2021年廣東省汕頭市湖西中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年廣東省汕頭市湖西中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳

參考答案：

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

B

題目要求，共60分。)

【考點(diǎn)】分液和萃取.

1.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是【分析】混合物分層，說明兩種液體不互溶.

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互

②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O?和H?O溶，所以和水混合不分層，故選B.

③石油的分飾、煤的氣化和液化都是物理變化4.少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是()

④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

⑤除去CH,中的少量C2H4,可將混合氣體通過盛有濱水的洗氣瓶A.NaOHB.NaHCO3C.Na2cO3

A.③⑤B.④⑤C.0@D.②④

D.Na2co3?10H2。

參考答案：

B參考答案：

【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是?種混合物，①錯(cuò)誤；

C

②汽油、柴油都是烽；而植物油是酯，②錯(cuò)誤；

5.白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

③石油的分儲(chǔ)是物理變化，煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，③錯(cuò)誤：P4+5O2=P4O.0O

④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,④正確：

E(P—P)=akJmo「、E(P―O)

⑤由于乙烯可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2?二澳乙烷，而甲烷不能與濱水反應(yīng)，因此

除去CHq中的少量C2H4,可將混合氣體通過盛有濱水的洗氣瓶，⑤正確。E(P=O)=ckJmor'xE(0=0)=JkJmoH

正確的是④

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△〃，其中正確的是

答案選B。

2.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()

A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成HzSQi

B.SO3不屬于酸性氧化物

C.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3

D.SO?、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色

A.一(6。-12〃-4c+5d)kJmol1B.一(—&?+128+4c—5d)kJmol1

參考答案：

AC.一(—4a+6b+4c—5d)kJmol1D.—(4a—6b—4c+5J)kJmol1

解析：因SCh+H2O===H2so4,A正確。SO3和SO?都屬于酸性氯化物，B錯(cuò)誤。不管氧氣量的多

參考答案：

少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2,C錯(cuò)。SO?具有漂白性，但SQa不具有漂白性，且SCh不能使

石蕊試液褪色。B

3.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是()

試題分析：根據(jù)化學(xué)鍵和反應(yīng)熱的關(guān)系，△H=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和=kJ.mol3因?yàn)榇俗罡邇r(jià)含氧酸，不能說明非金屬性。>1,故D錯(cuò)誤。

磷的燃燒是放熱反應(yīng)，△HvO,AH=-（-6a+12b+4c—5d）kJ?mo「，故選項(xiàng)B正確。9.已知：

6.人們利用焰色反應(yīng)制造了絢麗多彩的煙花，下列物質(zhì)的焰色為黃色的是

CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AH=-Qi

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-Q?

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-Q3

A.Na2CO5B.KC1C.CaCl2D.CuSO4

參考答案：常溫下取體積比為4：1的CHi和H2的混合氣體11.2L（標(biāo)況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，

放出的熱量是（）

A

A、含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，A正確：B、含有鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.O.4Q1+O.IQ3D.0.4Q1+0.2Q2

色鉆玻璃），B錯(cuò)誤：C、含有鈣元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為磚紅色，C錯(cuò)誤；D、含有銅元素的物質(zhì)的參考答案：

焰色反應(yīng)為綠色，D錯(cuò)誤，答案選A。

B

點(diǎn)睛：本題考查了焰色反應(yīng)的顏色，應(yīng)注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，例如只要含有鈉元素，則焰色反

略

應(yīng)即為黃色，另外焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化。

7.為無色溶液且能大量共存的是（）10.下說法正確的是（）

A.從海水中提取浪，富集浪可以用亞硫酸鈉溶液或二氧化硫水溶液作為吸收液

2++2++

A.MgcrHBSO：FeHB.從海水中提取碘常用過氧化氫做還原劑

C.可以用鋁熱反應(yīng)制得單質(zhì)鎂

2++

C.CuSO：C「D.OH-kHCO3-D.鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物

參考答案：

參考答案：

A

A考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；海水資源及其綜合利用.

分析：A.亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溟氧化：

略

R.碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離了?而體現(xiàn)氧化性；

8.下列事實(shí)不能說明非金屬性C1>1的是（）。C.鎂的活潑性大于A1：

A.Cl2+2r==2Cr+I2B.穩(wěn)定性：HC1>HID.可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)的混合物稱之為鋁熱劑.

