2021年湖北中考化學(xué)真題分類匯編-溶液溶解度問(wèn)題

2021年湖北中考化學(xué)真題分類匯編-溶液溶解度問(wèn)題

一.選擇題（共3小題）

1.（2021?孝感）如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.t2°C時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙

B.ti°C時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%

C.甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲

D.t2°C時(shí)，將50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g飽和溶液

2.（2021?恩施州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.ti℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等

B.ti℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純

D.t2℃時(shí):在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液

3.（2021?宜昌）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（變溫時(shí)不考慮溶劑蒸發(fā)）,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

丙

乙

甲

0tifa6溫度也

A.ti℃時(shí)，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等

B.t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等

C.將t3℃時(shí)甲、乙、丙的混合溶液降溫至ti℃,析出的固體中可能只有乙

D.將時(shí)乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等

二.填空題（共5小題）

4.（2021?鄂州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.

（1）（TC時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是O

（2）ai℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。（填或“=”）

（3）ai℃時(shí)，將甲物質(zhì)30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是go

（4）ai℃時(shí)，將接近飽和的乙溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，下列分析正確的

是o

①溶質(zhì)質(zhì)量一定變大

②溶劑質(zhì)量一定變小

③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

甲

溶4

解

乙

度5o

g4O

30

20

10

0溫度也

5.（2021?襄陽(yáng)）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲線。

溫度/℃20304050607090

溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）代表KC1溶解度曲線的是（填“甲”或"乙”）。

（2）t2的范圍為（填字母）。

A.50-60

B.60-70

C.70-80

D.80-90

（3）將t3°c時(shí)MgS04的飽和溶液降溫到trc,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是

（填字母）。

A.始終不變

B.先增大后減小

C.先減小后增大

D.先不變后減小

6.（2021?黃石）I.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答（1）-（2）題。

（1）如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加

水進(jìn)行攪拌，結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是O

A.氯化鈉

B.硝酸鏤

C.氫氧化鈉

D.蔗糖

(2)用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者去油污的原理分別是

A.乳化、乳化

B.乳化、溶解

C.溶解、乳化

D.溶解、溶解

II.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答(3)(4)題。

溶

甲

解

乙

度

g

0tlt2溫度也

(3)現(xiàn)有trC時(shí)甲乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃,所得溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

A.甲=乙＞丙

B.乙＞甲=丙

C.乙＞甲＞丙

D.甲＞乙＞丙

(4)為了將近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄓ?有2-3個(gè)選項(xiàng)符

合題意)。

A.加固體丙

B.加水

C.降低溫度

D.蒸發(fā)濃縮

7.(2021?隨州)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)溫度為℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等。

(2)在t2℃時(shí)，將30克甲物質(zhì)加入到50克水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為克。

（3）在t2"C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3°C時(shí)，所得的溶液質(zhì)量由大

到小的順序o

溶

解

度

g甲

30乙

20

丙

0卜6溫度七

8.（2021?荊州）侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，主要原理及部分操作為：一定條件下，將

NH3、CO2通入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3I+NH4CI,

過(guò)濾，濾液中主要含有NFUC1、NaCl兩種物質(zhì)，如圖為NH4C1、NaCkNaHCO3三種物

質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問(wèn)題：

（1）60℃時(shí)，氯化錠的溶解度是go

（2）碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是。

（3）從濾液中得到氯化鍍晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）將60C時(shí)氯化鉉和氯化鈉的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)掉10g水，然后降溫至fC,

過(guò)濾，得到溶液甲和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.甲和乙都是飽和溶液

B.溶劑的質(zhì)量：甲〈乙

C.溶液的質(zhì)量：甲＞乙

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙

三.解答題（共2小題）

9.（2021?卜堰）K2c03和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如圖:

溫度/℃2030506080

溶解度/gK2CO3110114121126139

KNO331.645.885.5110169

（1）圖1中能表示K2c03溶解度曲線的是（填“甲”或“乙嘰

（2）在20℃時(shí)，將20g的KNO3加入到50g的水中，充分?jǐn)嚢?得到溶液的質(zhì)量為g。

（3）在t"C時(shí)，K2c03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（wi）和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)（W2）的大小關(guān)系：WIW2（填”或

（4）在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使一定量接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆?/p>

10.（2021?武漢）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃01020304050

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0

KNO313.320.931.645.863.985.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為—___O

（2）使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的一種方法是。

（3）50C時(shí)，將80.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)

量變化關(guān)系如圖所示，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。

（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大

B.除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法

C20℃時(shí)，向40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉，可得到40%的氯

化鈉溶液

D.40℃時(shí)，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可

2021年湖北中考化學(xué)真題分類匯編-溶液溶解度問(wèn)題

參考答案與試題解析

一.選擇題（共3小題）

I.（2021?孝感）如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.t2℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙

B.時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%

C.甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲

D.t2℃時(shí)，將50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g飽和溶液

【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶

解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形

成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶

體的方法。

【解答】解：A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，12c時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順

序是甲＞乙＞丙，故A正確；

B、ti℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度是30g,所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為包里X100%

130g

W30%,故B錯(cuò)誤；

C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，丙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以甲

中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲，故c正確；

D、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以將50g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解

25g的固體，所以形成75g飽和溶液，故D正確。

故選：B.

