第九章膠體化學(xué)教材課件

第九章

膠體分散系統(tǒng)

第九章膠體分散系統(tǒng)

分散系統(tǒng)的分類分散系統(tǒng)：一些物質(zhì)被分散到另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)

分散相：

非連續(xù)形式存在的被分散的物質(zhì)分散介質(zhì)：連續(xù)相形式存在的物質(zhì)分類：分散系統(tǒng)分散相半徑/nm均相系統(tǒng)（真溶液）小分子溶液<1大分子溶液1~100多相系統(tǒng)超微分散系統(tǒng)（溶膠）1~100粗分散系統(tǒng)>100膠體：分散度為1~100nm的分散系統(tǒng)分散系統(tǒng)的分類分散系統(tǒng)：一些物質(zhì)被分散到另一種物質(zhì)中所形成的9.1分散體系分類及其基本特性9.2溶膠的制備與凈化9.3溶膠的動力性質(zhì)9.4膠溶的光學(xué)性質(zhì)9.5溶膠的電學(xué)性質(zhì)9.6膠體的穩(wěn)定性9.7乳狀液、泡沫和氣溶膠9.1分散體系分類及其基本特性9.2溶膠的制備與凈第一節(jié)溶膠的分類和基本特征第一節(jié)溶膠的分類和基本特征一.溶膠分類按分散相與分散介質(zhì)聚集狀態(tài)分類（列舉）分散相的粒徑>100nm時，屬粗分散系統(tǒng)

本章主要討論的是液溶膠，特別是液液溶膠和固液溶膠氣液固氣溶膠液溶膠固溶膠介質(zhì)：霧煙泡沫牛奶油漆沸石珍珠有色玻璃一.溶膠分類按分散相與分散介質(zhì)聚集狀態(tài)分類（列舉）分散二.基本特性溶膠是一定條件下形成的特殊狀態(tài)，并非物質(zhì)的本性，如NaCl有機膠體NaCl溶液水硫磺水溶膠真溶液乙醇這種特殊狀態(tài)，有三個基本特征1.特定分散度 1~100nm2.相不均勻性（多相性）對介質(zhì)不溶

憎液膠體3.熱力學(xué)不穩(wěn)定性

高分散度，巨大表面積和比表面能，有自發(fā)聚集傾向，以降低表面能二.基本特性溶膠是一定條件下形成的特殊狀態(tài)，并非物質(zhì)的本性第二節(jié)溶膠的制備和凈化第二節(jié)溶膠的制備和凈化第二節(jié)溶膠制備和凈化二種途徑：溶膠1~100nm小分子真溶液<1nm粗分散系統(tǒng)>100nm分散凝聚第二節(jié)溶膠制備和凈化二種途徑：溶膠小分子真溶液粗分散一.分散法（物理法）研磨法（膠體磨）超聲粉碎氣流粉碎膠溶法一.分散法（物理法）研磨法（膠體磨）二．凝聚法

1.物理凝聚法如鈉的苯溶膠制備

接真空泵液態(tài)空氣鈉苯苯接受管二．凝聚法1.物理凝聚法如鈉的苯溶膠制備接真空泵液二．凝聚法

2.化學(xué)凝聚法凡能有沉淀析出的化學(xué)反應(yīng)都可能用來制備相應(yīng)溶膠如水解反應(yīng)制備Fe(OH)3溶膠 FeCl3+3H2O

Fe(OH)3

+3HCl3.改變?nèi)軇┓?/p>

使溶解度驟變，如：松香的乙醇溶液加入水中

水溶膠二．凝聚法2.化學(xué)凝聚法凡能有沉淀析出的化學(xué)反應(yīng)都可能三.溶膠凈化

溶膠溶膠化學(xué)法制備的溶膠，往往含有過多的電解質(zhì)一定量電解質(zhì)是溶膠穩(wěn)定的必要條件過量電解質(zhì)使溶膠不穩(wěn)定1滲析法

普通滲析

半透膜電滲析水+–半透膜水水三.溶膠凈化溶膠溶膠化學(xué)法制備的溶膠，往往含有過多的電解三.溶膠凈化

2超慮法：小分子電解質(zhì)濾去，再用介質(zhì)重新分散減壓過濾加壓過濾真空泵壓縮空氣半透膜半透膜三.溶膠凈化2超慮法：小分子電解質(zhì)濾去，再用介質(zhì)重新四．均勻分散膠體

