浙江省金華市十校2022-2023學年高三上學期模擬考試化學試題（含答案解析）

金華十校2022年11月高三模擬考試化學試卷說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.請將答案寫在答題卷的相應位置上；3.可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；N-14；O-16；F-19；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題給出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質溶于水呈堿性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．溶于水生成NH3·H2O，溶液呈堿性，故A選；B．溶液中NH發(fā)生水解生成H+，溶液呈酸性，故B不選；C．溶液呈中性，故C不選；D．是非電解質，其水溶液呈中性，故D不選；故選A。2.下列屬于能導電的分散系是A.液態(tài) B.碘酒 C.熔融 D.84消毒液【答案】D【解析】【詳解】A．液態(tài)HCl中只存在分子，沒有自由移動離子，所以不導電，故A不選；B．碘酒中沒有自由移動的帶電離子，不能導電，故B不選；C．熔融中含有自由移動Cl-和Na+，所以熔融能導電，但熔融是純凈物，不屬于分散系，故C不選；D．84消毒液屬于分散系，含有H+、ClO-、Cl-等自由移動的帶電離子，能導電，故D選；故選D。3.在固液分離操作過程中需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．是蒸餾燒瓶，主要用于沸點不相同的兩種互溶的液體分離，故A不符合題意；B．是漏斗，主要用于固液分離操作，故B符合題意；C．是分液漏斗，主要用于兩種不相溶的液體分離，故C不符合題意；D．是容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4.下列物質對應的化學式不正確的是A.芒硝： B.蟻酸：C.電石： D.黃銅礦：【答案】C【解析】【詳解】A．芒硝是十水合碳酸鈉的俗名化學式為，A正確；B．蟻酸是甲酸的俗名，化學式為，B正確；C．電石是碳化鈣的俗名，化學式為，C錯誤；D．黃銅礦的化學式為，D正確；故選C。5.化學用語是學習化學的重要工具，以下化學用語表述正確的是A.的空間填充模型：B.HClO分子的VSEPR模型：直線形C.基態(tài)的價電子軌道表示式：D.1，3-丁二烯的鍵線式：【答案】D【解析】【詳解】A．的球棍模型為：，A錯誤；B．HClO分子的中心原子為氧原子，有兩個孤對電子，故VSEPR模型為V形，B錯誤；C．圖示為基態(tài)Mn的價電子軌道表示式，基態(tài)Mn原子失去電子變成基態(tài)，需失去最外層4s軌道的電子，C錯誤；D．1，3-丁二烯的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2,鍵線式：，D正確；故選D。6.下列有關生活中的有機物描述正確是A.核酸是一種生物大分子，可視為核苷酸的聚合產物B.脂肪酸的飽和程度對油脂熔點影響很大，含有較多不飽和脂肪酸的甘油酯熔點較高C.天然橡膠為反式聚異戊二桸，其結構簡式：D.合成纖維用途廣泛，常見的有醋酸纖維、黏膠纖維、聚酯纖維等【答案】A【解析】【詳解】A．核酸是脫氧核糖核酸和核糖核酸的總稱，是由許多核苷酸單體聚合成的生物大分子化合物，故A正確；B．脂肪酸的飽和程度對油脂熔點影響很大，含有較多不飽和脂肪酸的甘油酯熔點較低，故B錯誤；C．天然橡膠為順式聚異戊二桸，其結構簡式為，故C錯誤；D．醋酸纖維、黏膠纖維屬于人造纖維，聚酯纖維是合成纖維，故D錯誤；故選A。7.下列敘述正確的是A.和為同位素 B.和一定互為同系物C.與是同素異形體 D.乙醚和丁醇互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A．同位素是指同一元素的不同原子，A錯誤；B．一定是烯烴，但可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，B錯誤；C．同素異形體指的是同種元素組成的不同單質，C錯誤；D．乙醚和丁醇分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，D正確；故選D。8.下列有關化學實驗的描述不正確的是A.實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶B.