2022年福建省莆田市興化中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年福建省莆田市興化中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過(guò)濾分散質(zhì)粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B2.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計(jì)算生成沉淀的物質(zhì)的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】0a發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算生成沉淀的物質(zhì)的量．【解答】解：設(shè)n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.6mol；設(shè)n（Fe3+）=y，根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6mol×3=1.8mol，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

3.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案：B4.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（

）

參考答案：B略5.19世紀(jì)中葉，對(duì)元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．勒夏特列

B．門(mén)捷列夫

C．道爾頓

D．拉瓦錫參考答案：B略6.已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C參考答案：B解：根據(jù)根據(jù)同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物質(zhì)的氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+＞I2＞S．故選B．7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是（

）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅參考答案：B8.下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行B.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)參考答案：B9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中，不正確的是

A．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C．實(shí)驗(yàn)中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入燒瓶的自來(lái)水中參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是（

）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)之比為1：3B、將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC、18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD、相同質(zhì)量的CO和N2，其體積比為1:1參考答案：A略11.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是

參考答案：B略12.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.聞氣味

B.量取液體

C.將乙醇與水分離

D.檢查裝置的氣密性參考答案：D略13.下列粒子中，既有氧化性又具有還原性的是A．Fe3＋

B．Fe2＋

C．Fe

D．Al3＋參考答案：B略14.某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱(chēng)取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是A．24.4gB．25.5g

C．23.6gD．24g參考答案：C略15.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）紫菜中含有比較豐富的碘。某化學(xué)興趣小組，擬對(duì)市面上銷(xiāo)售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測(cè)定，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟： A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過(guò)濾 B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用 C．取干燥的紫菜mg于坩堝中灼燒 D．向?yàn)V液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液aml，充分反應(yīng) E．對(duì)下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲（1）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行合理的排序：

。（2）下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是（

） A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．NaOH溶液（3）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：

。

小組中甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若

（填現(xiàn)象）則說(shuō)明還剩余H2O2。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?qǐng)指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?/p>

。（4）步驟E中“某操作”是

。（5）若實(shí)驗(yàn)用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：

g/100g（結(jié)果不化簡(jiǎn)）參考答案：（14分，每空2分）（1）CADBE

（2）C（3）2H++H2O2+2I—=I2+2H2O

溶液紫色褪去

若步驟D中I—未反應(yīng)完，剩余的I—也可使高錳酸鉀溶液褪色（4）蒸餾

（5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學(xué)化合價(jià)及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，畫(huà)出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應(yīng)⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應(yīng)

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應(yīng)19.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