均勻分散膠體是粒子大小基本一致的膠體，有廣泛的應(yīng)用

制備需滿足的條件：

(1)暴發(fā)性成核，使速率r晶核形成>>r晶體長大

(2)同步長大

應(yīng)用：

(1)驗證基本理論

(2)理想的標(biāo)準(zhǔn)材料

(3)新材料

(4)催化劑性能的改進(jìn)(5)制造特種陶瓷四．均勻分散膠體均勻分散膠體是粒子大小基本一致的膠體，有廣第三節(jié)溶膠的動力性質(zhì)第三節(jié)溶膠的動力性質(zhì)第三節(jié)溶膠的動力性質(zhì)熱運動

擴散，布朗運動重力場

重力降沉和平衡離心力場

離心降沉和平衡電學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì)動力性質(zhì)溶膠性質(zhì)第三節(jié)溶膠的動力性質(zhì)熱運動擴散，布朗運動重力場一.Browm運動與Einstein方程Browm運動：溶膠粒子在介質(zhì)中無規(guī)則的運動原因：粒子受各個方向介質(zhì)分子的撞擊 撞擊的動量不能完全抵消而移動

分子熱運動的宏觀表現(xiàn)。Einstein公式：Brown運動平均位移的計算

x其關(guān)系：若在時間t內(nèi)觀察布朗運動位移，很容易在顯微鏡下觀察，由此可求得溶膠粒子半徑

一.Browm運動與Einstein方程Browm運動：溶二.擴散和滲透擴散：溶質(zhì)從高濃度（

大）向低濃度（

?。┮苿拥默F(xiàn)象。結(jié)果Gibbs能G

，熵S，是自發(fā)進(jìn)行的過程。

擴散速度與濃梯關(guān)系

Fick第一定律mol

s–1

擴散系數(shù)面積濃度梯度1．?dāng)U散

擴散系數(shù)與Brown運動平均位移關(guān)系：二.擴散和滲透擴散速度與濃梯關(guān)系Fick第一定律m如圖，設(shè)截面為單位面積，為時間t內(nèi)在水平方向的平均位移。截面間的距離均為。找出距AB面兩側(cè)處的兩根虛線，其濃度恰好為和。在t時間內(nèi)，從兩個方向通過AB面的粒子數(shù)分別為和，因，則自左向右通過AB面的凈粒子數(shù)為：二.擴散和滲透如圖，設(shè)截面為單位面積，為時間t內(nèi)在水平方設(shè)很小，濃度梯度則擴散通過AB面的凈粒子數(shù)與濃度梯度和擴散時間t成正比，得到這就是Einstein-Brown位移方程。從布朗運動實驗測出，就可求出擴散系數(shù)D。二.擴散和滲透設(shè)很小，濃度梯度則擴散通過AB面的凈粒子數(shù)與濃度梯度從上式可以求粒子半徑r。已知r和粒子密度，可以計算粒子的摩爾質(zhì)量。二.擴散和滲透從上式可以求粒子半徑r。已知r和粒子密度，可二.擴散和滲透用只允許溶劑分子通過,不允許溶質(zhì)分子通過的半透膜把分散體系(分子溶液或溶膠)與純?nèi)軇└糸_時,溶劑分子會透過半透膜向分散體系擴散,引起分散體系液面生高,這種現(xiàn)象稱滲透。滲透現(xiàn)象是自然界廣泛存在的自然現(xiàn)象2．滲透

二.擴散和滲透用只允許溶劑分子通過,不允許溶質(zhì)分滲透壓：半透膜兩側(cè)的壓差

=p2–p1

平衡時兩側(cè)化學(xué)勢相等 可導(dǎo)出稀溶液的

=cRT (c:mol/m3)二.擴散和滲透溶劑溶液半透膜（只容許溶劑通過）滲透壓p1p2滲透壓

=p2–p1反滲透：施加外壓，使溶劑分子從溶液一側(cè)透過半透膜進(jìn)入純?nèi)軇┮粋?cè)滲透壓：半透膜兩側(cè)的壓差=p2–p1二.擴散和滲透溶本質(zhì)上滲透現(xiàn)象是半透膜兩邊純?nèi)軇┡c分散體系中的溶劑的化學(xué)勢不同引起的。滲透達(dá)到平衡時純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)是等于分散體系中溶劑的化學(xué)勢，即：本質(zhì)上滲透現(xiàn)象是半透膜兩邊純?nèi)軇┡c分散體系中的溶劑的對于稀溶液對于稀溶液二.擴散和滲透例金溶膠濃度為2g

