原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件高二化學(xué)人教版選擇性必修

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)元素周期律與元素周期性人為排序-原子序數(shù)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化門捷列夫周期表修訂版特征：從第四周期開始每個(gè)周期分兩行大周期嵌套小周期特長(zhǎng)式周期表1905年

維爾納周期表1913年

莫塞萊：原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)元素周期系：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。1922年

玻爾元素周期表用構(gòu)造理論來解釋周期系方框框出的元素從原子核外電子排布看有何特點(diǎn)？高二教學(xué)樓示意圖1617181920111213141567891012345辦公室4辦公室3辦公室2辦公室1和之前的周期表相比，有何特點(diǎn)？任務(wù)：按照P8構(gòu)造原理填寫下表周期數(shù)一二三四五六七填充能級(jí)情況最多容納的電子數(shù)1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p28818183232①各周期均

s軌道開始,以填充滿p

軌道結(jié)束。(除第一周期外)每周期第一個(gè)元素最外層電子排布式為ns1(n表示電子層數(shù))每周期最后一個(gè)元素最外層電子排布式為ns2np6（除第一周期1s2）②周期所含元素?cái)?shù)目＝相應(yīng)能級(jí)組最多容納的電子數(shù)元素周期表的演變構(gòu)建元素周期表pfdsspsdpfsdpdsppss【溫故而知新】元素周期表共有多少個(gè)縱行？可分為哪些族？7個(gè)主族7個(gè)副族Ⅷ族占三列0族同一列價(jià)層電子有何規(guī)律？【溫故而知新】你知道那些族是按照什么依據(jù)劃分的嗎？【友情提醒】請(qǐng)觀察元素周期表中同一族元素的價(jià)電子排布規(guī)律。⑴劃分依據(jù)：與原子的價(jià)電子排布密切相關(guān)。⑵規(guī)律ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ns1ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2(n-1)d5ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2【思考】你發(fā)現(xiàn)了什么？①主族元素：②過渡元素：③稀有氣體：稀有氣體的價(jià)電子排布式為1s2或ns2np6。ⅠB～ⅡB族(n－1)d10ns1～2族序數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢB～ⅦB族

(n－1)d1～5ns1～2族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)判斷元素所在的族區(qū)的劃分(2)依據(jù)電子排布ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表分5個(gè)區(qū)試著從價(jià)電子排布式中找找規(guī)律最后填入電子的能級(jí)符號(hào)（ds區(qū)除外）ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表分5個(gè)區(qū)ⅠA與ⅡA共兩族兩列價(jià)電子層：ns1或2(n≥1)注意①我們的教材，He(1s2p區(qū))②除H外，都是金屬元素ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系(除ds區(qū))元素周期表5個(gè)分區(qū)ⅢA至ⅦA及零族共六族六列價(jià)電子層:ns2np1-6(n≥2),注意①He在p區(qū)，但它無p電子②以非金屬元素為主ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表5個(gè)分區(qū)ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(鑭系和錒系屬f區(qū))價(jià)電子層:(n-1)d1-9ns1-2注意①特例：46Pd4d10(不合規(guī)則)②均為金屬元素ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表5個(gè)分區(qū)ⅠB、ⅡB共兩族兩列價(jià)電子層：(n-1)d10ns1或2注意①價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)②均為金屬元素，d軌道全充

滿，一般不成鍵。ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表5個(gè)分區(qū)鑭系與錒系價(jià)電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2注意最外層電子數(shù)基本相同，((n-1)d基本相同，一般(n-2)f不同)因此化學(xué)性質(zhì)相似。1.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？練習(xí)：2.寫出原子序數(shù)為18、25、30、33元素的符號(hào)、中文和電子排布式，并指出在周期表中所屬位置和區(qū)。對(duì)角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素某些性質(zhì)與其右下方元素相似。與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)單質(zhì)氧化物氫氧化物1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2

第四周期VIIB族d區(qū)元素答案：價(jià)電子排布為5s25p4電子排布式[Kr]4d105s25p4屬P區(qū)元素周期律(1)含義：元素的性質(zhì)隨原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變，這一規(guī)律叫做元素周期律。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。1.原子半徑電子的能層數(shù)核電荷數(shù)取決于同主族，電子的能層越多，電子之間的排斥作用越大，將使原子的半徑增大。同周期，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引作用也就越大，將使原子的半徑減小。規(guī)律：同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。比較微粒半徑的一般思路(1)“一層”:先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,微粒半徑一般越大。(2)“二核”:若電子層數(shù)相同則看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小。(3)“三電子”:若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同,則看核外電子數(shù),電子數(shù)多的半徑大。比較下列微粒半徑大小(1)r(Cl)

r(Si)

r(Na)r(Se)

r(S)

r(O)(2)r(O2－)

r(F－)

r(Na＋)

r(Mg2＋)(3)r(Fe)

r(Fe2＋)

r(Fe3＋)

r(S)

r(S2－)

r(Se2－)＜＜＞＞＞＞＞＞＞＜＜舊知回顧(1)活潑金屬元素的原子最外層電子數(shù)

，容易

電子；具有金屬性(2)活潑非金屬元素的原子最外層電子數(shù)

，容易

電子；具有非金屬性較少失去較多得到非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬金屬Q(mào)：如何定性描述元素的金屬性呢？(1)依據(jù)元素金屬性與非金屬性非金屬22種，位于右上角。區(qū)的劃分為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，為什么？同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，位于此處的元素（如硼、硅、鍺、砷、銻等）常被稱為半金屬或類金屬（一般可用作半導(dǎo)體材料）電離能（1）概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號(hào)I1表示，單位：kJ/mol保證“最低能量”M(g)

=

M+(g)

+

e-

I1(第一電離能)M+(g)

=

M2+(g)

+

e-I2(第二電離能)M2+(g)

=

M3+(g)

+

e-I3(第三電離能)第一電離能越小

第一電離能越大氣態(tài)原子越易失電子元素金屬性越強(qiáng)氣態(tài)原子越難失電子元素非金屬性越強(qiáng)電離能原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有何變化規(guī)律？

同周期從左到右，第一電離能有逐漸

的趨勢(shì)；同主族從上到下，第一電離能逐漸

。增大減小何處存在反常，如何解釋？B:2s22p1Al:3s23p1N:2s22p3P:3s23p3電離能以堿金屬為例，觀察第一電離能的變化規(guī)律，這和金屬的活潑性有何關(guān)聯(lián)？表中數(shù)據(jù)和元素化合價(jià)有何關(guān)聯(lián)？觀察表格，發(fā)現(xiàn)同一元素原子的逐級(jí)電離能越來越___。大I1、I2間突變，說明Na易失去1個(gè)e－I2、I3間突變，說明Mg易失去2個(gè)e－I3、I2間突變，說明Al易失去3個(gè)e－如果某元素的In+1>＞In，則該元素的常見化合價(jià)為+n價(jià)。（I1~In表示各級(jí)電離能）電負(fù)性鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為和鋰的電負(fù)性為作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）電負(fù)性電負(fù)性應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于，非金屬的電負(fù)性一般大于，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。電負(fù)性應(yīng)用判斷元素的化合價(jià)正負(fù)(1)電