2021年高考遼寧卷化學(xué)真題含答案解析

試卷主標(biāo)題

姓名：班級：考號：

一、選擇題（共15題）

1、下列說法錯誤的是

A.純鐵比生鐵易生銹B.臭氧可用于自來水消毒

C.酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料D.高純硅可用于制芯片

2、下列化學(xué)用語使用正確的是

K?+?ciK?a■

C.KC1形成過程：'D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：出

3、《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點

燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”下列說

法錯誤的是

A.“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)

B.“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素

C.豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物

D.打金成箔，說明金具有良好的延展性

4、下列說法正確的是

A.22.4LC%（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

B.H2SO,和Cu"均可通過化合反應(yīng)得到

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D.S°2與KC1。溶液反應(yīng)：SO2+2C1O+H2O=2HC1O+SO3

5、有機(jī)物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A.a的一氯代物有3種B.b是A〈力的單體

C.c中碳原子的雜化方式均為SP?D.a、b、c互為同分異構(gòu)體

6、我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”（結(jié)構(gòu)如圖）能助力自噬細(xì)胞“吞沒”致

病蛋白。下列說法正確的是

A.該分子中所有碳原子一定共平面B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵

C.Imol該物質(zhì)最多能與3m”NaOH反應(yīng)D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

7、單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是

A.S位于元素周期表p區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為113s

C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體

8、含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

①足量CL、…BaCL溶液…

-------?溶液b-----------?況淀c

鹽溶液

a‘②稀鹽孽刺激性氣KMnO4溶遮

味氣體d---------------^紫色褪去

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

9、由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水溶液分層，下層呈

A氧化性：C12>Br2>I2

和CC14,振蕩，靜置紫紅色

B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素

用pH計測定pH：①NaHCO溶液②CHHCO：酸性弱于CH3

C:i3pH：①〉②2（

COONa溶液COOH

把水滴入盛有少量Na0?的試管中，立即

D2木條復(fù)燃反應(yīng)生成了02

把帶火星木條放在試管口

A.AB.BC.CD.D

10、如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)13B1O下列說法正確的是

M極：液態(tài)Li/泡法Ni

熔融LiCl和KCI

N極：液態(tài)Sb-Bt-Sn

A.放電時，M電極反應(yīng)為Ni-2e-=Nia+

B.放電時，Li+由M電極向N電極移動

C.充電時，M電極的質(zhì)量減小

+

D.充電時，N電極反應(yīng)為Li3Bi+3e-=3Li+Bi

11、某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)QY(s)+Z(g),一段時間

后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是

A.升高溫度，若"Z)增大，則AH>0

B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后m(Y)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后"Z)增大

D.加入一定量氤氣，平衡不移動

12、某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如

圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是

A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件①，反應(yīng)速率為0.012molV1min-1

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0molH時，半衰期為62.5mm

HO-4MOH(QHZ)

13、利用?U(Q)與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離C5的原理如圖。

已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是

電源

煙氣0

(含士

co2r

膜

膜

電

電

極

極

出口］V-

M極

A.a為電源負(fù)極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

C.在M極被還原D.分離出的C5從出口2排出

14、某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增

大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是

M^X—Z\/—XM；

M\X—Z/、Z—XM：

A.氫化物沸點：X>YB.原子半徑：M<X<Y<Z

C.第一電離能：W<X<Y<ZD.陰、陽離子中均有配位鍵

15、用O.lOOOmolL“鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2AHA\A)的分布分?jǐn)?shù)6

隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是(如A?分布分?jǐn)?shù)：

,2c(A2-)

5A2'=----------5~~：---------5-

2

'，c(H2A)+c(HA)+c(A)x

2

A.H2A的Ku為10-^B.c點:C(HA-)>C(A-)>C(H3A)

1

C.第一次突變，可選酚酷作指示劑D.c(Na2A)=0.2000molL

二、推斷題(共1題)

1、中華裸葫中含有一種具有殺菌活性的化合物J,其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為；J的分子式為

COOHCXXJH

JlS(M)/j時

(2)A的兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)分別為H()八'S'OH和HO人〃，其熔

點MN(填“高于”或“低于”)。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式為o

(4)由B生成C的反應(yīng)類型為0

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、-1加2,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種；其中