dm

3,介質(zhì)粘度為0.00lPa

s。已知膠粒半徑為1.3nm，金的密度為19.3

103kg

m

3。計算金溶膠在25

C時(1)擴散系數(shù),(2)布朗運動移動0.5mm的時間,(3)滲透壓。解

(1)擴散系數(shù)(2)二.擴散和滲透例金溶膠濃度為2gdm3,介質(zhì)粘二.擴散和滲透例金溶膠濃度為2g

dm

3,介質(zhì)粘度為0.00lPa

s。已知膠粒半徑為1.3nm，金的密度為19.3

103kg

m

3。計算金溶膠在25

C時(1)擴散系數(shù),(2)布朗運動移動0.5mm的時間,(3)滲透壓。解

(1)(2)(3)將濃度2g

dm

3轉(zhuǎn)換為體積摩爾濃度，mol

m-3

=cRT=0.01870

8.314

298.16=46.34Pa二.擴散和滲透例金溶膠濃度為2gdm3,介質(zhì)粘三.重力沉降與沉降平衡溶膠粒子在外力場定向移動稱沉降沉降

粒子濃集擴散

粒子分散粒子小，力場小

擴散粒子大或力場大

沉降擴散－沉降相當(dāng)

平衡沉降與擴散是兩個相對抗的運動兩者對抗有三種形態(tài)三.重力沉降與沉降平衡溶膠粒子在外力場定向移動稱沉降沉降三.重力沉降與沉降平衡1.重力沉降重力場：粗分散系（>10–4m）可有明顯沉降平衡力：F沉

=F阻

F沉=F重–F浮=V

g–V

0g

F沉

F阻F阻=6

r

v

6

r

v

沉降速度沉降分析法，測v求粒徑r

(2)落球式粘度計，測v求

應(yīng)用

三.重力沉降與沉降平衡1.重力沉降重力場：粗分散系（>半徑小于10-7m的粒子，布朗運動十分明顯，沉降時要考慮擴散的對抗作用。達(dá)到沉降平衡時，粒子隨高度分布的情況與氣體類似，可以用高度分布定律。如圖所示，設(shè)容器截面積為A，粒子為球型，半徑為r，粒子與介質(zhì)的密度分別為和，為滲透壓，g為重力加速度。在高度為dx的這層溶膠中，使單個粒子下降的重力為：dhC2,h2C1,h12.沉降平衡

半徑小于10-7m的粒子，布朗運動十分明顯，沉降三.重力沉降與沉降平衡平衡濃度：F沉

F擴高度為dh的單位截面積液層中粒子中的擴散力為d=RTdc,單個粒子受到的擴散力為達(dá)到沉降平衡時，這兩種力相等，F(xiàn)沉=F擴得三.重力沉降與沉降平衡平衡濃度：F沉F擴高度為dh的單位三.重力沉降與沉降平衡平衡濃度：此式表明相同粒度r，h

，c2/c1

相同高度h，r

，c2/c1

小粒h1h2大粒h1c1h2c2三.重力沉降與沉降平衡平衡濃度：此式表明相同粒度r，h，第四節(jié)溶膠的光學(xué)性質(zhì)第四節(jié)溶膠的光學(xué)性質(zhì)一．溶膠的光散射現(xiàn)象光通過分散系統(tǒng)時基本現(xiàn)象真溶液粗分散溶膠透明有色(補色)混濁乳光透射吸收反射散射吸收：取決于化學(xué)組成反射：粒徑>波長散射：粒徑<波長 小分子粒徑太小，散射光不明顯一．溶膠的光散射現(xiàn)象光通過分散系統(tǒng)時基本現(xiàn)象真溶液粗分散溶一．溶膠的光散射現(xiàn)象Tyndall效應(yīng)現(xiàn)象：暗室中光線通過溶膠時形成的“光柱”成因：

二次光源散射是溶膠特有的現(xiàn)象入射光電磁場作用光線一．溶膠的光散射現(xiàn)象Tyndall效應(yīng)現(xiàn)象：暗室中光線通過二．光散射定律

Reyleigh公式I散射光強度I0入射光強度

波長

粒子濃度(粒子數(shù)/體積)V單個粒子體積n1，n2粒子，介質(zhì)折光率二．光散射定律Reyleigh公式I散射光強度粒二．光散射定律

Reyleigh公式可見光400～700nm （蘭紅）從側(cè)面看溶膠，呈蘭色（散射）(2)

