

___________；(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個(gè)）：

參考答案：(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑（2′）(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多。（2′）(3)①Cl-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用；②SO42-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有抑制作用。（3′）(4)①向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應(yīng)速率加快，則假設(shè)①成立；②向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)②成立。（3′）(5)①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+濃度；③加熱；④將鋁片改換成鋁絲⑤利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。（每個(gè)2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）若a=5，則A為

酸，B為

酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是

參考答案：（1）強(qiáng)；弱；＜

（2）2＜a＜518.A、C兩種元素的原子的最后一個(gè)電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1gH2，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個(gè)，B與C可形成正四面體的共價(jià)化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個(gè)元素的原子最外層的電子能量最高?寫(xiě)出能量最高的電子所處的電子亞層符號(hào)。

(3)