實驗室中含重金屬的廢液，加入稀硫酸沉淀后即可排放C.阿司匹林()加稀水解后，用中和過量，再滴加溶液檢驗產物中的酚羥基D.比較不同條件下與稀反應渾濁現象出現所需時間的長短判斷反應進行的快慢【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶，故A正確；B．實驗室中含重金屬的廢液，加入稀硫酸沉淀后，檢查溶液pH值為6~8時才可排放，故B錯誤；C．阿司匹林()加稀水解后生成鄰羥基苯甲酸，用中和過量，NaHCO3不和酚羥基反應，再滴加溶液檢驗產物中的酚羥基，故C正確；D．與稀反應生成S單質沉淀，比較不同條件下與稀反應渾濁現象出現所需時間的長短判斷反應進行的快慢，故D正確；故選B9.下列表示不正確的是A.純金屬加入其他元素形成合金，結構發(fā)生變化，使合金性能與純金屬有很大差異B.碳纖維材料操縱棒是宇航員手臂“延長器”，屬于有機高分子材料C.玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，其成分都含有硅酸鹽D.可降解餐盒采用聚乳酸材料，該材料屬于混合物【答案】B【解析】【詳解】A．純金屬加入其他元素形成合金，合金與純金屬在物理性質上有很大的差異，A正確；B．碳纖維材料屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．玻璃、水泥、陶瓷主要成分都含有硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，C正確；D．聚乳酸屬于高分子材料，是混合物，D正確；故選B10.下列有關實驗操作或分析不正確的是A.用圖A所示的滴定方法，測定待測液的濃度B.用圖B中的儀器a替代分液漏斗，可減少測量氣體體積的實驗誤差C.用圖C所示的方法除去中的D.用圖D裝置制備，能較長時間觀察到沉淀顏色【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸鉀裝在酸式滴定管中，裝在錐形瓶中，用圖A所示的滴定方法，測定待測液的濃度，故A正確；B．用圖B中的儀器a替代分液漏斗，避免溶液減少將空氣的體積排出，因此可減少測量氣體體積的實驗誤差，故B正確；C．飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，因此用圖C所示的方法除去中的，故C正確；D．用圖D裝置制備，鐵應該連接電源的正極，作陽極，故D錯誤。綜上所述，答案為D。11.三草酸合鐵酸鉀是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合物在光照下易分解：，下列說法不正確的是A.反應物中元素只體現氧化性，元素既體現氧化性又體現還原性B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為C.若有被還原，則被還原的為6molD.每生成，轉移電子數為【答案】C【解析】【詳解】A．反應中Fe由+3價變?yōu)?2價，化合價降低表現氧化性被還原；碳元素化合價由+3部分變?yōu)?2、部分變?yōu)?4，元素既體現氧化性又體現還原性，A正確；B．反應中氧化產物為12分子二氧化碳，還原產物為11分子一氧化碳和1分子氧化鐵，故氧化產物和還原產物的物質的量之比為，B正確；C．由化學方程式可知，2個鐵離子被還原的同時，11個碳被還原生成11分子CO，故兩者關系為，則若有被還原，則被還原的為5.5mol，C錯誤；D．由化學方程式可知，反應中13個碳的化合價由+3變?yōu)?4轉移13個電子生成13分子二氧化碳，電子轉移關系為，則每生成，轉移電子數為，D正確；故選C。12.為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A.中含有個陽離子B.濃度均為溶液和溶液中數目均為C.標準狀況下，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為D.和于密閉容器中充分反應后，分子總數為【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸氫鈉含有陽離子鈉離子，物質的量為0.1mol，則12g硫酸氫鈉中含有個陽離子，故A正確；B．濃度均為的溶液和溶液，由于溶液體積未知，無法計算其物質的量，故B錯誤；C．1個乙烷或丙烯都含6個碳氫鍵，標準狀況下，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體，其物質的量為0.5mol，則混合氣體中所含碳氫鍵數為，故C正確；D．氫氣和單質碘反應是可逆反應且是等體積反應，和于密閉容器中充分反應后，分子總數為，故D正確。