C.酸性：HQC?HK）4D.酸性：HCK）3>HK）3解答:解：A.亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被澳氧化，浪被還原生成濱離子，從而達(dá)

參考答案：到富集目的，故A正確；

DB.碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現(xiàn)氧化性，所以過氧化氫作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

試題分析：非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，C12+2I==2Cl+l2,氯氣氧化性大于碘，非金屬性故AC.鎂的活潑性大于AL所以冶煉鎂不能采用鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCI>HL非金屬性故B增強(qiáng)；非金屬性D.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，鋁熱劑應(yīng)為A1和過渡元素的氧化物所形成的混合物,故D錯(cuò)

越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：HC1OJ>HK）4.非金屬性。>1,故C增強(qiáng)；HCIO3、HIO3不是誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源綜合利用及鋁熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，熟悉海水中⑦正確；

提取浪的方法及流程，知道金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大.⑧I6Q與18。之間的轉(zhuǎn)化中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)與因。間的相互轉(zhuǎn)化，

11.下列說法不正確的是⑧錯(cuò)誤。答案選D。

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素12.關(guān)于4t時(shí)在100mL水中溶解了22.4LHC1氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）形成的溶液，下列說

法中正確的是

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③€12中35cl與37C1兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中33。與37。的個(gè)數(shù)之比相等A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol?L?

④18gH2。中含有的中子數(shù)為IONA

B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求解

⑤標(biāo)況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

⑦等物質(zhì)的量的CN-和N?含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D.所得溶液的體積為22.5L

⑧通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)怖。與18。間的相互轉(zhuǎn)化參考答案：

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

B

參考答案：

略

D

分析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子?定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離了?等；13.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；A.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

③同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變；C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

④外0含有8個(gè)中子；

參考答案：

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)；

⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如錢鹽：C

?CN-和W含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)：14.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氮兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的

⑧同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）

詳解：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、

A.47B.175C.61D.57

NH『的質(zhì)子數(shù)都是11,HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10,但不是同種元素，①錯(cuò)誤；

②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，②正

參考答案：

確；

D

③同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以C12中35cl與37。兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35。

與37cl的個(gè)數(shù)之比相等，③正確；15.周期表中16號(hào)元素與4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是

④18gH2。的物質(zhì)的量是ImoL其中含有的中子數(shù)為8NA，④錯(cuò)誤；

A.K層電子數(shù)B.最外層電子數(shù)

⑤標(biāo)況下HF不是氣態(tài)，等體積CH」和HF所含的電子數(shù)不相同，⑤錯(cuò)誤；

⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化鐵中鐵根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯(cuò)誤；C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

?CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)，因此等物質(zhì)的量的CN-和N?含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，參考答案:

D體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、

略膠頭滴管，順序是②⑦④@⑥：綜上所述，本題答案是：②⑦⑤⑥。

4)分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV,

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

①溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容。冷卻后溶液的體積偏小，所配硫

16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；

②容量瓶用4moi/L硫酸潤(rùn)洗，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；

硫電化學(xué)純iCP)(500mL)

③定容時(shí)仰視觀察液面，，液面再刻度線上方，造成溶液的體積的偏大，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏

品名：硫酸

低，不選；

化學(xué)式：H2sCh

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，相當(dāng)于對(duì)原來溶液進(jìn)行稀釋，所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度

相對(duì)分子質(zhì)量：98偏低，不選；

密度；l3g/cm'⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成硫酸溶質(zhì)的量增多，所配

質(zhì)Si分?jǐn)?shù)：98%硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高，可選；

綜上所述，本題選①②⑤。

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是問題(2),許多學(xué)生用240mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、容量瓶的

(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性灰的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，

規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個(gè)刻度線，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、

選取的容量瓶規(guī)格為250mL,則需要量取mL的該硫酸.

1000mL,應(yīng)選用250mL容量瓶，因此計(jì)算所需硫酸的體積，需要用250mL進(jìn)行計(jì)算。

(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

①50mL量筒②100mL量筒③托盤天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦燒杯

⑧錐形瓶17.(6分)用澳置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I=2Br+I2;用碘置換漠的反應(yīng)式為：

實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)椤灰虎堋?—-.

(4)下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有.12+2Br03=2IO3+Br2o兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用4mol/L硫酸潤(rùn)洗參考答案：

③定容時(shí)仰視觀察液而不矛盾;前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于T,后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸儲(chǔ)水洗滌量簡(jiǎn)，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.

參考答案：18.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。

(1)18.4(2)62.5(4)???WXYZ

【詳解】⑴利用c=1000pw%/M,該濃H2sCh的物質(zhì)的量濃度=10(X)xl.84x98%/98=l8.4mol/L：因此本最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)在同周期主族元

題答案是：18.4。結(jié)構(gòu)或性的水化物與其氣態(tài)焰色反應(yīng)呈黃素形成的簡(jiǎn)單離最高正價(jià)與最低

(2)實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積質(zhì)氫化物反應(yīng)得到離色了中，離子半徑負(fù)價(jià)之和為零

=250x4.6/18.4=62.5mL；因此本題答案是：62.5。子化合物最小

3)配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因?yàn)榱咳?2.5mL的液

（I）Z在元素周期表中位于族。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，該元素是（填元素符號(hào)）。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（填序號(hào)）。

A.自然界中的含量B.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

C.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原

因：,原子半徑X>Y,所以原子核對(duì)最外層（1）寫出H的化學(xué)式：、C的電子

電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。式：