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文檔簡介
閩清一中林性欽沉淀溶解平衡原理閩清一中林性欽沉淀溶解平衡原理1溶洞風景欣賞石花溶洞風景欣賞石花2湖南張家界黃龍洞
將樂玉華洞你知道溶洞是如何形成的嗎?這和化學平衡移動原理又有什么關系?湖南張家界黃龍洞將樂玉華洞你知道溶洞是如何形成的嗎?3知識回顧?
難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)AgCl(S)大部分固體隨溫度升高溶解度增大Ag+(aq)
+Cl-(aq)
AgCl(aq)
難溶物在水中一點都不溶嗎?知識回顧?難溶微溶可溶41.取少量AgCl固體于試管中,加水充分振蕩,靜置備用?;顒优c探究如何證明AgCl沉淀有極少量的溶解呢?2.向上述試管中滴加KI溶液,觀察振蕩前后試管內變化。3.向上述試管中滴加Na2S溶液,觀察試管內變化?,F(xiàn)象與分析現(xiàn)象振蕩前(清液中)振蕩后加Na2S產生黃色沉淀白色沉淀轉為黃色沉淀黃色沉淀轉化為黑色1.取少量AgCl固體于試管中,活動與探究如何證明AgCl沉5請分析產生上述實驗現(xiàn)象的原因。實驗現(xiàn)象原因振蕩前(清液中)振蕩后加Na2S白色沉淀轉化為黃色黃色沉淀轉化為黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活動]產生黃色沉淀Ag++l-=Agl↓(結論)1、難溶電解質在水中仍有極少量的溶解。2、難溶電解質在水中存在著沉淀溶解平衡AgCl+I-AgI+Cl-請分析產生上述實驗現(xiàn)象的原因。實驗現(xiàn)象原6沉淀溶解平衡原理一.沉淀溶解平衡AgCl(S)Ag+(aq)
+Cl-(aq)
AgCl(aq)1.溶解平衡的建立.2.特征
溶解=析出≠03.溶度積常數(shù)沉淀溶解平衡原理一.沉淀溶解平衡AgCl(S)Ag+(aq7沉淀溶解平衡原理一.沉淀溶解平衡AgCl(S)Ag+(aq)
+Cl-(aq)
3.溶度積常數(shù)Ag2S(S)2Ag+(aq)
+S2-(aq)
沉淀溶解平衡原理一.沉淀溶解平衡AgCl(S)Ag+(aq8難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常見難溶電解質的濃度積常數(shù)和溶解度(25℃)(結論)3、同類型難溶電解質,Ksp越小,越難溶。4、Ksp只與難溶電解質性質和溫度有關
難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-9沉淀溶解平衡原理二.影響沉淀溶解平衡的條件想一想:我們學過哪些因素能夠影響化學平衡,其中哪一些會對沉淀溶解平衡有影響呢?1.內因:2.外因:沉淀本身的性質溫度:濃度:溫度升高,多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動。稀釋:同離子效應:向溶解方向移動加入相同的離子,向生成沉淀的方向移動沉淀溶解平衡原理二.影響沉淀溶解平衡的條件想一101、下列有關AgCl的說法正確的是()A.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中,AgCl沒有再溶解了C.AgCl是一種難溶物,所以是弱電解質D.在AgCl飽和溶液中,AgCl生成和溶解不斷進行,但速率相等。D1、下列有關AgCl的說法正確的是()D112.已知:KSP(AgCl)=1.8×
10-10將0.001mol/LNaCl溶液與0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成?2.已知:KSP(AgCl)=1.8×10-1012作業(yè)課本P93----4課課練相關練習作業(yè)課本P93----413Ag+Cl-Ag+Cl-14沉淀的溶解平衡原理課件153、下列說法正確的是()A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù);B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-
濃度的乘積等于1.8×10-10mol·L-1;C.溫度一定時,當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液;D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大。C3、下列說法正確的是()C16例3、氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)Ag++Cl-
25℃時,其Ksp=1.8×10-10現(xiàn)將足量的AgCl分別放入:①100ml蒸餾水②100ml0.1mol/L鹽酸中③100ml0.1mol/L氯化鋁溶液中④100ml0.1mol/L氯化鎂溶液中充分攪拌后,相同溫度下
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