綜上所述，答案為B。13.下列離子方程式不正確的是A.溶液中加入綠豆大小的金屬鈉：B.少量固體溶于溶液：C.少量溴水滴加到過量溶液中：D.苯酚鈉溶液中通入少量氣體：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，生成氨氣，氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：，A正確；B．氫氧化鎂轉化成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：，B正確；C．少量溴水滴加到過量溶液中，會生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為：，C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：，D正確；故選C。14.下列關于物質結構或性質及解釋都正確的是選項物質結構或性質解釋A電子云半徑：電子的能量高，在離核更遠的區(qū)域出現的概率大B鍵角：的電負性比大，孤電子對對成鍵電子對的斥力比較大C熔點：熔化時要斷開化學鍵，只需克服范德華力D穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．電子云半徑：，電子離核越遠、能量越高，A正確；B．原子半徑：N<P，所以鍵長：NCl<P-Cl，所以NCl3分子中Cl原子間的斥力大于PCl3分子中Cl原子間的斥力，則鍵角：NCl3>PCl3，B錯誤；C．熔化克服的是分子間作用力而不是斷開化學鍵，C錯誤；D．HF比HCl穩(wěn)定是由于非金屬性：F>Cl，D錯誤；故選A。15.青蒿素及其相關產品在抗瘧疾方面有顯著的療效，結構如圖所示，下列說法不正確的是A.青蒿素不能用熱的溶劑進行萃取 B.青蒿素分子中含有7個手性碳原子C.青蒿琥酯可以消耗 D.青蒿琥酯的水溶性優(yōu)于青蒿素【答案】C【解析】【詳解】A．青蒿素沸點低，因此不能用熱的溶劑進行萃取，故A正確；B．青蒿素分子中含有7個手性碳原子，用“*”表示，故B正確；C．青蒿琥酯含有1mol羧基和1mol酯基，則消耗，故C錯誤；D．青蒿琥酯含有羧基，親水氣團，因此其水溶性優(yōu)于青蒿素，故D正確。綜上所述，答案為C。16.已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一種化學環(huán)境的P原子，下列敘述不正確的是A.分子中的原子不共平面B.兩種分子中原子和O原子共有兩種雜化方式C.三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子個數比，不表示分子的實際組成D.分子中有兩種化學環(huán)境的原子【答案】B【解析】【詳解】A．P4為正四面體結構，四個磷處在正四面體的頂點，同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角是60°，兩個磷之間插入一個氧原子，得到P4O6，P4O6每個磷再連接一個氧原子并形成配位鍵得到P4O10，4個P原子構成正四面體，不共面，A正確；B．P4O6中的磷原子雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，氧原子形成兩個單鍵（存在配位鍵），存在2對孤對電子，所以氧原子也是sp3雜化，B錯誤；C．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子個數比，這兩個名稱都未表示分子的實際組成，C正確；D．結合前面選項，分子是由P4O6每個磷再連接一個氧原子并形成配位鍵得到P4O10，有兩種化學環(huán)境的原子，D正確；故選B。17.天宮課堂中，航天員讓奧運五環(huán)在空間站飄浮。如圖所示，1號環(huán)加入溴百里酚藍呈現出鮮亮的藍色，2號環(huán)加入淀粉和乙酸溶液后變成了深如黑色的深藍色，3號環(huán)加入甲基橙出現橙色，4號環(huán)加入甲基橙后呈現黃色，5號環(huán)加入甲基橙和溴百里酚藍后呈現綠色。已知：，，，。下列敘述正確的是A.1號環(huán)溶液中是現鮮亮的藍色的原因：B.2號環(huán)出現深藍色是因為生成了碘單質：C.3號環(huán)與4號環(huán)的溶液以溶質的物質的量之比混合；加甲基橙變橙色D.5號環(huán)顏色的深淺與溶液的濃度有關，溶液的約為11.7【答案】D【解析】【詳解】A．溴百里酚藍是一種酸堿指示劑，遇堿變藍，1號環(huán)溶液中是現鮮亮的藍色的原因是：、以第一步為主，故A錯誤；B．