實(shí)驗(yàn)二 滴定分析基本操作練習(xí)

滴定分析概述滴定分析法：

是將一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用滴定管滴加到待測物質(zhì)的溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)完成為止。通過測量所消耗已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測物質(zhì)之間的化學(xué)計量關(guān)系，求得待測組分的含量，又稱容量分析法。滴定分析法適用的對象：常量組分的測定

滴定分析法的特點(diǎn)：操作簡便、快速，準(zhǔn)確度較高

南通大學(xué)生命化學(xué)示范中心

依據(jù)反應(yīng)類型滴定分析的分類酸堿滴定法--酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)配合滴定法--配合反應(yīng)為基礎(chǔ)氧化還原滴定法--氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)沉淀滴定法

-----沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)1、反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)式進(jìn)行，即反應(yīng)具有確定的化學(xué)計量關(guān)系。2、反應(yīng)必須定量地進(jìn)行，通常要求反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%以上。3、反應(yīng)速度要快。對于速度較慢的反應(yīng)，有時可通過加熱或加入催化劑等方法加快反應(yīng)速率。4、必須有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)。滴定分析的條件：滴定分析雖然能應(yīng)用以上各種類型的反應(yīng)，但不是所有的反應(yīng)都可以用來作滴定分析。適合滴定分析的反應(yīng)必須具備以下幾個條件:只有完全滿足上述要求，才能用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測物質(zhì)。如果反應(yīng)不能完全符合上述要求時，可以采用返滴定、置換滴定、間接法進(jìn)行滴定。這些間接滴定方法的應(yīng)用大大擴(kuò)展了滴定分析的應(yīng)用范圍。

滴定分析基本操作練習(xí)

一、實(shí)驗(yàn)要求1、學(xué)習(xí)和掌握滴定分析的基本操作。2、了解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間相互滴定時，滴定曲線的pH突躍范圍。3、熟練掌握.滴定終點(diǎn)的控制與正確判斷。二、實(shí)驗(yàn)原理什么是滴定分析在前面已經(jīng)介紹。本實(shí)驗(yàn)中用0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液互相滴定而求得體積比。主要是通過酸、堿滴定來學(xué)習(xí)、練習(xí)滴定分析基本操作，包括：滴定分析器皿的選擇和正確操作；滴定分析指示劑的選擇、滴定終點(diǎn)的判斷和控制；滴定數(shù)據(jù)的讀取、記錄、處理和誤差計算：

三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)步驟1、滴定管的洗滌、檢漏、涂凡士林、排氣泡、裝入溶液、左右手操作、終點(diǎn)控制、讀數(shù)（視線等）、數(shù)據(jù)記錄（涂改方式）等；2、移液管的挑選、洗滌、取放溶液操作（視線、管尖靠壁、傾斜30度、停留時間等）2、溶液配制

配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液：由2mol·L-1NaOH溶液稀釋于塑料試劑瓶中；配制500mL0.1mol·L-1HCl溶液：由2mol·L-1HCl溶液稀釋于玻璃試劑瓶中；3、滴定練習(xí)操作（1）0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1m