核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

三、實驗,探究題(共1題)

1、Fe/Fe3。,磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在M氛圍中進(jìn)

行)：

①稱取gMgFeC/HQMWgg),配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入lOOmLMmolL"KOH溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將FeC%溶液以2mL.min】的速度全部滴入三頸燒瓶中，100C下回流3h。

④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40C干燥。

⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。

部分裝置如圖:

回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是；使用恒壓滴液漏斗的原因是

（2）實驗室制取M有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)

合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為,對應(yīng)的裝置為

（填標(biāo)號）。

可供選擇的試劑：CuO（s）、曲3（§）、02（g）、5（§）、飽和NaNO2（aq\飽和NHQ（aq）

可供選擇的發(fā)生裝置（凈化裝置略去）：

（4）為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有0

A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe*水解

C.在空氣氛圍中制備D.選擇適宜的焙燒溫度

（5）步驟④中判斷沉淀是否己經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為；使用乙醇

洗滌的目的是。

（6）該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字）。

四、綜合題（共1題）

1、苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

回答下列問題:

(1)已知：I][2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3

M2^B(g)+1502(g)w

12C02(g)+6H20(l)Al4

：(g)+902(g)=6C02(g)+6H20(l)Al5

則^1=（用外、膽，和膽5表示）。

（2）有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有

A.適當(dāng)升溫B.適當(dāng)降溫C.適當(dāng)加壓D.適當(dāng)減壓

(3)反應(yīng)I在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實際投料往往在MHJn(C6H6)=3：l的基礎(chǔ)上適當(dāng)增

大比用量，其目的是。

(4)氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)耳中

混有微量112s或C。等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反應(yīng)I的產(chǎn)率降低，推測其可能原因為o

載體

(5)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對,

下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是(填“①”“②”或“③”)。

催化劑載體表獺構(gòu)片段

(6)恒壓反應(yīng)器中，按照n(HJn(C6H6)=4:1投料，發(fā)生【、H反應(yīng)，總壓為P。，

平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為a,環(huán)己烷的分壓為p,則反應(yīng)1的J=(列出計算式即

可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

五、工業(yè)流程題(共1題)

1、從機(jī)銘德礦渣(主要成分為斗。5、a。3、MnO)中提格的一種工藝流程如下:

N5SO；溶液

FC(OH)3膠體NaOH溶液

固體人固體一rrn

亞濾液一fI提純［+般燒］巧(八

鈿銘鐳礦渣泄液

硫酸浸液

:虔—B.I轉(zhuǎn)化j——.Mno;

含乳固體

比。2NOH溶液

已知：pH較大時，二價鎬［Mn(II)］(在空氣中易被氧化.回答下列問題：

(1)Cr元素位于元素周期表第周期族。

(2)用FeC“溶液制備Fe(OH)?膠體的化學(xué)方程式為。

(3)常溫下，各種形態(tài)五價鈕粒子總濃度的對數(shù)“g%(V)］與pH關(guān)系如圖1。已知機(jī)

格錦礦渣硫酸浸液中%何)效01的「廣，“沉銳”過程控制pH=3.0,則與膠體共沉降的

五價機(jī)粒子的存在形態(tài)為(填化學(xué)式)。

更100

楨

峪

上

61

盡4(

2<

53

.()N1

2

圖

(4)某溫度下，加四、Mn?的沉淀率與pH關(guān)系如圖2。“沉銘”過程最佳pH

114

為;在該條件下濾液B中c?")=mol.L(L近似為IxlO_,Cr(OH)3

30

的/近似為IxW-)o

(5)“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為。

(6)“提純”過程中Na閏Q的作用為

============參考答案============

一、選擇題

1、A

【詳解】

A.由于生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯誤；

B.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒，B正確；

C.酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正

確；

D.高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制芯片，D正確；

故答案為：Ao

2、D

【詳解】

A.基態(tài)C原子價電子排布圖為:A錯誤;

@288

結(jié)構(gòu)示意圖為："),B錯誤;

B.

