2016年全國(guó)Ⅱ卷理綜化學(xué)試卷解析

./2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試<全國(guó)Ⅱ卷>理綜化學(xué)第Ⅰ卷7.下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一[答案]B[知識(shí)點(diǎn)]考查燃料燃燒,環(huán)境污染與防治等知識(shí)[考查能力]獲取信息的能力[解析]化學(xué)燃料完全燃燒生成的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),另外也會(huì)產(chǎn)生其他污染氣體,答案選B[難度]簡(jiǎn)單[題分]6分8.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷[答案]B[知識(shí)點(diǎn)]考查有機(jī)反應(yīng)類型[考查能力]理解能力[解析]苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵,只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),答案選B[難度]簡(jiǎn)單[題分]6分9.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性[答案]A[知識(shí)點(diǎn)]元素的推斷,元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)[考查能力]綜合運(yùn)用能力[解析]a的原子中只有1個(gè)電子,則a為氫元素,a、b、c、d為短周期元素,b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b為氧元素,C為Na元素,d與b同族,則d為硫元素,據(jù)此解答。A.H與O、S形成化合物為H2O和H2S,氫元素的化合價(jià)為+1,而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B項(xiàng)正確；C.同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子半徑：Na>S>O>H,C項(xiàng)正確；D.d和a形成的化合物為H2S,硫化氫的溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確；答案選A[難度]中等[題分]6分10.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有〔不含立體異構(gòu)A.7種B.8種C.9種D.10種[答案]C[知識(shí)點(diǎn)]同分異構(gòu)體的判斷[考查能力]綜合運(yùn)用能力[解析]根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫方法,一共有9種,分別為1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；2－甲基－1,1－二氯丙烷；2－甲基－1,2－二氯丙烷；2－甲基－1,3－二氯丙烷。答案選C[難度]中等[題分]6分11.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg<OH>2+H2↑[答案]B[知識(shí)點(diǎn)]原電池的工作原理[考查能力]理解能力[解析]由題意,電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來(lái)說(shuō),陰離子由正極移向負(fù)極,C項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬,則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg<OH>2+H2↑,D項(xiàng)正確；答案選B[難度]中等[題分]6分12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為NaHCO3、Al<OH>3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4[答案]C[知識(shí)點(diǎn)]物質(zhì)的推斷和性質(zhì)[考查能力]實(shí)驗(yàn)與探究能力[解析]A.NaHCO3、Al<OH>3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水,最終無(wú)固體存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.AgCl不溶于酸,固體不能全部溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水,碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解,加入稀鹽酸,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,固體全部溶解,再將樣品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水,符合題意,C項(xiàng)正確；D.Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸,振蕩后無(wú)固體存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。[難度]中等[題分]6分13.列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe<OH>3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中[答案]D[知識(shí)點(diǎn)]考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。[考查能力]實(shí)驗(yàn)與探究能力[解析]A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽,MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā),所以由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅與稀硝酸反應(yīng),應(yīng)該用稀鹽酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,反應(yīng)劇烈的是水,反應(yīng)平緩的是乙醇,利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性,D項(xiàng)正確；答案選D。[難度]中等[題分]6分第Ⅱ卷26．聯(lián)氨〔又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題：〔1聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________,其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________?！?實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。〔3①2O2<g>+N2<g>=N2O4<l>△H1②N2<g>+2H2<g>=N2H4<l>△H2③O2<g>+2H2<g>=2H2O<g>△H3④2N2H4<l>+N2O4<l>=3N2<g>+4H2O<g>△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)________________________________________________?！?聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)__________________<已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14>。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為?！?聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。[答案]〔1；-2價(jià)〔2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O〔3△H4=2△H3-2△H2-△H1；反應(yīng)放熱量大,產(chǎn)生大量氣體；〔48.7×10-7,N2H6〔HSO42固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生；1N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)〔氧化產(chǎn)物為N2,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4；[知識(shí)點(diǎn)]考查電子式,化合價(jià),蓋斯定律的應(yīng)用,弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。