2021年陜西省咸陽市三原縣獨李中學高三化學下學期期末試題含解析

2021年陜西省咸陽市三原縣獨李中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0.1NAC．5.6gFe和足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：B略2.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維．光導纖維遇強堿會“斷路”參考答案：D略3.下列說法正確的是

A．欲除去CO2中混有的HCl氣體，可通過足量的飽和NaHCO3溶液

B．欲除去O2中混有的N2氣體，可通過足量灼燒的CuO

C．欲除去HCl中混有的Cl2氣體，可通過足量的AgNO3溶液

D．欲除去CO中混有的CO2氣體，可通過足量Na2O2固體參考答案：A4.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略5.下列實驗操作完全正確的是（

）

編號實

驗操

作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略6.下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略7.．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

D．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物參考答案：C略8.化學與生活密切相關，以下說法不正確的是（

）A．CaO能與SO2反應，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D略9.在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等B．單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略10.化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+B→X+C，X是一種單質(zhì)。由此可知X元素

A．一定是金屬元素

B．一定是非金屬元素

C．可能是金屬元素

D．可能是非金屬元素參考答案：B11.下列圖示與對應的敘述相符的是（

）A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：圖示題．分析：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態(tài)時反應物的轉(zhuǎn)化率最大，生成物的產(chǎn)率最大．解答：解：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，，故B錯誤；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態(tài)時反應物的轉(zhuǎn)化率最大，t時不是平衡狀態(tài)，反應物轉(zhuǎn)化率不是最大，故D錯誤．故選C．點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論．12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molAlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B金屬與硝酸反應時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，因此A正確；AlCl3在熔融時不能電離產(chǎn)生離子，B錯誤；SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時含有相同的分子數(shù)，C正確；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA個Cu2＋，D正確13.下列有關化學鍵與晶體結(jié)構說法正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C

．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．

含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：答案：D考點：本題考查的是化學鍵知識。解析：兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯；晶體熔沸點順序一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；由電荷守恒可知，D正確。14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol參考答案：C

考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．解答：-解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C．點評：-本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關鍵．15.室溫下，將0．05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關結(jié)論正確的是

加入物質(zhì)結(jié)論A．50mL1mol·L－1H2SO4反應結(jié)束后，c(Na＋)=c(SO42－)B．0.05molCaO溶液中c(OH－)/c(HCO3－)增大C．50mLH2O由水電離出的c(H＋)×c(OH－)不變，溶液中的c(H＋)×c(OH－)也不變D．0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO2氣體外，還生成少量的NO。（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：

①②氣體液化溫度

NO2

21℃

NO

-152℃請回答：（1）寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式_______________________。（2）裝置B的作用是_________________________，在上圖方框內(nèi)畫出B裝置。（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接_________________________。（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣后再關閉活塞K1，目的是_________________________。A裝置中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________。（5）如果O2過量，則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為ag，反應后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質(zhì)量分數(shù)，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的。試簡述實驗方案__________________________。參考答案：（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2分）（2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產(chǎn)生NO（2分）

（2分）

（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO2（2分）

出現(xiàn)紅棕色氣體（2分）（5）4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O（2分）（6）在A中加入過量的含有Cl－的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有

（填序號）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分）熔點為122.4℃（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構型為

。（4）