元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)中學(xué)教育

理精華知識(shí)點(diǎn)⑵對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過(guò)了同主族元素，被稱(chēng)為角線規(guī)則”。實(shí)例：①鋰與鎂的相似性超過(guò)了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電理精華知識(shí)點(diǎn)⑵對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過(guò)了同主族元素，被稱(chēng)為角線規(guī)則”。實(shí)例：①鋰與鎂的相似性超過(guò)了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電決定原子種類(lèi)——決定元素種類(lèi)原子核原子(AZX)——決定同位素種類(lèi)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)Z名師整理精華知識(shí)點(diǎn)→→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）決定決定質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號(hào)為元素的原子序數(shù)。中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2．原子表達(dá)式及其含義Zd12．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar；②最外層4.1~20號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>Si數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子1/2倍：3Li、14Si。3的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>Si數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子1/2倍：3Li、14Si。3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。4．電子總數(shù)為最元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；排列原則②、將電子層數(shù)相同的具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)22名師整理精華知識(shí)點(diǎn)②10個(gè)電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-等。③18個(gè)電子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CHOH、CHF、NHOH式量為28：N2、CO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式量為98：H3PO4、H2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。①、短周期（一、二、三周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性s;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動(dòng)性順序表：K>Ca>Mg>數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子表示微粒所帶的電荷1．原子核中沒(méi)有中子的原子：1H。s;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動(dòng)性順序表：K>Ca>Mg>數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子表示微粒所帶的電荷1．原子核中沒(méi)有中子的原子：1H。12．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最。注意：①、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。②、通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)2元素的名師整理精華知識(shí)點(diǎn)元素周期律及其實(shí)質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3．具體實(shí)例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)原子半徑主要化合價(jià)得失電子能力元素的金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性同主族元素（上→下）相同逐漸增大最高正價(jià)＝主族序數(shù)非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)同周期元素（左→右）逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）最外層電子數(shù)H化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性④互相置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來(lái)③、金屬活動(dòng)性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au如35Cl為34.969,37Cl為36.966如35Cl為34.969,37Cl為36.966。核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近X元素的化合價(jià)。3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1~18號(hào)元素）AX±bc±Zdd表示微粒中X原子的個(gè)數(shù)；c±強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性陰離子還原性共7個(gè)）族（18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同（原子量）名師整理精華知識(shí)點(diǎn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。②、通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1．元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系周期周期1As金屬性逐漸增強(qiáng)主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA增6金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)GeBl-、S2-、l-、S2-、HS-、P3-、O2-等。(2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒分子。14個(gè)質(zhì)子：NCO、C2H2；1周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3．具體實(shí)例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)e、HF、H2O、NHCH4；離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+、N3-、O2-、F-主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)④、金名師整理精華知識(shí)點(diǎn)⑵對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過(guò)了同主族元素，被稱(chēng)為角線規(guī)則”。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個(gè)周期的元素種類(lèi)數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過(guò)了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的4．元素周期表的用途①比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。⑵啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)e、HF、e、HF、H2O、NHC