碘遇淀粉，顯藍色，2號環(huán)出現深藍色是因為生成了碘單質：，故B錯誤；C．甲基橙遇堿變黃，3號環(huán)與4號環(huán)的溶液以溶質的物質的量之比混合后的溶質為CH3COONa、NaHCO3，顯堿性，加入甲基橙呈黃色，故C錯誤；D．5號環(huán)顏色的深淺與溶液的濃度有關，已知，則，同時，設轉化的生成的OH-的物質的量濃度為xmol/L，三段式如下：，則，x=0.005mol/L，，pH=-lgc（H+）=12-lg2=11.7，故D正確；故選D。18.和在合成塔中合成分兩步進行：①；②。反應過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A.的能量低于的能量B.C.升高溫度，反應①的逆反應速率變化值小于反應②的逆反應速率變化值D.為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑改變反應②的焓變【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖中信息，第②步是吸熱反應，則的能量低于和1mol的能量，而與的能量無法比較，故A錯誤；B．根據圖中得到，，則，故B錯誤；C．反應②的逆反應活化能大，升高溫度，反應②的逆反應速率變化值大，故C正確；D．催化劑不能改變反應的焓變，只能改變反應的活化能，故D錯誤。綜上所述，答案為C。19.相同溫度下，向三個體積不等的恒容密閉容器中分別通入，發(fā)生反應。后，三個容器中的轉化率如圖所示。已知B點已達到平衡狀態(tài)，下列敘述不正確的是A.A點一定已達到平衡狀態(tài)B.容器體積C.B點對應容器中，再通入和，平衡正向移動D.當三個容器都達到平衡狀態(tài)時，體積為的容器中NOCl轉化率最高【答案】C【解析】【詳解】A．a容器體積小，壓強大，反應速率比b容器快，B點已達到平衡狀態(tài)，所以A點一定已達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．A、B兩點均達到平衡狀態(tài)，A點B點溫度相同，平衡常數相等，所以；則，故B正確；C．B點對應容器中，再通入和，Q==K，平衡不移動，故C錯誤；D．增大容器體積，減小壓強，平衡正向移動，NOCl轉化率增大，當三個容器都達到平衡狀態(tài)時，體積為的容器中NOCl轉化率最高，故D正確；選C。20.電化學方法制備碘仿的原理及主要原料如圖，選擇性交換膜只允許通過，已知生成的方程式：。下列敘述不正確的是A.制備過程中需要不斷攪拌，使丙酮與離子充分接觸B.左室生成的反應：、C.制備碘仿實際消粍的電量大于理論值，可能的原因是D.電解一段時間后，左室混合溶液的堿性增強【答案】D【解析】【分析】本題屬于電解池，右側石墨為陰極，電極反應為：2H++2e-=H2，左側石墨為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，隨后單質碘和氫氧化鈉反應生成碘離子和次碘酸根離子，以此解題?！驹斀狻緼．通過攪拌，可以使反應物接觸更加充分，提高轉化率，A正確；B．根據分析可知，左室生成的反應：、，B正確；C．制備碘仿實際消粍的電量大于理論值，可能是次碘酸根離子發(fā)生歧化反應而被消耗，歧化反應的方程式為：，C正確；D．根據選項B分析可知，電解過程中左室會消耗氫氧根離子，則電解一段時間后，左室混合溶液的堿性會減弱，D錯誤；故選D。21.以金屬釕作催化劑，經過以下步驟可直接轉化為甲醇，有助于實現碳中和，轉化原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.也是該轉化過程的催化劑B.第1步轉化過程涉及的反應類型是加成反應和復分解反應C.第4步轉化，參加反應的物質個數之比為D.該轉化過程的總反應式為：【答案】C【解析】【詳解】A．在反應過程中參加反應，在最后又反應產生，A正確；B．第1步轉化過程先加成生成羧基，羧基和氨基發(fā)生中和反應，B正確；C．第4步轉化是聚合物與氫氣發(fā)生反應，故參加反應的物質個數之比為1∶2n，C錯誤；D．二氧化碳和氫氣為反應物，甲醇和水為生成物，所以化學反應方程式為：，D正確；故選C。22.常溫下，向的二元酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液的與微粒相關的數據關系如圖所示，下列相關結論正確的是A.的約為B.當滴入溶液時：C.逐滴加入溶液至，水的電離程度先增大后減小D.滴入溶液至中性：【答案】A【解析】【分析】根據向溶液中加入溶液的反應過程可知，越來越少，先生成，再生成，則可知曲線a代表隨pH的變化，曲線b代表隨pH的變化，由此分析：【詳解】A．