I

，粒子濃度越大，散射光越強 濁度法測定溶膠的濃度(3)

I

V，粒子體積越大，散射光越強 從乳光強度分布確定粒度分布

塵粒測定儀(4)

I與折光率差

n有關(guān)，

n越大，散射光越強 因此散射光是由于光學(xué)不均勻性引起的 大分子溶液單相，

n小，I就小波長越短，散射光越強(1) ，二．光散射定律Reyleigh公式可見光400～7三.溶膠的顏色吸收，與觀察方向無關(guān)散射，與觀察方向有關(guān)若吸收很弱，主要表現(xiàn)為散射，如AgCl，BaSO4溶膠：乳光若吸收較強，主要表現(xiàn)為其補色， 如Au溶膠（紅），As2S3溶膠（黃）粒子大小可改變吸收~散射相對比 如Au溶膠 高度分散時，吸收為主：紅 放置后粒子增大，散射為主：蘭二個因素三.溶膠的顏色吸收，與觀察方向無關(guān)若吸收很弱，主要表現(xiàn)為四.光學(xué)方法測定粒子大小1.超顯微鏡法

普通顯微鏡：明視野，分辯率10–7m，無法計數(shù)方法：計數(shù)：每mL中粒子數(shù)n稱重：每mL中粒子重量m計算：m=n

V

由此式計算r2.激光散射法3.電鏡暗視野，觀察散射光，一個粒子一個光點，可計數(shù) （用血球計數(shù)器）超顯微鏡：四.光學(xué)方法測定粒子大小1.超顯微鏡法普通顯微鏡：明第五節(jié)溶膠的電學(xué)性質(zhì)第五節(jié)溶膠的電學(xué)性質(zhì)一．電動現(xiàn)象1.電泳：膠粒在電場中運動泥土+–膠粒帶負(fù)電介質(zhì)帶正電2.電滲：介質(zhì)在電場中運動+–泥土半透膜一．電動現(xiàn)象1.電泳：膠粒在電場中運動泥土+–膠粒帶負(fù)電一．電動現(xiàn)象1.電冰：膠粒在電場中運動2.電滲：介質(zhì)在電場中運動3.流動電勢：使介質(zhì)移動，產(chǎn)生電場4.沉降電勢：使膠粒移動，產(chǎn)生電場電動現(xiàn)象說明：溶膠質(zhì)點與介質(zhì)分別帶電，在電場中發(fā)生移動，或移動時產(chǎn)生電場一．電動現(xiàn)象1.電冰：膠粒在電場中運動2.電滲：介質(zhì)在二.帶電原因2.電離帶電如硅酸溶膠H2SiO3

（不同pH時）3.同晶置換如晶格中高價離子被低價離子置換而帶負(fù)電1.吸附帶電非選擇性吸附：選擇性優(yōu)先吸附

Fajans規(guī)則：難溶鹽晶體的溶膠，優(yōu)先吸附與其成分相同的離子HSiO3–+H+

HSiO2++OH–吸附介質(zhì)中H+，OH–或其它一般陽離子水化能力強，不易吸附懸浮固體粒子往往吸附陰離子而帶負(fù)電4.摩擦帶電非水介質(zhì)中無電離，質(zhì)點與介質(zhì)摩擦帶電二.帶電原因2.電離帶電如硅酸溶膠H2SiO33.三.溶膠表面雙電層理論1.平板雙電層（Helmholtz模型）模型過于簡單不能區(qū)別表面電勢與電動電勢三.溶膠表面雙電層理論1.平板雙電層（Helmholtz三.溶膠表面雙電層理論反離子排布

形成內(nèi)多外少的擴散狀分布 (符合Boltzman分布)靜電吸力，向內(nèi)集中熱運動，向外擴散

0電位距離x反離子定位離子2.擴散雙電層（Gowy-Chanman模型）

三.溶膠表面雙電層理論反離子排布形成內(nèi)多外少的擴散狀分布三.溶膠表面雙電層理論反離子排布

形成內(nèi)多外少的擴散狀分布 (符合Boltzman分布)兩者分界面稱滑動面電動電勢滑動面處電勢靜電吸力，向內(nèi)集中熱運動，向外擴散膠體粒子移動時近端反離子跟隨移動遠(yuǎn)端反離子不跟隨移動

