初中化學(xué)下冊第十一單元基礎(chǔ)知識概要

第第#頁共6頁第^一單元《鹽化肥》知識點概要課程標(biāo)準(zhǔn)要求：1.掌握幾種常見鹽的性質(zhì)和應(yīng)用 2.判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生掌握CO32-、NH4+等重要離子的鑒別方法4.了解化肥的種類、作用及鑒別5.了解合理施用農(nóng)藥、化肥及其對環(huán)境的影響學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：1抓住中心，掌握規(guī)律本單元介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)，以及化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用。在學(xué)習(xí)時要注意把握好這些物質(zhì)的個性及共性，從共性中找出一些規(guī)律，要善于總結(jié)、善于發(fā)現(xiàn)、善于聯(lián)系實際、將知識學(xué)活。2?重視實驗，善于觀察、分析實驗現(xiàn)象，思考討論，最后得出結(jié)論。例如學(xué)習(xí)碳酸根離子的鑒別法時，我們需要通過對比實驗，以及對對比實驗的觀察，對比，分析，最后總結(jié)出合適的方法。課題1生活中常見的鹽生活中常見的鹽：食鹽（NaCI）純堿（Na2CO3） 小蘇打（NaHCOs）碳酸鈣（CaCO3）硫酸銅晶體（CUSO45H2O）凈水劑明磯（KAI（SO4）312H2O） KNO3硝酸鉀晶體一、氯化鈉（NaCI）（俗稱食鹽）1.物理性質(zhì):白色晶體，易溶于水。溶解度受溫度1.物理性質(zhì):白色晶體，易溶于水。溶解度受溫度(NaCI)影響不大。(NaCI)化學(xué)性質(zhì)：能與無色的硝酸銀（AgN03）(NaCI)生成氯化銀白色沉淀（AgCI）和硝酸鈉（NaNO3）。NaCI+AgNO3 AgClJ+NaNO3NaCI的生理作用：Na+對細(xì)胞內(nèi)外水分的維持，物質(zhì)的交換起主要作用；CI-有促生鹽酸和幫助消化的作用。⑤消除積雪NaCI的用途⑤消除積雪物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）碳酸鈣（CaCO3）顏色、狀態(tài)白色粉末固體白色粉末固體白色固體溶解性易溶易溶難溶①調(diào)味、腌制食品 ②配制生理鹽水 ③選種 ④化工原料4?氯化鈉的分布：①海鹽 ②湖鹽③井鹽④巖鹽5?制?。孩俸Ｋ畷覃} ②鹽井水、鹽湖水煮鹽 ③開采鹽礦二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.物理性質(zhì)2?俗名及用途物質(zhì)名稱俗名主要用途碳酸鈣（CaCO3）作建筑材料，作補(bǔ)鈣劑，實驗室制二氧化碳碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)⑴高溫易分解碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)⑴高溫易分解⑵用于實驗室制取C02氣體⑶與H20和CO2氣體反應(yīng)（了解）碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)⑴Na2CO3溶液呈堿性⑵與酸反應(yīng)⑶與澄清石灰水反應(yīng)（現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀）碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)⑴NaHCO3溶液呈堿性⑵加熱易分解（了解）⑶與酸反應(yīng)【歸納小結(jié)】①CO32-和HCO3-的檢驗方法CaCO3二CaO+CO21CaCO3+2HCI——CaCl2+H2O+CO2TCaCO3+H2O+CO2——Ca(HCO3)2Na2CO3+2HCI——2NaCI+H2O+CO2TCa(OH)2+Na2CO3——CaCOsJ+2NaOH2NaHCO3—Na2CO3+C02件H20NaHCO3+HCI——NaCI+H2O+CO2T碳酸鈉（Na2CO3）純堿、蘇打用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉（NaHCO3）小蘇打發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑取少許樣品溶液放入試管，加入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。這種方法適用于檢驗溶液或固體中的CO32-或HCO3-②碳酸鹽和碳酸氫鹽都能和酸（弱酸，如碳酸除外）反應(yīng)生成C02氣體和水。三、復(fù)分解反應(yīng)（雙交換，化合價都不變）（四大基本反應(yīng)類型之一）Na2CO3+2HCI 2NaCI+H2CO3H2O+CO2TCa（OH）2+Na2CO3——CaCO3>2NaOHH2SO4+Ba（OH）2——BaSO4J+2HOHCI+AgNO3——AgClJ+HNOs1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式:AB+CDtAD+CB注意：①酸堿中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)。一般酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。②金屬氧化物和酸的反應(yīng)，非金屬氧化物和堿的反應(yīng)都不屬于復(fù)分解反應(yīng)。［思考［思考］復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點？⑴HCI+NaOH=H2O+NaCI(3)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3J(5)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T(7)NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T(2)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(4)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(6)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水、氣體、或沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。