K曬6：.!<?［：白『

c.KC1形成過程為:????c錯誤;

D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：汨，D正確;

故答案為：Do

3、C

【詳解】

A.由題干可知，“烏金紙”是用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成

此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，A正確；

B.造紙的原料主要是纖維素，故“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B正

確；

C.豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于天然高分子化合物，C錯誤;

D.打金成箔，說明金具有良好的延展性，D正確；

故答案為：Co

4、B

【詳解】

A.由于溶于水中的C12只有部分與H20反應(yīng)，故224LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于Imol,A錯誤；

點燃

B.根據(jù)反應(yīng)：SO3+H20=H2SO4?Cu+Cl2-CuCl2,故為S。,和CuC%均可通過化

合反應(yīng)得到，B正確；

C.將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，

故不能形成白煙，C錯誤；

D.由于C10具有強(qiáng)氧化性，SOz具有強(qiáng)還原性，故$02與KC1。溶液反應(yīng)：

+

so2+aa+H2o=2H+cr+soj-?D錯誤；

故答案為：B。

5、A

【詳解】

2

3,

A.根據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示:A正確;

4C=CHt-EOT-CHi

6d一

B.b的加聚產(chǎn)物是:的單體是苯乙烯不是b,B錯誤;

C.c中碳原子的雜化方式由6個sp-2個sp3,C錯誤；

D.a、b、c的分子式分別為：CsH6,CsH6,C^Hg,故c與a、b不互為

同分異構(gòu)體，D錯誤；

故答案為：Ao

6、B

【詳解】

A.該分子中存在2個苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個平面，平面間單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故所有

碳原子可能共平面，A錯誤；

B.由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；

C.由題干信息可知，Imol該物質(zhì)含有2mol酚羥基，可以消耗2molNaOH,Imol酚酯基,

可以消耗2molNaOH,故最多能與4moiNaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對位上有H,能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生

加成反應(yīng)，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：Bo

7、D

【詳解】

A.S的價電子排布式為：3s23p4,故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；

8?1+1=212?1+6?1=6

B.由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：S個數(shù)為8,H個數(shù)為：42,故H、

S原子個數(shù)比為3:1,故該物質(zhì)的化學(xué)式為應(yīng)$,B正確；

C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示工C正確;

D.由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶

體，D錯誤；

故答案為：D。

8、C

【分析】

由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使KMnO“溶液褪色,

故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S203,鹽a與足量C1

2反應(yīng)后將生成S。：，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSO4,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，鹽a為Na2S03或者NaHSO3,也可能是Na2s2。3,故a可能為正

鹽，也可能為酸式鹽，A正確；

B.由分析可知，c為BaSO一故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；

C.由分析可知，d為SO2,由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是

含有極性鍵的極性分子，C錯誤；

D.由分析可知，鹽a為Na2s03或者NaHSO3,也可能是Na2s2。3,當(dāng)Na2s2O3

+2HCl=2NaCl+SI+S02t+H20,反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；

故答案為：Co

9、D

【詳解】

A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC14,振蕩，靜置，溶液分層，下層呈

紫紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生I2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+C12=2KC1+I2,證明氧化性：Cl2>I2,

Br2>I2,但不能比較Br2與C12的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；

B.玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤;

C.應(yīng)該采用對照方法進(jìn)行實驗，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過

測定溶液的pH來判斷H2c03、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，C錯誤；

D.氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na202的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，

木條復(fù)燃，可以證明Na202與水反應(yīng)產(chǎn)生了02，D正確；

故合理選項是D。

10、B

【分析】

由題干信息可知，放電時，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更

活潑，故M極作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e=Li+,N極為正極，電極反應(yīng)為：3Li++3e

+Bi=Li3Bi,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，放電時，M電極反應(yīng)為Li-e=Li',A錯誤；

B.由分析可知，放電時，M極為負(fù)極，N極為正極，故Li+由M電極向N電極移動，B

正確；

C.由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，M電極的

電極反應(yīng)為：Li*+e=Li,故電極質(zhì)量增大，C錯誤；

D.由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，充電時，N

電極反應(yīng)為LhBi-3e=3LJ+Bi,D錯誤；

故答案為：Bo

11、C

【詳解】

A.根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而"Z)增大，說

明平衡正向移動，故則AH>0,A正確；

B.加入一定量Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B正確；

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，

故K=c(Z),達(dá)新平衡后MZ)不變，c錯誤；

D.加入一定量氨氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平

衡不移動，D正確；

故答案為：CO

12、B

【詳解】

A.由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時間更短,

故反應(yīng)速率越大，A正確；

B.由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時間①

也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯誤；

AC-S.OmolTLa-OmolTL1

C.由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為2汽=250min

0.012molL_1min-1,C正確;