0電位距離x

反離子定位離子滑動面

滑動面2.擴散雙電層（Gowy-Chanman模型）

三.溶膠表面雙電層理論反離子排布形成內(nèi)多外少的擴散狀分布三.溶膠表面雙電層理論距離x3.吸附擴散雙電層（Stern模型）

是前二種模型的結(jié)合定位離子

0

0

反離子定位離子滑動面

擴散層

dStern面滑動面內(nèi)離子

滑動面外離子

0stern層平板層反離子

d三.溶膠表面雙電層理論距離x3.吸附擴散雙電層（Ster三.溶膠表面雙電層理論電解質(zhì)對雙電層影響

(1)外加電解質(zhì)，反離子進(jìn)入stern層和擴散層 結(jié)果：

d

，

，雙電層厚度

(2)過量反離子可使

d電勢反轉(zhuǎn)(3)同號大離子（如表面活性劑）吸附，可使

d>

x過量反離子x吸附同號大離子Stern模型在數(shù)學(xué)定量處理上還有困難，一般仍用擴散雙電層模型處理，只是用

d代替

0

0

d

0

d三.溶膠表面雙電層理論電解質(zhì)對雙電層影響(1)外加電解膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式：[(膠核)m

n定位離子

（n–x）內(nèi)反離子]

x外反離子四.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)定位離子按Fajans規(guī)則確定定位離子Stern面滑動面膠核吸附層擴散層膠粒膠團(tuán)膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式：[(膠核)mn定位離子（n–x）內(nèi)反離子]四.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)例1Fe(OH)3溶膠

結(jié)構(gòu)式：例2AgI溶膠制備1：AgNO3+KI(過量)

AgI+KNO3

結(jié)構(gòu)式：[(AgI)m

制備2：AgNO3(過量)+KI

AgI+KNO3

結(jié)構(gòu)式：[(AgI)m

制備：FeCl3+H2O

Fe(OH)3+H++Cl–Fe(OH)3(部分)+H+

FeO++H2O[(Fe(OH)3)m

nFeO+

(n-x)Cl–]

xCl–K++I–

nI–

(n-x)K+]

xK+（負(fù)溶膠）Ag++NO3–

nAg+

(n-x)NO3–]

xNO3–

（正溶膠)四.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)例1Fe(OH)3溶膠結(jié)構(gòu)式：例2A五.電泳的測定溶膠電動電勢的大小決定其在電場中運動速度，因而可通過測定電泳速度求得平衡力：

F阻=F電

F電=q

E（電量

電場強度）F阻=6

r

v

qE=6

r

v

F電F阻球形帶電體表面電勢

與電量q關(guān)系：

0真空介電常數(shù)=8.82

10–12C2

m–2

N–1

r相對介電常數(shù)（無單位），水

r=81rq1.電泳速度求算電動電勢五.電泳的測定溶膠電動電勢的大小決定其在電場中運動速度，因五.電泳的測定球形帶電體表面電勢

與電量q關(guān)系：

動電位計算式：

受粒子大小和形狀的影響球形較大，或平板形，或棒形作校正v：電泳速度（m/s）E：電場強度（V/m）五.電泳的測定球形帶電體表面電勢與電量q關(guān)系：五.電泳的測定2.電泳實驗方法界面移動電泳：觀測溶膠界面在電場中的移動顯微電泳：顯微鏡下直接對粒子的運動進(jìn)行測定+–dPt電極溶膠輔助液五.電泳的測定2.電泳實驗方法界面移動電泳：顯微電泳：+第六節(jié)溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用第六節(jié)溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用一、膠體穩(wěn)定性穩(wěn)定溶膠的因素：動力穩(wěn)定性（擴散力）：擴散，Brown運動，有利穩(wěn)定 粒徑越小、介質(zhì)粘度越大，越使溶膠穩(wěn)定2.表面帶電（靜電斥力）： 帶電后的電性斥力，是溶膠穩(wěn)定的主要原因3.溶劑化（水化膜斥力

）：降低表面能，有利穩(wěn)定4.添加高分子保護(hù)熱力學(xué)因素：高分散度，比表面能大，有自發(fā)聚集傾向熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)

