九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總

“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)學(xué)問點匯總1、化學(xué)是一門爭論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。試驗為根底的自然科學(xué)。2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分是：有沒有物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱發(fā)光變色放出氣體生成沉淀等現(xiàn)象；外形、狀態(tài)的轉(zhuǎn)變。3、物理性質(zhì)：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化性、復(fù)原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。其次章：我們四周的空氣1、空氣中氧氣含量的測定：試驗現(xiàn)象：①紅磷〔不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替〕燃燒時有大量白煙生成；②鐘罩內(nèi)水面漸漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。1/5體積的緣由可能是：①紅磷缺乏氧氣沒有全部消耗完； ②裝置漏氣； ③沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2體積分?jǐn)?shù)7821〔氮氣比氧氣約為410.03%、稀有氣體〔混合物〕0.94%0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。第三章：自然界的水1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的3/4，淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。2、水的污染來自于：①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣的任意排放；②生活污水的任意排放；③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消退對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需實行的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測；②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等〔〕4、電解水試驗可證明：“://e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 1頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部①水是由氫元素和氧元素組成的；②在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。2 5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比〔分子個數(shù)比〕1﹕2，質(zhì)量比為8﹕1，在試驗中常加HSO和NaOH直流電2 〔簡潔記憶方法：陽氧陰氫〕第四、五章：物質(zhì)的組成與構(gòu)造、質(zhì)量守恒定律1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)〔F個大分子。CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。2、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的。離子又是由原子得失電子形成的。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子〔帶正電〕、中子〔不帶電〕、電子〔帶負(fù)電〕。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？〔錯！一般的氫原子無中子。3、打算元素的種類是核電荷數(shù)〔或質(zhì)子數(shù)〕；打算元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有一樣的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)一樣，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。3 核電荷數(shù)一樣的粒子不肯定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH、CH3 4、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)〔所以整個原子不顯電性〕離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)〔如：鈉離子[Na+]的核外電子<〕陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)〔如：氯離子[Cl--]的核外電子數(shù)<質(zhì)子數(shù)〕5某原子的相對原子質(zhì)量

某原子的實際質(zhì)量12粗略計算：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+子實際質(zhì)量112相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值；因此，相對分子質(zhì)量的單位也是“1”。6〔〕〔表示元素符號〕①表示*這種元素；②表示*這種元素的一個原子；③表示*這種物質(zhì)〔這種物質(zhì)必需是由原子直接構(gòu)成，如：Fe〕〔**、y〕①表示***這種物質(zhì)，②表示一個***分子，“://e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 2頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部③表示***是由*元素和*元素組成，④表示一個***分子是由經(jīng)x個*原子和y個*原子構(gòu)成。化學(xué)方程式的意義：①說明白反響物、生成物和反響條件；②表示反響物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比〔主要用于化學(xué)方程式的計算〕③表示反響物和生成物之間的原子或分子個數(shù)比〔可能會變〕7、質(zhì)量守恒定律參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。緣由：在一切化學(xué)反響中，反響前后①原子的種類沒有轉(zhuǎn)變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量也沒有變化。8、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必需以客觀事實為根底，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，即“等號”兩邊各原子的數(shù)目必需相等。9、幾個重要概念：混合物：由不同種〔多種〕物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)〔空氣、合金、溶液等都是混合物〕純潔物：由同種〔一種〕物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)〔合物是純潔物〕①單質(zhì)：由同種〔一種〕元素構(gòu)成的純潔物；〔由一種元素組成的物質(zhì)不肯定肯定不行能是化〕