反應(yīng)物：沒有酸參加反應(yīng)時，其它的反應(yīng)物必須都可溶于水。【歸納小結(jié)酸堿鹽的溶解性規(guī)律】酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸：除了硅酸都可溶。堿：只有鉀、鈉、鋇、鈣溶（外加氨水）鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶；可溶的鹽酸鹽除銀（AgCI）、亞汞；硫酸鹽除鉛、鋇但aS04）,鈣、銀微溶；碳酸鹽只有鉀、鈉、銨才溶。初中常見的7大沉淀：白色沉淀：碳酸鈣CaC03碳酸鋇BaC03氫氧化鎂Mg（OH）2硫酸鋇BaSO4氯化銀AgCI藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu（OH）2 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe（OH）3【歸納小結(jié)】鹽的化學(xué)性質(zhì) （重點中的重點）(1)鹽+金屬=新鹽+新金屬（2）鹽+酸=新鹽+新酸（可溶）（非弱酸）（有沉淀或氨氣）(3)鹽+堿=新鹽+新堿（4） 鹽+鹽=新鹽+新鹽J P 」（可溶）（可溶）(可溶）（可溶）（至少有一種沉淀）①反應(yīng)物：無酸參加，必須都可溶于水。②（1）是置換反應(yīng)，（2）（3）（4）是復(fù)分解反應(yīng)。③反應(yīng)（4）的典例：Na2SO4+Baci2=BaSO4J+2aCI Na2CO3+caci2=CaCO3妊2NaCI三、C「和SO42-的鑒別CI-的鑒別取樣品于試管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有CI-。CI-+Ag+=AgCIJ白色）CO32-+2Ag+=Ag2CO3J白色） Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2T+HOSO42-的鑒別取樣品于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有SO42-。SO42-+Ba2+=BaSO4J白色）CO32-+Ba2+=BaCO3J白色） BaCO3+2H+=Ba2++CO2T+HO課題2化肥一、化肥簡介植物生長需要養(yǎng)分，土壤所能提供的養(yǎng)分是有限的， 因此要靠施肥來補(bǔ)充。施用化肥已經(jīng)成為了農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。C、H、O作物從空氣和水中獲得， Ca、Mg在土壤中獲得；農(nóng)作物最需要補(bǔ)充的是N、P、K，因此，氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料 。氮肥⑴氮肥的作用：氮是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和葉綠素的組成元素。 氮肥能促使植物的莖、葉生長茂盛， 葉色濃綠。⑵農(nóng)作物缺氮的癥狀：植物會整片葉子發(fā)黃，生長遲緩。 首先從下部老葉出現(xiàn)，逐步向上。⑶常見的氮肥：銨態(tài)氮肥（銨鹽）：碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4CI）、硝酸銨（NH4NO3）、硫酸銨[（NH4）2SO4]液態(tài)氮肥：氨水（NH3H2O）③有機(jī)氮肥：尿素［CO（NH2）2］④硝酸鹽：硝酸鈉（NaN03）磷肥⑴磷肥的作用：磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素。 磷可促進(jìn)作物生長，使之穗粒飽滿， 還可增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。⑵作物缺磷的癥狀：生長遲緩、產(chǎn)量降低。 （磷過量會引起貪青晚熟，結(jié)實率下降。 ）⑶常見的磷肥：①磷礦粉：［Ca3（PO4）2］②鈣鎂磷肥：鈣和鎂的磷酸鹽 ③過磷酸鈣：Ca（H2PO4）2+CaSO4鉀肥⑴鉀肥的作用：鉀具有保證各種代謝過程順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、 增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。⑵作物缺鉀的癥狀：葉尖及葉緣發(fā)黃，形成“金邊葉”。⑶常見的鉀肥：①硫酸鉀（K2SO4） ②氯化鉀（KCl）復(fù)合肥料⑴復(fù)合化肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如：磷酸銨〔磷酸二氫銨 （NH4H2PO4）和磷酸氫二銨（NH4）2HPO4的混合物〕、硝酸鉀（KNO3）⑵復(fù)合肥料的特點：能同時均勻的供給作物幾種養(yǎng)分， 充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用， 有效成分高。使用化肥的利與弊利：農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的最有利措施弊:化肥中含有一些重金屬元素，有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)?不合理施用農(nóng)藥化肥造成：<1>.土壤污染；<2>.水污染<3>.大氣污染三、 化肥的簡易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀液態(tài)的是氨水，白色小球狀的固體是尿素，其它氮肥是白色晶體白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶或部分溶解加熟石灰放出刺激性氣味的氣體（NH3）無刺激性氣味的氣體放出四、銨根離子的檢驗：方法1?把氯化銨固體和氫氧化鈣固體在研缽中混合后研磨，聞放出的氣味。2NH4CI+Ca（OH）2=CaCb+2H2O+2NH3T 復(fù)分解反應(yīng)方法2.在一支試管中放入硫酸銨固體，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色的改變情況。（現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。）（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3T 復(fù)分解反應(yīng)五、粗鹽提純1?實驗步驟：①溶解 ②過慮 ③蒸發(fā) ④計算產(chǎn)率蒸發(fā):在該操作中應(yīng)該注意的問題：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈直接加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱。

