2022-2023學(xué)年福建省南平市水南學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市水南學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-

參考答案：D2.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案：D詳解：Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，C錯(cuò)誤；Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，D正確。故選D。點(diǎn)睛：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。3.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C試題分析：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質(zhì)如膠體透過濾紙，濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液、溶液不能等，均是由其分散質(zhì)粒子直徑大小來決定，故選C。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是(

)A、O2

B、Cl2

C、N2

D、CO2參考答案：C5.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L﹣1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）A．c2=c1

B．c2＜2c1C．c2＞2c1

D．c2=2c1參考答案：C解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1，故選：C．6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水互溶，直餾即可；單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，萃取即可，答案選C。7.下列氣體中，有顏色的是A.N2

B.Cl2

C.HCl

D.SO2參考答案：BA.N2是一種無色無味的氣體，故A錯(cuò)誤；B.Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B正確；C.HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D.SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因

A

B

C

D

E參考答案：A9.固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A.1molNH5中含有3NA個(gè)N﹣H鍵B.NH5中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)C.1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NAD.與乙酸反應(yīng)時(shí)，NH5被還原參考答案：C【詳解】A．NH5是離子化合物氫化銨，化學(xué)式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個(gè)N－H鍵，A錯(cuò)誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，陰離子氫離子為－1價(jià)，銨根離子中氫元素為+1價(jià)，則氮元素為－3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價(jià)，變成0價(jià)的氫，所以1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知，與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5中陰離子氫離子的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關(guān)鍵。

10.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（

）A.升華

B.蒸餾

C.萃取

D.蒸發(fā)參考答案：B11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－③無色透明酸性溶液中：MnO4－、K＋、Al3＋、SO42－④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A.①②

B.①③④

C.①

D.②③參考答案：C12.（雙選）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＜Ba（OH）2參考答案：BD考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．解答：-解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D錯(cuò)誤；故BD．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對規(guī)律的理解掌握．13.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原B.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中一定有得氧或失氧參考答案：BA、氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，B正確；C、某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，可能是失去電子，也可能是得到電子，該元素可能被還原，也可能被氧化，C錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中不一定有得氧或失氧，例如氫氣在氯氣中燃燒等，D錯(cuò)誤，答案選B。14.下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型都相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、NaCl

D．NH3、H2O、CO2參考答案：D15.下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A.熔點(diǎn)：Li<Na<K

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D.氧化性：K＋<Na＋<Li＋參考答案：D分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢，故A錯(cuò)誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯(cuò)誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.K+核外有3個(gè)電子層,離子半徑最大,Na+有2個(gè)電子層,Li＋有1個(gè)電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強(qiáng)，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過程只需控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。各裝置中的試劑或物質(zhì)是：A、2mol/LH2SO4溶液

B、Zn

C、2mol/LH2SO4、CuSO4溶液

D、Zn

E、CuSO4溶液F、NH3·H2O

G、30%H2O2溶液

H、H2S水溶液

I、NaOH溶液（已知有反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。）請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

。（2）B與D兩種容器中化學(xué)反應(yīng)速率的比較是B

D（填“＞”“＜”或“＝”）原因是

（3）H中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)可說明非金屬性：

＞

（填元素符號）（4）A和B之間導(dǎo)管a的作用是

。

參考答案：

(1)整個(gè)裝置氣密性良好

(2)<；D中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)進(jìn)行

(3)溶液變渾濁

O.>S

(4)平衡燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體易于滴下三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。參考答案：略18.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個(gè)s能級有_________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個(gè)p能級有_________個(gè)原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大19.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水