②化合物：由不同種〔多種〕元素構(gòu)成的純潔物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物；〔氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定〕1〔僅為常見化合價〕正一氫鉀鈉和銀；(H+ K+ Na+ Ag+) 正二鈣鎂鋇和鋅；(Ca2+ Mg2+ Ba2+Zn2+)三鋁四硅五價磷(A3+ S4+ P5+) 氟氯溴碘負(fù)一尋(— Cl— Br— —)二三為鐵二四碳；(Fe2+ Fe3+ C2+ C4+) 一二銅汞一三金；(Cu+ Cu2+ Au+Au3+)硫逢雙價二四六S2— S4+ S6+) 錳迎二四六和七(Mn2+Mn4+Mn6+Mn7+)第六、七章：O、H、CO、CO、C、CH2 2 2 41、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2〔碳酸氣〕一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水?！?//e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 3頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部4甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣〔自然氣的主要成分是CH〕42、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨〔C〕是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的緣由是：含碳量不同。3、①試驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀〔方程式〕KClO3— KMnO4—工業(yè)上制制O2的方法是：分別液態(tài)空氣〔物理變化〕N O 原理：利用 、 的沸點不同，先被蒸發(fā)，余下的是液氧〔貯存在藍色鋼瓶中N O 2 2 2②試驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸〔不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強與金屬反響不生成H2而生成H2O〕〔也不能用鎂：反響速度太快了；也不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅，由于不反響〕Zn+H2SO4— Zn+HCl—2 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣HC、自然氣〔主要成分CH2 ③試驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸〔產(chǎn)生的氣體不純含有HC，不能用稀硫酸〔生成的CaS4微溶于水，掩蓋在大理石的外表阻擋了反響的進展。CaCO3+HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—4、反響物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法2 3 CO、HCl、NH只能用向上排空氣法CO、N〔NO2 3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①〔黑色〕C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②〔黃色〕S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。2 ③〔紅色或白色〕P和O2反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體PO2 ④〔銀白色〕Mg和O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出刺眼的白光，生成一種白〔用于照明彈等〕4⑤〔銀白色〕FeO2反響的現(xiàn)象是：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O，留意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。4⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑦COO2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍色火焰。酒精燃燒C2H5OH+O2—甲醇燃燒CH3OH+ O2—“://e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 4頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部26、H、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性2①可燃性H2+O2— 可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度CO+O2— H24——74.2%C+O2— 〔氧氣充分〕C+O2— 〔氧氣缺乏〕②復(fù)原性H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠消滅C+CuO— 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 ①與水反響：CO2+H2O— 〔紫色石蕊變紅色〕②與堿反響：CO2+Ca(OH)2— 〔檢驗CO2的方程式〕③與灼熱的碳反響：CO2+C— 〔吸熱反響，是化合反響〕除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—2 鑒別：H、CO、CH2 2 2 H、O、CO2 2 2 2 2 2 HCO〔O、COC、CO〕2 2 2 2 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：自然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是抱負(fù)燃料〔來源廣，放熱多，無污染。第八章：幾種重要的金屬1F、MC〔鉻；有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al2、合金：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬〔或非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼〔混合物〕2%—4.3%0.03%—2%之間。3、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2 4、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水Fe2 〔紅棕色。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響.Cu2(OH)2CO3〔銅綠。5、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品外表的干凈和枯燥；“://e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 5頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部在鐵制品的外表涂上一層保護膜。具體操作是：①在其外表刷油漆， ②在其外表涂油，③金屬制品外表鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反響使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原〔不能說成置換〕煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻擋進一步氧化。8、金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu應(yīng)用：