，A正確；B．當滴入溶液時生成NaHX溶液，由分析可知為，，即HA-的電離程度大于水解程度，所以，B錯誤；C．加入溶液至時，，即，溶液為Na2X、NaHX等濃度的混合溶液，H2X先變?yōu)镹aHX，再變?yōu)镹a2X，水的電離程度一直增大，C錯誤；D．滴入溶液至中性時，溶液中存在電荷守恒，由于溶液為中性，所以，則有，D錯誤；故選A。23.化合物[]()由、、、四種原子序數依次增大的短周期主族元素構成，原子序數相加為38。分子總電子數為偶數，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下分解無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A.、、單質常溫下均為氣體B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.升溫到，熱分解失去晶體結構中的18個D.以上溫度下熱分解后生成固體為【答案】D【解析】【分析】化合物[]()由、、、四種原子序數依次增大的短周期主族元素構成，原子序數相加為38。分子總電子數為偶數，常溫下為氣體。根據化學式分析和化合價得到元素可能W為H，X為O，Z為S，Y為Al，再根據原子序數相加得到38，說明推測正確?！驹斀狻緼．(S)的單質常溫下為固體，故A錯誤；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：，故B錯誤；C．升溫到，，根據666?18×18=342，說明升溫到熱分解失去晶體結構中的數小于18個，故C錯誤；D．以上溫度下，，則熱分解后生成固體為(氧化鋁)，故D正確。綜上所述，答案為D。24.纖鋅礦型和閃鋅礦型結構是典型的離子晶體結構。如圖所示，纖鋅礦型晶體采用六方密堆積，填充在一部分四面體空隙之中；閃鋅礦型晶體呈面心立方堆積，占據半數四面體空隙，其中位置的坐標為，下列敘述不正確的是A.左圖所示結構含有三個晶胞單元B.閃鋅礦型晶體中，離最近且等距的有8個C.離位置的距離最近的的坐標參數為D.兩種結構對應的物質，化學式相同【答案】B【解析】【詳解】A．根據纖鋅礦的結構可知，其中含有3個相同的晶胞結構，故含有三個晶胞單元，A正確；B．一個晶胞中距離Zn2+最近且等距的Zn2+有3個，根據晶體的堆積可知，一個Zn2+被8個晶胞共用，且一個晶胞中每一個最短的距離的連線為兩個晶胞共用，則離Zn2+最近且等距的Zn2+有(3×8)÷2=12個，B錯誤；C．與A位置的S2-距離最近的Zn2+位于其右上方，且位于體對角線的處，因此離A位置S2-距離最近的Zn2+的坐標參數為，C正確；D．纖鋅礦中12個S2-位于頂點，2個S2-位于面心，3個S2-位于體內，根據均攤法S2-個數為=6，4個Zn2+位于體內，6個Zn2+位于棱上，Zn2+個數為4+6×=6，因此纖鋅礦化學式為ZnS，同理閃鋅礦4個Zn2+位于體內，8個S2-位于頂點，6個S2-位于面心，根據均攤法，化學式為ZnS，兩者的化學式相同，D正確；故答案選B。25.下列依據實驗現象得出的結論正確的是選項實驗操作結論A向溶液中加入等濃度等體積的溶液，出現白色沉淀比更容易結合B取鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后無明顯變化，再加雙氧水出現血紅色產物中有單質鐵C相同溫度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，先出現淡黃色沉淀D相同溫度下，測定濃度均為的溶液和溶液的pH，酸性比弱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由于，，所以比更容易結合，A正確；B．KSCN溶液后無明顯變化，再加雙氧水出現血紅色，證明溶液中含有Fe2+，如果產物中含有氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，鋁單質能和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，所以沒有鐵單質，一樣可以生成Fe2+，B錯誤；C．由于NaCl、NaBr混合溶液中兩種物質的濃度未知，由此操作和現象不能比較Ksp的大小，C錯誤；D．濃度均為的溶液和溶液的pH，能知道碳酸氫根和亞硫酸氫根的酸性，不能比較碳酸和亞硫酸的酸性，D錯誤；故選A。二、填空題(本大題共5題，共50分)26.儲氫材料的開發(fā)為氫氣成為廣泛使用的能源提供有力保障，鎂鐵氫化物是一種較穩(wěn)定的，具有客觀儲氫量的氫化物。