2022年陜西省咸陽(yáng)市嵯峨中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年陜西省咸陽(yáng)市嵯峨中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，正確的是A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大參考答案：C略2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（） A．SiO2→H2SiO3 B．HClO→O2 C．Fe→FeCl2 D．Cu→CuSO4參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅． 【分析】A、二氧化硅屬于酸性氧化物，但不能和水反應(yīng)； B、次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣； C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵； D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅． 【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步實(shí)現(xiàn)生成H2SiO3，應(yīng)該先和NaOH反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉，硅酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故A選； B、次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故B不選； C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C不選； D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D不選； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硅不能溶于水是易錯(cuò)點(diǎn)． 3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略4.實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多C.兩種方法一樣多

D.無(wú)法比較參考答案：BMnO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，只有濃鹽酸才反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，故①鹽酸沒有徹底反應(yīng)完，②MnO2徹底反應(yīng)完了，所以，方法②比方法①多，選B5.下列儀器名稱為“容量瓶”的是

參考答案：AA、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，A為容量瓶；B為試管，C為漏斗，D為燒杯。故選A。6.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A．硬鋁

B．黃金C．鋼鐵

D．青銅參考答案：B7.甲烷和氯氣按物質(zhì)的量比1:1混合，在光照條件下，得到的有機(jī)產(chǎn)物是

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

⑤HClA．只有①

B．①和③的混合物

C．①②③④⑤的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D8.A元素原子L層比B元素原子L層少3個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5，則A、B兩元素形成的化合物可表示為()A．A3B2

B．A2B3C．B3A2

D．B2A3參考答案：C略9.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)途徑①

SH2SO4途徑②

A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高參考答案：A10.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定。以上可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是A．全部

B．②③④

C．①②④

D．除①以外參考答案：B略11.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A.(A－N＋m)mol B.(A－N)molC.(A－N＋m)mol D.(A－N+2m)mol參考答案：D【詳解】2HmX分子含N個(gè)中子，則同位素X含中子數(shù)為（N—m），由同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A可知，質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），則每個(gè)2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A-N+2m），ag2HmX的物質(zhì)的量為mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×（A-N+2m）=（A-N+2m）mol，因中性分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（A-N+2m）mol，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，注意掌握原子構(gòu)成，明確組成原子的微粒之間的關(guān)系，以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。12.下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石蠟油的裂化

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：B略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為gmL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol·L—1，則下列關(guān)系中不正確的是A.

B.C.

D.參考答案：A分析：A、根據(jù)密度=溶液質(zhì)量/溶液體積計(jì)算；B、根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氨氣質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%計(jì)算D、根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計(jì)算。詳解：A、氨氣質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是1000g+，密度=溶液質(zhì)量/溶液體積，但溶液的體積不是氨氣與溶劑水的體積之和，A錯(cuò)誤；B、c=1000ρω/M可知，該溶液氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=17c/1000ρ，B正確；C、氨氣質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是1000g+，故該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=，C正確；D、根據(jù)c=1000ρω/M結(jié)合C中質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要是考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，題目為字母型計(jì)算，計(jì)算量較大，需要學(xué)生細(xì)心觀察進(jìn)行計(jì)算。14.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．苯

B．乙酸

C．淀粉

D．葡萄糖參考答案：C略15.在下列能源中，屬于二次能源的是A.風(fēng)力

B.原煤

C.石油

D.電力參考答案：D風(fēng)力是直接取自自然界沒有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的資源,是一次能源,A錯(cuò)誤；煤是直接從地下挖來(lái)的,是一次能源,B錯(cuò)誤；天然氣、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C錯(cuò)誤；我們生活中所使用的電能都是通過(guò)其它形式的能轉(zhuǎn)化而來(lái)的,是二次能源,D正確；正確選項(xiàng)D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡(jiǎn)述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0