2022-2023學年福建省泉州市石獅銀江華僑中學高一化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年福建省泉州市石獅銀江華僑中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關氣體的敘述中，錯誤的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．氣體的摩爾質(zhì)量越大，體積越大C．當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D．一定溫度和壓強下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積參考答案：AB略2.在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S

④0.2molNH3A．體積：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞①＞③＞④D．氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④參考答案：B在標準狀況下①6.72LCH4，n（CH4）==0.3mol；②3.01×1023個HCl分子,n（HCl）==0.5mol；③13.6gH2S，n（H2S）==0.4mol；④NH30.2mol。A.由n=，可以知道，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關系為②＞③＞①＞④，故A錯誤；B.由ρ=，可以知道，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關系為②＞③＞④＞①，故B正確；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，則質(zhì)量大小為②＞③＞①＞④，故C錯誤；D.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個數(shù)大小為①＞③＞④＞②，故D錯誤；本題答案為B。

3.下列敘述正確的是（

）A

6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)

B

NH3的摩爾質(zhì)量為17gC

3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D

標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略4.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

(

)A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略5.下列說法正確的是（

）A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值C．同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D．化學反應速率的單位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)參考答案：C試題分析：A、化學反應速率對所有的化學反應而言的，故錯誤；B、無論正逆反應速率都是正值，故錯誤；C、同一個化學反應中化學反應速率可以用反應物變化的濃度，也可以用生成物的變化濃度表示，數(shù)值可能相同，也可能不同，但表示的意義相同，都表示此反應的平均速率，故正確；D、定義是：單位時間內(nèi)物質(zhì)的變化濃度，化學反應的速率單位是mol/(L·s)或者mol/(L·min)，故錯誤。6.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．SF6

B．CO2

C．H2S

D．PCl5參考答案：B7.化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念間的關系說法正確的是（）A.單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關系

B.溶液與膠體屬于并列關系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關系

D.氧化反應與化合反應屬于并列關系參考答案：BA、非電解質(zhì)屬于化合物，化合物與單質(zhì)屬于并列關系，故A錯誤；B、溶液與膠體都屬于分散系，屬于并列關系，故B正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關系，故C錯誤；D、氧化反應與化合反應從兩個不同的角度去分析化學反應，屬于交叉關系故D錯誤；故選B。8.下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應C將濃氨水滴在紅色石蕊試紙上試紙變藍濃氨水呈堿性D將SO2通入橙色溴水中溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：C9.下列關于有機物的說法中，正確的一組是

（

）

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應

②鹵代烴大多數(shù)為液體或固體，可溶于水和大多數(shù)有機溶劑

③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液

④石油的分餾和煤的干餾都是化學變化

⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

A．①③

B．②④

C．①⑤

D．③④參考答案：A略10.已知M2O7x－+3S2－+14H+==2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價為

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略11.在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5Z

B.5Z+8

C.5Z+10

D.5Z+18

參考答案：C略12.下列化合物能用相應元素的單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦⑧參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．【分析】S為弱氧化劑，與變價金屬生成低價金屬化合物，氯氣為強氧化劑，與變價金屬生成高價金屬氯化物，氫氣與S加熱反應生成硫化氫，以此來解答．【解答】解：①Cu與S加熱反應生成Cu2S，故不選；②Fe與S加熱反應生成FeS，故選；③Al與S加熱反應生成Al2S3，故選；④Fe與S加熱反應生成FeS，故不選；⑤Cu與S加熱反應生成Cu2S，故選；⑥Fe與氯氣反應生成FeCl3，故不選；⑦氫氣與S加熱反應生成H2S，故選；⑧Fe與氯氣反應生成FeCl3，故選；故選A．13.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B略14.下列實驗操作中，正確的是A．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D.用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式．(1)各物質(zhì)的化學式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應的化學方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。19.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是_______________