一、膠體穩(wěn)定性穩(wěn)定溶膠的因素：動力穩(wěn)定性（擴散力）：擴散，二、溶膠的聚沉電解質(zhì)影響溶膠電性，溶膠對其十分敏感適量電解質(zhì)是溶膠穩(wěn)定必要條件適量定位離子使溶膠荷電而穩(wěn)定（制備時不可凈化過度）過多電解質(zhì)使溶膠發(fā)生聚沉聚沉原因：反離子壓縮雙電層，使

d

，

，

=0時最不穩(wěn)定聚沉值：使溶膠聚沉所加的電解質(zhì)的最低濃度不同電解質(zhì)聚沉能力(聚沉值)不同。聚沉：溶膠聚結(jié)沉降現(xiàn)象1．電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響二、溶膠的聚沉電解質(zhì)影響溶膠電性，溶膠對其十分敏感適量二、溶膠的聚沉不同電解質(zhì)聚沉能力不同，可用聚沉值來衡量，其規(guī)律有(1)反離子：價數(shù)：1價:2價:3價=同價：水化半徑越小，越易靠近質(zhì)點，聚沉能力越強(2)同號離子：對溶膠有穩(wěn)定作用，價數(shù)越高作用越強(3)有機化合物的離子：通常有強吸附能力，有很強的聚沉能力(4)不規(guī)則聚沉：溶膠對高價反離子強烈吸附的結(jié)果

2．溶膠的相互聚沉作用帶相反電荷的溶膠互相混合發(fā)生聚沉二、溶膠的聚沉不同電解質(zhì)聚沉能力不同，可用聚沉值來衡量，其二、溶膠的聚沉(1)保護(hù)作用：有足量的大分子化合物

原因：高分子覆蓋溶膠表面可起保護(hù)作用應(yīng)用：如墨汁，油漆，照相乳劑(2)絮凝作用：少量大分子化合物

原因：大分子的搭橋效應(yīng)、脫水效應(yīng)、電中和效應(yīng)應(yīng)用：如污水處理，選礦，土壤改造，造紙優(yōu)點：效率高，絮塊大，沉降快，具選擇性?？炕鶊F(tuán)穩(wěn)定基團(tuán)3．大分子化合物的作用絮凝：疏松的棉絮狀沉淀二、溶膠的聚沉(1)保護(hù)作用：有足量的大分子化合物原三.溶膠穩(wěn)定的DLVD理論(1)VanderWalls引力（遠(yuǎn)程力）(2)靜電斥力（近程力）兩者總結(jié)果，形成能壘，是溶膠的穩(wěn)定點H勢能VVb1.膠粒之間的作用力和勢能曲線三.溶膠穩(wěn)定的DLVD理論(1)VanderWall三.溶膠穩(wěn)定的DLVD理論(1)溶膠穩(wěn)定性原因：需克服勢壘(2)表面電勢對穩(wěn)定性影響H勢能VVb2．DLVO理論對溶膠穩(wěn)定性的解釋勢壘Vb：15~20kJ

mol

1

增加表面電勢，斥力勢能

，勢壘高度

，有利于穩(wěn)定(3)電解質(zhì)對穩(wěn)定性影響過量電解質(zhì)壓縮雙電層，

值

，斥力勢能

，不利于穩(wěn)定(4)反離子價數(shù)對穩(wěn)定性影響總勢能V=0時電解質(zhì)的濃度c與其價數(shù)z的關(guān)系：熱運動：常溫下，3.7kJ

mol

1

三.溶膠穩(wěn)定的DLVD理論(1)溶膠穩(wěn)定性原因：需克服勢第七節(jié)乳狀液、泡沫和氣溶膠第七節(jié)乳狀液、泡沫和氣溶膠一、乳狀液鑒別類型方法:稀釋法：能被水相稀釋，為O/W型；能被油相稀釋，為W/O型染色法：外相被油性染料染色，為W/O型； 外相被水性染料染色，為O/W型；電導(dǎo)法：電導(dǎo)大，為O/W型；電導(dǎo)小，為W/O型 類型：水包油（O/W）、油包水（W/O）

1．乳狀液的類型乳狀液：不相溶的液體相互分散形成的系統(tǒng)

內(nèi)相：被分散相 外相：分散介質(zhì)水油水油一、乳狀液鑒別類型方法:稀釋法：能被水相稀釋，為O/W型一、乳狀液 ——穩(wěn)定乳劑(1)降低界面張力：處于較低能量狀態(tài)(2)形成界面膜：形成一定機械強度(3)形成雙電層：電性斥力(4)固體粉末的穩(wěn)定作用：形成良好界面膜 2．乳化劑的作用一、乳狀液 ——穩(wěn)定乳劑2．乳化劑的作用一、乳狀液(1)乳化劑的界面張力：

膜－水大，膜向水相彎曲，易形成W/O型