[考查能力]綜合運(yùn)用能力[解析]〔1聯(lián)氨是有兩種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物,電子式為,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零,氮化合價(jià)為-2價(jià)；次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備聯(lián)氨,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,可得到NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱之間的關(guān)系為△H4=2△H3-2△H2-△H1；聯(lián)胺有強(qiáng)還原性,N2O4有強(qiáng)氧化性,兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生大量熱和氣體,所有聯(lián)氨和N2O4可以作為火箭推進(jìn)劑?！?聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14,平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7；聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6〔HSO42。〔5聯(lián)氨是一種常用的還原劑,AgBr具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀,則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體變黑,并且有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是氧化產(chǎn)物為N2,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4,易生成硫酸鹽沉淀,影響鍋爐的安全使用。[難度]中等[題分]14分27．丙烯腈〔CH2=CHCN是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用"丙烯氨氧化法"生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛〔CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等,回答下列問(wèn)題：〔1以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈〔C3H3N和副產(chǎn)物丙烯醛〔C3H4O的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6<g>+NH3<g>+3/2O2<g>=C3H3N<g>+3H2O<g>△H=-515kJ/molC3H6<g>+O2<g>=C3H4O<g>+H2O<g>△H=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。〔2圖〔a為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC．低于460OC時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率〔填"是"或者"不是"對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是；高于460OC時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是〔雙選,填標(biāo)號(hào)A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大〔3丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n〔氨/n〔丙烯的關(guān)系如圖〔b所示。由圖可知,最佳n〔氨/n〔丙烯約為,理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為[答案]〔1兩個(gè)反應(yīng)均為放出熱量大的反應(yīng)；降低溫度溫、降低壓強(qiáng)；催化劑；〔2不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的升高而降低；AC〔31該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1:7.5:1[知識(shí)點(diǎn)]考查熱化學(xué)方程式,影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)。[考查能力]綜合運(yùn)用能力[解析]〔1因?yàn)樯傻漠a(chǎn)物丙烯晴和丙烯醛均有較穩(wěn)定的三鍵和雙鍵,能量低,反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以熱力學(xué)趨勢(shì)大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng),所以低溫、低壓有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；合適催化劑的選擇是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素；〔2該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度的升高而降低；A催化劑在一定的溫度圍催化活性較高,若溫度過(guò)高,活性降低,正確,B平衡常數(shù)大小不影響平衡產(chǎn)率,錯(cuò)誤,C根據(jù)題意,副產(chǎn)物有丙烯醛,副產(chǎn)物增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降,正確,D活化能大小不影響平衡,錯(cuò)誤；答案為AC；〔3由圖b可看出,比值為1時(shí),丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6<g>+NH3<g>+3/2O2<g>=C3H3N<g>+3H2O<g>,氨氣、氧氣、丙烯按2:3:2的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài),而空氣中氧氣約占20%,所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為2:15:2。[難度]中等[題分]14分28．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：〔1分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬,其目的是________?！?甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。〔3乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是______?！?丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe<CN>6]溶液,生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____〔填離子符號(hào)；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有______〔填離子符號(hào),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_____?！?丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液,溶液·變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______〔用平衡移動(dòng)原理解釋。[答案]<1>防止Fe2+被氧化〔22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣,〔4Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)；<5>H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱,促使Fe3+水解平衡正向移動(dòng)。