D.反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始

濃度為39moi工1時，半衰期為125min4-2=62.5min,D正確；

故答案為：Bo

13、C

【分析】

O-fS-0HO-CVoH(QHj)

由題干信息可知，M極發(fā)生的是由Q轉(zhuǎn)化為的過程，該過程是

HO-T^OH(QHJ)

一個還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)為：+2H20+2e=+20H

，故與M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽極，電極反應(yīng)為：y-2e=

°<t°+2H\b極為電源正極，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源負(fù)極，A正確；

B.由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；

HC

C.由分析可知，整個過程C02未被還原，C5在M極發(fā)生反應(yīng)為CO2+0H=°3,C

錯誤；

D.由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應(yīng)為：CO2+0H=HCO3被吸收，HCO3向陽極

移動，N極上發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H，=H2O+CO2t,故分離出的C5從出口2排出，

D正確；

故答案為：CO

14、D

【分析】

由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C

或者0,根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、

W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N,故Z為0,M只形成一個

單鍵，M為H,X為C,則W為B,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，X、Y的氫化物分別為：匿4和附3，由于NH3存在分子間氫鍵，故

氫化物沸點：X<Y,A錯誤；

B.根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故

原子半徑：M<Z<Y<X,B錯誤；

C.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，HA與IIIA,VA與VIA反

常，故第一電離能：W<X<Z<Y,C錯誤；

D.由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于錢根離子的陽離子，故存在配位鍵，

陰離子中的W為B,最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價

鍵，故還有一個配位鍵，D正確；

故答案為：D。

15、C

【分析】

用O.lOOOmoLL」鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時的分布分?jǐn)?shù)<5最大，隨著pH的

減小，的分布分?jǐn)?shù)（5逐漸減小，HA-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-

的分布分?jǐn)?shù)。逐漸減小，112A的分布分?jǐn)?shù)5逐漸增大，表示H?A、HA\A》的分布分?jǐn)?shù)

5的曲線如圖所示,據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A.瑪A的lc(H/),根據(jù)上圖交點1計算可知K11=10*8,4錯誤;

B.根據(jù)圖像可知c點中C(HA?C(H2A)>C(A21B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚醐做指示劑，C正確;

Na2A+2HC1=2NaCl+H2A

D.根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成對A,根據(jù)

1

計算可知c(Na2A)=0.1000molL>D錯誤；

答案為：CO

二、推斷題

1、(1)酯基和醛鍵CH1303N

(2)高于

(4)取代反應(yīng)

CHO

I

Ofc

NH：

【分析】

結(jié)合有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行逆推，并根據(jù)A-BfC的轉(zhuǎn)化流程可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡

00H

HIC^AX.OH

式為：;有機(jī)物C與CH31在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物

D；根據(jù)有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行逆推，并根據(jù)已知信息可知，有機(jī)物G為

答。

(1)

根據(jù)流程中D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基和酸鍵；根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式

可知，J的分子式為C16H1303N；

(2)

N分子中羥基與孩基相鄰可形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點偏低；M分子中羥基與竣基相間，可

形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高；所以有機(jī)物N的熔點低于M;

(3)

根據(jù)流程可知A與甲醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由A生成B的化學(xué)方程式為:

(4)

根據(jù)流程分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式:

B與在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物C；

(5)

0，T

QXCH'NH”

結(jié)合以上分析可知,G的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)

嗎F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、一阻，且能發(fā)生銀鏡

F的結(jié)構(gòu)簡式為:

反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，可能的結(jié)構(gòu)：如果苯環(huán)上只有一個取代基，只有1種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為

CH—CHO

，如果苯環(huán)上含有兩個取代基，一個為-CH?CHO,一個為-NFh,環(huán)上有

鄰

、間、對3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有兩個取代基，一個為-CHO,一個為-CHNH,環(huán)上有