金屬活動性由強漸漸減弱、在金屬活動性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；、在金屬活動性挨次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；液里置換出來。第九章：溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫飽和溶液 不飽和溶液①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑〔熟石灰例外〕飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃。2、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。3、分別：KClMnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶〔冷卻熱飽和溶液法〕對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)承受蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體〔如NaC3對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)承受冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶〔KNO、3CuSO4〕冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O?！?//e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 6頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部24、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)，食鹽水2中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為HSO，膽礬2 2 4CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。45、溶解度100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量〔肯定要指明溫度〕36〔×〕2036〔√〕〔主要用于計算〕100克；溶質(zhì)質(zhì)量〔36克；100克+36克=136克6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100%溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量第十、十一章：酸、堿、鹽1、概念：酸：在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)是酸；OH--的物質(zhì)是堿；鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合是鹽。2、鹽中肯定含有金屬離子或金屬元素〔×〕堿中肯定含有金屬元素〔×〕化合物中肯定含有非金屬元素〔√〕 堿中肯定含有氫氧元素〔√〕酸中肯定含有氫元素〔√〕 有機物中肯定含有碳元素〔√〕3、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；〔如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性〕使紫色的石蕊試液變藍的溶液不肯定是堿溶液，但肯定是堿性溶液。〔如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性〕4、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH數(shù)值是整數(shù)。pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=〔雨水的p7顯弱酸性S3溶于水，溶液p＜C2pH＜7；pH上升可加堿〔可溶性堿〕或水，pH降低可加酸或水。PH=3pH=4混合溶液pH＜7，pH的最簡潔的方法是使用pHpH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，便可知溶液的pH。5、酸的通性與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色；與金屬反響生成鹽和氫氣“://e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 7頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部4〔條件：①在活動性挨次表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除HNO3H2SO，氧化性強，與金屬反響時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱〕4與金屬氧化物反響生成鹽和水〔肯定反響〕與堿反響生成鹽和水〔肯定反響，也稱為：中和反響〕與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽〔條件：生成物有沉淀或氣體〕6、堿的通性堿溶液能跟酸堿指示劑起反響〔條件：堿必需可溶〕紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色〔緣由：Fe(OH)3是固體〕Cu(OH)2+CO2不反響堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物有沉淀。7、四大基反響類型：(1)、化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響；(2)、分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反響；、置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響；、〔有肯定條件〕條件：有氣體或有水或有沉淀〔只需滿足一個條件即可〕8、物質(zhì)的檢驗酸液：只能用紫色石蕊試液 堿液O：紫色石蕊試液和無色酚酞可。444 2 3 鹽酸和Cl--：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO2--：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)分Cl-和SO2-：只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液 CO2-：用鹽酸和石灰水銨鹽〔NH：用濃NaOH溶液〔微熱〕產(chǎn)生潮濕的紅色石蕊試紙變444 2 3 9、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氧化鈣〔熟石灰消石灰〕Ca(OH)2，其水溶液俗名石灰水 氧化鈣〔生石灰〕CaO氫氧化鈉〔火堿、燒堿、苛性鈉〕NaOH 碳酸鈉〔純堿、蘇打〕Na2CO3純堿晶體Na2CO3·10H2O碳酸氫〔小蘇打〕NaHCO3 氯化〔食鹽〕NaCl 的主要成分是：CaCO3氫氯酸〔鹽酸〕HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 尿素CO(NH2)2波爾多液CuS4和Ca(OH2 硫酸銅晶〔藍礬膽礬CuS·5HO 氨水·〔屬于堿類〕10、有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色Fe2O3紅(棕)色CuO黑色Cu〔紫〕紅色“://e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 8頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部4Fe2(SO4

)、FeCl

、Fe(NO)

溶液〔即Fe3+的溶液〕黃色333332FeSO4、FeCl2、Fe(NO)〔Fe2+的溶液〕淺綠色333332CuCl、Cu(NO)、CuSO

溶液〔即Cu2+的溶液〕2 32 4藍色無水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是藍色 Cu2(OH)2CO3綠色KMnO4紫黑色MnO2黑色BaSO、AgCl是不溶于HNO的白色沉淀 Fe(OH)紅褐色沉淀 Cu(OH)藍色4 3 3 2沉淀CaCO3 BaCO3HNO3的白色沉淀11、用途、性質(zhì)HClHNO3HClH2SO4可用于除銹。4濃H2SO：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。4粗鹽〔因含有CaCl、MgCl

雜質(zhì)而潮解，放在空氣中質(zhì)量增重。工業(yè)用鹽中含2 22有雜質(zhì)是NaNO〔亞硝酸鈉〕2NaOH固體〔白色〕CO2反響而變質(zhì)，所以NaOH必需密封保存。3放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO。3碳酸鈉晶體Na2C3·10HO，由于在常溫下失去結(jié)晶水〔叫風(fēng)化量減輕且變質(zhì)。4 4 無水CuSO〔白色：能吸水變成CuSO·5H〔藍色4 4 3生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO↓+H2O33 2 4 需密封保存:濃HCl、濃HNO、濃HSO、NaOH、CaO、Ca(OH)3 2 4 NaOH不能用于治療胃酸〔HCl〕過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl熟石灰用于改進酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]3 3 4 2 檢驗Cl-：AgNO、HNO溶液 檢驗SO2-：BaCl、HNO溶液區(qū)分HCl、H2SO4：用BaCl23 3 4 2 改進酸性土壤用Ca(OH)， 制取NaOH用：Ca(OH)+NaCO—2制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是由于：CuSO4+Fe—12、制金屬、制鹽