實驗儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒3?粗鹽提純實驗誤差分析：（1） 導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏高的原因有哪些？①蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進(jìn)行稱量②過濾后液體尚渾濁時，就進(jìn)行蒸發(fā)水份③稱量或計算錯誤。（2） 導(dǎo)致粗鹽提純后產(chǎn)率偏低的原因有哪些？①粗鹽沒有完全溶解就進(jìn)行過濾操作②在過濾、 蒸發(fā)過程中沒有用玻璃棒引流或攪拌不當(dāng)造成液體濺失③在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。五、溶液中的離子共存問題所謂離子共存，實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。 若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。如果在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，就能共存。看能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是因為有沉淀、氣體、水、等物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色等。酸不能與堿、含CO32-和HCO3-的物質(zhì)共存，即H+不能與OH-、CO32-和HCO（共存OH-不能與H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+等-共存CO32-不能與H+、Ca2+、Ba2+等共存 ④Ag+不能與Cl-共存，Ba2+不能與SO42-共存另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色卜Fe3+（黃棕色卜MnO4「（紫色）。例1:在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A.H、Cl、Ba2、CO32 B.Ag、K、NO3、ClC.K+、OH—、Cl—、Na+ D.Fe'+、Cl—、NO3—、Na+分析：先找有顏色的離子 D選項有Fe3+被排除，再找不能共存的離子 A項的Ba2+、CQ2—，B項的Ag+、C「故選CTOC\o"1-5"\h\z例2:下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（ ）2+2+-2—+2+--A.Zn、Cu、Cl、SO4 B.K、Ba、NO3、Cl+Na、H、+Na、H、OHA中Cu2+為藍(lán)色;C中會C.Mg、Cl、Na、OH D.K、分析：本題的前提條件是溶液無色且離子相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。生成Mg（OH）2沉淀；D中會有水生成。故答案為 B例3:在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A.H+、Cl—、Ba2+、CO32— B.Ag+、K+、NO3—、Cl—C.K+、OH—、Cl—、Na+ D.Fe3+、Cl—、NO3—、Na+分析：正確選項需滿足無色透明、能大量共存兩個隱含條件，故答案為 Co（2）堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+（2）堿性溶液中肯定不存在與子。酸性溶液:pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮日+的存在；堿性溶液：pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項組的離子時，還需考慮 OH—的存在。例4:在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是 （）oA.NH4+、A13+，SO42—、NO3— B.K+、Na+、OH—、C1—C.K+、Mg2+、CO3>SO4" D.Ca2+、Na+、HC03「、OH一分析：正確選項需滿足無色透明、強(qiáng)酸性(有 H+存在時)、能大量共存三個條件，故答案為A。例5:在pH=13的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ()。A.A13+、NH4+、SO42「、Cl— B.Na+、SO4A、K+、CO3"C.K+、Fe2+、C「、Mg2+ D.Ba2+、Na+、Cu2+、NO3_分析：正確選項需滿足堿性溶液(有 OH「存在時)、能大量共存兩個條件，故答案為 B。6、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH「、C「、CQ2「、SQ2「；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實驗檢測：(1)取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。(2)向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。某學(xué)校化學(xué)課外活動小組，將一些可溶性