鄰22

、間、對3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有一個-CH3、一個-CHO、一個NH,環(huán)上共有10種

結(jié)2

構(gòu)，所以共有17種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：2：1的同分異

CHO

3

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:CHO或

三、實驗,探究題

1、(1)(球形)冷凝管平衡氣壓，便于液體順利流下

(2)2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O(或NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N21)A(或B)

(3)4Fe*+8OH.=FeJ+Fe3。,J+4HQ

(4)AD

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分，便于快速干燥

(6)90.0%

【分析】

(1)

根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱是(球形)冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中

可保持氣壓平衡，使液體順利流下。

(2)

實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當(dāng)?shù)难趸瘎被蜱U鹽氧化，常見的可以是將氨氣

通入灼熱的氧化銅中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O,可選擇氣體通入

硬質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，即選擇A裝置。還可利用飽和NaNO^aq)和飽和

NH,Cl(aq)在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2T,可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B裝置。

綜上考慮，答案為：2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O(或NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2?).

A(或B)；

(3)

三頸燒瓶中FeCl?溶液與100mL14moLL」KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和Fe3°4,根據(jù)氧化還

原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為4F*+8OH=FeJ+Fe3O4J+4HQ；

(4)

結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可

采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項符合題意，若用鹽酸代替

KOH溶液,生成的晶體為Fe和Fe3°4,均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選;

若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故D不選，綜上所述，答案為：AD；

(5)

因為反應(yīng)后溶液中有氯離子，所以在步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一

次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈;

乙醇易溶于水，易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥。

(6)

9.95gFeCV4HQ(M=199)的物質(zhì)的量為199g/m。廣°.°加”,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

>

4Fe+8OH-=Fe^+Fe3Oj+4H2O>可知理論上所得的Fe和Fe?。,的物質(zhì)的量各自為

0.0125mol,所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為00125molx(56g/mol+232g/mol)=3.6g,實際得到的

100%=90.0%

產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為3.6g,故答案為：90.0%。

四、綜合題

31

-AH,+-AH-AH

1、(1)23245

(2)BC

(3)提高苯的利用率

(4)金屬催化劑會與H2s或CO反應(yīng)從而失去催化活動

(5)②

_______P

9/4-3cc

6)5-3a____5-3ct

【分析】

1)

聘

根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)：HI.2H2(g)+O2(g)=2H2OG)AH3lVi2FB?-(g)+1502(g)-12C0

2(g)+6H20(l)AI4V.於(g)+902(g)=6C02(g)+6H20(l)Al5

31

,ATT--AH,+-AH-ZkH

則^1-2245

I.主反應(yīng):(g)+3H2(g)w

31

-AH,+-AH-AH

故答案為:232455

(2)

根據(jù)I.主反應(yīng):(g)是一個氣體體積減小的方向的放熱

反應(yīng)，故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)即使平衡向正方向移動，根據(jù)勒夏特列原理,

可采用適當(dāng)降低溫度和實當(dāng)加壓有利平衡正向移動，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動，故

答案為：BC；

(3)

反應(yīng)I在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實際投料往往在n(HJn(aH6)=3:l的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大兩用

量，增大H2的濃度將使平衡正向移動，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當(dāng)增大H2用

量的目的是提高苯的利用率，故答案為：提高苯的利用率；

(4)

氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)瑪中混有微

量H2s或C。等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反應(yīng)I的產(chǎn)率降低，推測其可能原因為金屬催化劑會與H2

S或C0反應(yīng)從而失去催化活動，故答案為：金屬催化劑會與H2s或C0反應(yīng)從而失去催

化活動；

(5)

催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，由圖可

知，①中原子無孤對電子也沒有空軌道，②中原子無孤對電子但有空軌道可接收孤電子對，

③中有孤對電子，無空軌道，故下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是②，故答案為：②；

(6)

恒壓反應(yīng)器中，按照暝比)：以。6瓦)=4：1投料，設(shè)投入的苯的物質(zhì)的量為Imol,發(fā)生I、

II反應(yīng)總壓為P。，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為a,環(huán)己烷的分壓為p,則:

C6H6+3H2/環(huán)己烷環(huán)己烷Q甲基環(huán)戊烷

起始量(mol)140起始量(mol)a0

轉(zhuǎn)化