[知識(shí)點(diǎn)]考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì),離子的檢驗(yàn),鹽類的水解等知識(shí)。[考查能力]實(shí)驗(yàn)與探究能力[解析]〔1亞鐵離子具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屬的目的是防止Fe2+被空氣氧化?！?Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子,自身得電子生成氯離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！?防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化,產(chǎn)生干擾,所以煤油的作用是隔絕空氣?！?根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法,向溶液中加入1滴K3[Fe<CN>6]溶液,生成藍(lán)色沉淀,一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色,Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色,實(shí)驗(yàn)①和說(shuō)明,在碘離子過(guò)量情況下,溶液中仍然含有Fe3+,由此可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！?雙氧水溶液中加入幾滴酸化的氯化鐵溶液,溶液變成黃色,發(fā)生反應(yīng)為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡,Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,并且H2O2分解反應(yīng)放熱,促使Fe3+水解平衡正向移動(dòng),生成氫氧化鐵沉淀。[難度]中等[題分]15分36．[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]<15分雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A．氫化釜B．過(guò)濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過(guò)程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉?wèn)題：〔1蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______?！?氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_(kāi)______?！?萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______?！?工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。〔5雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,〔密度為1.10g·cm3,其濃度為_(kāi)_____mol/L。[答案]<1>氫氣和氧氣；乙基蒽醌；乙基蒽醌易溶于有機(jī)溶劑,不溶于水；〔2；乙基氫蒽醌〔3水；H2O2易溶于水,被水萃取,乙基蒽醌不溶于水；〔4H2O2分解放出氧氣,與氫氣混合,易發(fā)生爆炸；〔56H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；8.9[知識(shí)點(diǎn)]化學(xué)與技術(shù)中考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識(shí)[考查能力]綜合運(yùn)用能力[解析]〔1根據(jù)反應(yīng)原理可知,蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣,由工藝流程圖可知,循環(huán)使用的|原料是乙基蒽醌,乙基蒽醌屬于有機(jī)物,根據(jù)相似相溶原理,乙基蒽醌在有機(jī)溶劑中的溶解度大,在水中的溶解度較小,所以配制工作液采用有機(jī)溶劑；〔2由反應(yīng)原理可知：；氧化塔C中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌；萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基蒽醌,而雙氧水易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑,所以選取的萃取劑是水；H2O2分解放出氧氣,與氫氣混合,易發(fā)生爆炸；〔5雙氧水在酸性條件下與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)可以知道：6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O；根據(jù)公式c=1000p×a÷M=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L。[難度]難[題分]15分37．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載,鎳白銅〔銅鎳合金文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：〔1鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____。〔2硫酸鎳溶于氨水形成[Ni<NH3>6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni<NH3>6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni<NH3>6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_____-,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。③氨的沸點(diǎn)〔"高于"或"低于"膦〔PH3,原因是______；氨是_____分子〔填"極性"或"非極性",中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)______。〔3單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。〔4某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)____。②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm[答案]〔11s22s22p63s23p63d84s22〔2①正四面體形②配位鍵N；③高于氨氣分子間存在氫鍵,sp3金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1穩(wěn)定電子；①3：1②[知識(shí)點(diǎn)]物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考查核外電子排布,化學(xué)鍵類型,晶胞的計(jì)算等知識(shí)。[考查能力]綜合運(yùn)用能力[解析]〔1鎳是28號(hào)元素,位于第四周期,第Ⅷ族,根據(jù)核外電子排布規(guī)則,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,3d能級(jí)有5個(gè)軌道,先占滿5個(gè)自旋方向相同的電子,再分別占據(jù)三個(gè)軌道,電子自旋方向相反,所以未成對(duì)的電子數(shù)為2?！?①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,SO42-的σ鍵電子對(duì)數(shù)等于4,孤電子對(duì)數(shù)〔6+2-2×4÷2=0,則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形。②根據(jù)配位鍵的特點(diǎn),在[Ni<NH3>6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。③氨氣分子間存在氫鍵,分子間作用力強(qiáng),所以氨的沸點(diǎn)高于膦〔PH3；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,氨氣中心原子N的σ鍵電子對(duì)數(shù)等于3,孤電子對(duì)數(shù)〔5-3÷2=1,則氨氣是sp3雜化,分子成三角錐形,正負(fù)電荷重心不重疊,氨氣是極性分子?！?銅和鎳屬于金屬,則單質(zhì)銅及鎳都