2 2 3如：制金屬銅：兩種方法①復(fù)原劑復(fù)原CuO；②金屬與鹽反響如：CuSO4+Fe==MgCl：三種方法①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)+HCl2 213、溶解性表記憶口訣：硫物不溶硫酸鋇，氯物不溶氯化銀。注釋：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸銀和硫酸鈣微溶外，其它也都是可溶；“://e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 “://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部氯化物除了氯化銀外，其它的都可溶；氫氧化物除了鉀鈉銨之外都不溶〔氫氧化鈣微溶〕碳酸鹽除了鉀鈉銨之外都不溶〔碳酸鎂微溶〕不存在或遇水就分解的物質(zhì)有：AgOH、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3第十二章：化學(xué)與生活1、六大養(yǎng)分素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽2、缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。3、一些人體必需的微量元素鐵〔Fe〕鈷〔Co〕〔Cu〕〔Zn〕〔Cr〕〔Mn〕〔Mo〕〔F〕〔I〕硒〔Se〕4、缺鈣，會引起身體發(fā)育不良〔佝僂病、骨質(zhì)疏松；缺鐵，會引起貧血；缺碘，會引起大脖子??；缺氟，產(chǎn)生齲齒。5、三大有機合成材料塑料、合成纖維、合成橡膠6、有關(guān)白色污染問題〔見書本P

〕1011：常用的儀器〔儀器名稱不能寫錯別字〕A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、外表皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶試管①少量試劑的反響容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器燒杯①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反響蒸發(fā)皿、坩堝 通常用于溶液的濃縮或蒸干。膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。留意〔防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器〔防止滴管沾上其他試劑〕③用過后應(yīng)馬上洗滌干凈并插在干凈的試管內(nèi)上的滴管必需與滴瓶配套使用量筒用于量取肯定量體積液體的儀器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進展化學(xué)反響留意：在量液體時，要依據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客病卜駝t會造成較大的誤差“://e-huaxue/“e-huaxue集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 10頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部最低點保持在同一水平面。托盤天平是一種稱量儀器，一般準(zhǔn)確到0.1克。留意：稱量物放在左盤，砝碼按由,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉固體〕必需放在玻璃器皿中稱量。集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進展某些物質(zhì)和氣體的反響〔瓶口是磨毛的〕廣口瓶常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶〔內(nèi)壁是磨毛的〕細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。下端管口〕試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。鐵架臺 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。酒精燈 ①使用前先檢查燈心，確定制止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不行用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈〔以免失火〕③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰局部加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸〔以防玻璃器皿受損〕⑤試驗完畢時，應(yīng)用燈帽蓋滅〔以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水〔否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危急〕⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋。酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。玻璃棒用做攪拌〔加速溶解〕轉(zhuǎn)移如PH的測定等。藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：根本操作“三不準(zhǔn)”規(guī)章①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味留意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原，應(yīng)交回試驗室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子〔具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器漸漸的直立起來〔把盛藥品的藥匙或紙槽留神地送入試管底部，再使試管直立〕B：液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從中傾倒〔留意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口〕物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝“://e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 “://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部A：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不行對著任何人B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下〔防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管裂開〕先預(yù)熱后集中藥品加熱留意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器冷水沖洗，也不能馬上放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。溶液的配制A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時肯定要把濃硫酸倒入水中，切不行把水倒入濃硫酸中〔酸入水〕C：肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過程計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)的配制過程計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒過濾〔即一種溶，一種不溶，肯定用過濾方法〕如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分別。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺留意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)消滅大量固體時就停頓加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分別幾種可溶性的物質(zhì)①假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可承受蒸發(fā)溶劑的方法；②假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的挨次進展。檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁〔現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就說明已洗滌干凈了。常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗?！?//e-huaxue/“e-huaxue 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材〔舊人教版、課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版〕名目、學(xué)問體系”編排。資源豐富，更準(zhǔn)時。歡送上傳下載。 12頁“://e-huaxue/“://e-huaxue 版權(quán)全部C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集常用氣體的發(fā)生裝置3 ：固體之間反響且需要加熱，用制O2裝置NHCH3 2：固體與液體之間且不需要加熱，用制2裝置CO；肯定不需要酒精燈。2常用氣體的收集方法2：排水法適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)CN、2NO只能用排水法〕B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體〔CO2、HCl只能用向上排空氣法〕C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和枯燥 肯定先凈化后枯燥〔1〕氣體的凈化〔除雜〕H〔HCl〕用NaOH溶液 CO〔HCl〕用NaOH溶液 CO〔CO

〕用澄清石2 2灰水2 3 2 2 CO〔HCl〕用NaHCO溶液 CO〔H、CO〕用CuO CO