請回答：（1）基態(tài)原子的核外電子有_______種空間運動狀態(tài)。（2）及其同周期相鄰元素的逐級電離能如下表所示，元素表示_______元素的逐級電離能變化情況。根據表示信息，簡述逐級電離能與這三種元素的化合價之間的關系_______。電離能73814517733105401363017995217035781817274511575148301837623293496456269129543133531661020114（3）已知鎂鐵氫化物結構如圖所示(氫末示出)，晶胞參數為，原子間的最近距離為晶胞參數的一半，原子以正八畫體的配位模式有序分布在原子周圍。①請寫出該鎂鐵氫化物的化學式_______。②該鎂鐵氫化物中氫的密度是標況下的氫氣密度的_______倍(為阿伏伽德羅常數的值，列計算式即可)。【答案】（1）6（2）①.Al②.鈉的第一電離能較小，第二電離能突然增大很多，故鈉的化合價為+1價；鎂的第三電離能，鋁的第四電離能發(fā)生突變，故鎂的化合價為+2價，鋁的+3價（3）①.②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)原子的核外電子排布為：1s22s22p63s2,故共6種空間運動狀態(tài)；【小問2詳解】①b為與鎂相鄰且同周期的元素，其電離能第四電離能瞬間增大，故b最外層有三個電子，為Al元素；②鈉的第一電離能較小，第二電離能突然增大很多，故鈉的化合價為+1價；鎂的第三電離能，鋁的第四電離能發(fā)生突變，故鎂的化合價為+2價，鋁的+3價【小問3詳解】①該晶胞中Fe有，因為鎂在晶胞內部，不被其他晶胞所共用，故有8個，因為H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍，晶胞中共有4個鐵原子，所以氫原子共24個，故該氫化物的化學為②標準狀況下，該氫化物中氫的密度，氫氣的密度，二者的比值；27.黃色固體化合物僅由兩種短周期元素組成，探究其組成的過程如圖。已知：固體不溶于溶液，混合氣體通過溶液后可被完全吸收，所加試劑均足量。請回答：（1）化合物的化學式為_______，化合物A與水反應的化學方程式為_______。（2）混合氣體成分是_______(用化學式表示)。（3）淺藍色沉淀與過量的無色溶液反應的離子方程式為_______。（4）已知溶液呈藍色是因為溶解時形成了一種配合物。根據的現象，判斷與結合的兩種配體分子給出孤電子對的難易程度為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）、（3）（4）比更容易給出孤電子對【解析】【分析】固體A溶于水后得到無色溶液C，加入硫酸銅溶液后過濾得到淺藍色沉淀，繼續(xù)加過濾溶液C得到深藍色溶液H，則H中含有[Cu(NH3)]，溶液C為氨水，說明固體A中含有N元素；固體A溶于水后得到白色沉淀B，該白色沉淀為金屬氫氧化物，又因為固體B不溶于NaOH溶液，結合固體化合物A僅由兩種短周期元素組成，則B為Mg(OH)2，Mg(OH)2溶于稀硝酸后再結晶得到晶體Mg(NO3)2，Mg(NO3)2高溫分解后得到白色固體MgO和紅棕色氣體F，說明其中含有NO2，混合氣體通過溶液后可被完全吸收，說明F中還沒有O2，該固體A的化學式為Mg3N2，以此解答?！拘?詳解】由分析可知，化合物A的化學式為Mg3N2，Mg3N2和水反應生成Mg(OH)2和NH3·H2O，化學方程式為：?！拘?詳解】由分析可知，混合氣體成分是、?！拘?詳解】11.65g的白色沉淀是硫酸鋇，物質的量為=0.05mol，則G中n()=0.05mol×2=0.1mol，10.0gMg3N2的物質的量為=0.1mol，則C中n()=0.2mol，G中n(OH-)=0.2mol，n(Cu)==0.2mol，則G中n()：n(Cu)：n(OH-)=1:2:2，G的化學式為，與過量的無色溶液反應的離子方程式為：。【小問4詳解】溶液呈藍色是因為溶解時形成了[Cu(H2O)4]2+，由的現象可知，向溶液中加入氨水，最終形成，說明比更容易給出孤電子對。28.隨意排放會造成霧霾、光化學煙霧等污染?？梢杂貌煌椒ㄌ幚恚乐蛊囄矚庵械?、污染空氣。請回答：（1）已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：室溫下，將轉化成無毒物質的熱化學方程式：_______，該反應在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進行，反應Ⅲ的速率可表示為，為常數。當氧氣濃度為時，與速率的關系如表所示，則_______。