2022-2023學(xué)年山東省臨沂市蒼山第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省臨沂市蒼山第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注。集中處理廢電池的首要目的是

（

）A．回收石墨電極B．利用電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：D略2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(

)

A．布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D．某膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略3.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：B略4.下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是：

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物；

C．所有的有機(jī)物都很容易燃燒；

D．有機(jī)物所起的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。參考答案：D略5.下列說法正確的是（）A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性B．完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．元素周期表有18列，就有18個族D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起還原作用，與其漂白性無關(guān)；B．完全由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，也可能為共價化合物；C．元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族；D．水溶液導(dǎo)電必須有自由移動的離子，電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該化合物必須能自身電離出離子，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．【解答】解：A．SO2使品紅褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，二氧化硫具有還原性與酸性的高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸，離子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，與其漂白性無關(guān)，故A錯誤；B．完全由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，也可能為共價化合物，如銨鹽為離子化合物，HCl為共價化合物，故B正確；C．元素周期表共有18個縱行，但含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族，共有16個族，故C錯誤；D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成離子而導(dǎo)電，發(fā)生電離不是SO2本身，故SO2屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B．6.下列說法中不正確的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

C．氯化鈣能與Na2CO3反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)

D．與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要少參考答案：C略7.近年來，由于植被的破壞，最近的沙漠離北京城還有不到30公里的距離。北京、石家莊等北方各大城市遭遇很強(qiáng)大的沙塵暴襲擊，導(dǎo)致北京等“滿城盡帶黃金甲”，空氣污染為五級重度污染。你認(rèn)為相關(guān)城市空氣污染的首要污染物是A．可吸入顆粒物

B．CO2

C．SO2

D．NO參考答案：A略8.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是（

）

A．原子半徑b＞a＞d

B．單質(zhì)的氧化性a＞c＞dC．最高價氧化物的熔點(diǎn)a＞d＞b

D．最高價含氧酸的酸性d＞c＞a參考答案：A略9.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：C略0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A．混合氣體中一定有甲烷

B．混合氣體一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定沒有乙烷

D．混合氣體中一定有乙炔參考答案：AC由平均分子式法，代入CxHy+O2xCO2+y/2H2O，可求得為C1.6H4。由于碳原子數(shù)平衡為1.6，所以混合物中必有一種含一個碳原子的物質(zhì)，即甲烷CH4；再為了氫原子數(shù)平衡為4，另一種烴的氫原子的H必然也為4，所以不可能是乙烷。故答案為AC11.下列高分子在空氣中燃燒只生成CO2和H2O的是A.白明膠(動物膠)

B.粘膠纖維C.氯丁橡膠

D.毛發(fā)參考答案：B12.正丁烷與2，2-二甲基丙烷屬于（

）A.同位素

B.同分異構(gòu)體

C.同系物

D.同素異形體參考答案：C正丁烷與2，2-二甲基丙烷都是烷烴，正丁烷分子中有４個碳原子，而2，2-二甲基丙烷分子中有５個碳原子，所以正丁烷與2，2-二甲基丙烷屬于同系物，C正確，本題選C。13.下列說法正確的是

A．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1molH2O時，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D略14.關(guān)于如圖所示裝置的敘述。正確的是（）[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略15.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)≒B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反應(yīng)時間為（

）A.15s

B.大于15s

C.小于15s

D.無法判斷參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。參考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2時，可能是A2B型、AB2型，因原子序數(shù)相差3，故化合價一奇一偶，化合價可能是+2價與-1價或+1價與-2價，所以推斷出它們是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

b．降低反應(yīng)溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(qiáng)(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減?。?）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點(diǎn)時容器的體積為1L，則該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)

K=

。參考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②119.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。