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4（2）汽車的催化轉化器中發(fā)生的主要反應為：。①恒溫恒容密閉容器內充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。A．容器內氣體的密度不再改變B．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變C．容器內氣體的壓強不再改變D．②容積均為的三個恒容密閉容器中分別通入和，發(fā)生上述反應，a、b、c三組實驗的反應溫度分別記為、、。恒溫恒容條件下反應各體系壓強的變化如圖所示。三組實驗對應溫度的大小關系是_______(用、、表示)，實驗條件下，反應的平衡常數_______。③已知在相同條件下，存在(其中，為焓變，為熵變，為溫度，為平衡常數，為常數)，請在答題卡圖中畫出該反應的隨變化的圖像_______?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫③.3（2）①.BC②.③.2④.【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律可知，Ⅲ=Ⅱ-5Ⅰ，則室溫下，將轉化成無毒物質的熱化學方程式為：；該反應為熵減反應，且為放熱反應，根據ΔG=ΔH–TΔS可知該反應在低溫下可以自發(fā)進行；根據氨氣濃度增大為原來的2倍，速率變?yōu)樵瓉淼?倍，則a=3；【小問2詳解】①A．容器內氣體質量為定值，體積為定值，故容器中氣體密度為定值，不能根據密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應是氣體體積改變的反應，容器內氣體質量為定值，容器中混合氣體平均摩爾質量為變量，氣體平均摩爾質量不變時達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．該反應是氣體體積改變的反應，壓強隨物質的量改變而改變，容器內氣體的壓強不再改變，可知各物質的量不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v(NO):v(CO):v(CO2)=1:1:1，無法證明正逆反應速率相等，無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選BC；②該反應為體積減小的反應，不符合熵判據，則該反應為放熱反應，溫度越高，平衡轉化率越小，平衡時氣體的總物質的量越大，壓強越大，由圖可知，a和b平衡時壓強相等，c平衡時壓強最大，所以；設平衡時CO轉化xmol，則有三段式：，n(總)=[(1-x)+(1-x)+0.5x+x]mol=(2-0.5x)mol，根據壓強之比=物質的量之比，則，解得x=0.5，根據平衡常數定義可知，；③該反應為體積減小的反應，即ΔS<0，根據，可知，即隨著的增大而減小，則圖像為：。29.目前生產常用方法是將金屬與干燥的氯氣在300℃下反應：。已知為無色液體，因溶有而略顯黃色，熔點℃，沸點為114℃，遇水極易水解而發(fā)煙。用如圖裝置進行制備。請回答：（1）連接裝置與裝置的導管作用是_______，裝置加熱的目的是_______。（2）設計檢查該裝置氣密性的方法_______(可適當增加裝置)。（3）下列有關實驗的說法不正確的是_______(選填序號)。A.裝置中的固體可以是B.冷凝管的水流方向是下進上出，充分冷凝，以防逸出C.干燥管的作用是吸收尾氣，可改用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.通過減壓蒸餾可除去中溶有的（4）請根據題目要求，給下列實驗操作排序：連接裝置→_______→將產品轉至干燥器中保存。①在裝置、裝置中加入足量制備的反應物，裝置中放入絲；②檢查裝置氣密性；③打開分液漏斗活塞；④點燃酒精噴燈；⑤打開冷凝管的冷卻水。（5）利用的水解制備，為促進完全水解，可采取的措施有_______、加少量氨水。【答案】（1）①.平衡壓強，使液體順利流下②.加快和反應的速率，使產物汽化（2）將干燥管右側連接一根導管，并伸入水面下，微熱蒸餾燒瓶，導管口出現氣泡，冷卻后導管內形成水柱（3）AC（4）②①③⑤④（5）加熱、加入大量水稀釋【解析】【分析】b裝置制備氯氣，c依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸，除去氯化氫、干燥氯氣，d中Sn與干燥的氯氣反應生成SnCl4，f收集液態(tài)SnCl4，g吸收氯氣，防止污染?！拘?詳解】連接裝置與裝置的導管使a、b內的壓強相等，作用是平衡壓強，使液體順利流下；