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

2.（2021?恩施州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.ti℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等

B.時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純

D.t2℃時(shí)，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液

【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；

一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以

用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離.

【解答】解：A、ti℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、不知道溶液質(zhì)量，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，當(dāng)甲中混有少量

乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、t2°C時(shí)甲的溶解度大于25g,在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液，該選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

3.（2021?宜昌）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（變溫時(shí)不考慮溶劑蒸發(fā)）,

溶

解

度

g

A.trC時(shí)，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等

B.t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等

C.將t3℃時(shí)甲、乙、丙的混合溶液降溫至trC,析出的固體中可能只有乙

D.將trC時(shí)乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

［分析］根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化：

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大??；

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—溶力遽』X100%；

100g+溶解度

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鰻堡薯X100%。

溶液質(zhì)量

【解答】解：A、ti七時(shí)，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等，例如飽和溶液質(zhì)量相

等時(shí)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，例如溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

時(shí)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、將t3℃時(shí)甲、乙、丙的混合溶液降溫至trC,析出的固體中可能只有乙，例如丙的濃

度很小，乙是飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、ti七時(shí)乙、丙的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將ti°C時(shí)乙、丙的飽和

溶液升溫至t2°C,都變成不飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

可能相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

二.填空題（共5小題）

4.（2021?鄂州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

（1）（TC時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙、甲。

（2）ai℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。（填或“=”）

（3）ai°C時(shí)，將甲物質(zhì)30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是65g。

（4）ai七時(shí)，將接近飽和的乙溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海铝蟹治稣_的是③。

①溶質(zhì)質(zhì)量一定變大

②溶劑質(zhì)量一定變小

③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—溶，連4X100%。

100g+溶解度

【解答】解：（1）（TC時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙、甲。

故填：乙、甲。

（2）ai"C時(shí)甲和乙溶解度相等，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乙物質(zhì)飽和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

故填：=。

（3）ai°C時(shí)甲溶解度是30g,將甲物質(zhì)30g加入到50g水中，充分溶解，能夠溶解15g,

所得溶液的質(zhì)量是65g。

故填：65o

（4）①溶質(zhì)質(zhì)量不一定變大，例如恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

②溶劑質(zhì)量不一定變小，例如加入溶質(zhì)時(shí)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故填：③。

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

5.（2021?襄陽(yáng)）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲線。

溫度/℃2030405060708090

溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）代表KC1溶解度曲線的是甲（填“甲”或"乙”）。

（2）t2的范圍為D（填字母）。

A.50-60

B.60-70

C.70-80

D.80-90

（3）將t3°c時(shí)MgSO4的飽和溶液降溫到ti℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是D

（填字母）。

A.始終不變

B.先增大后減小

C.先減小后增大

D.先不變后減小

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度表中的數(shù)據(jù)，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而

確定形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而

判斷溫度改變后，溶液中析出晶體質(zhì)量的多少。

【解答】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知KC1的溶解度隨著溫度升高，始終增大，所以甲代表

KC1溶解度曲線；

(2)在80-90C時(shí)，1^50"【屋。的溶解度分別為52典-52.28、51.1g-54.0g,兩種

物質(zhì)溶解度相等的溫度在80-90℃之間，故選D；

(3)將t3°c時(shí)Mgscu的飽和溶液降溫到trc,溶液由飽和先變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)不變，溶解度再變小，再變?yōu)轱柡停椅龀鼍w，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又變小，故

選D。

故答案為：(1)甲；

(2)D；

(3)D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

6.(2021?黃石)I.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.請(qǐng)回答(1)-(2)題。

(1)如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加

水進(jìn)行攪拌，結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是。

A.氯化鈉

B.硝酸鏤

C.氫氧化鈉

D.蔗糖

(2)用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污,兩者去油污的原理分別是C.

A.乳化、乳化

B.乳化、溶解

C溶解、乳化

D.溶解、溶解

II.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答(3)(4)題。

（3）現(xiàn)有trC時(shí)甲乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃,所得溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是C。

A.甲=乙＞丙

B.乙＞甲=丙

C.乙＞甲＞丙

D.甲＞乙＞丙

（4）為了將近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有AD（有2-3個(gè)選項(xiàng)

符合題意）。

A.加固體丙

B.加水

C.降低溫度

D.蒸發(fā)濃縮

【考點(diǎn)】溶解現(xiàn)象與溶解原理；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；乳化現(xiàn)象與乳化作用；飽和

溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解

性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】（1）木塊上的水結(jié)冰了，說(shuō)明物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低；

（2）根據(jù)汽油洗油污與洗滌劑洗油污的原理考慮；

（3）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，與溶解度有關(guān)考慮；

（4）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒紤]。

【解答】解：（1）木塊上的水結(jié)冰了，說(shuō)明物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水,

溶液溫度不變，故A錯(cuò)；硝酸核溶于水，溶液溫度降低，故B正確；氫氧化鈉溶于水，

溶液溫度升高，故C錯(cuò)；蔗糖溶于水，溶液溫度不變，故D錯(cuò)；

（2）汽油洗油污利用了溶解原理，洗滌劑洗油污利用了乳化原理，故C正確；

(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，與溶解度有關(guān)，在ti℃時(shí)甲乙、丙三種物質(zhì)的溶解

度大小是：乙〉甲一丙，所以該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：乙〉甲一丙;

將這三種溶液分別升溫到t2°C,甲和乙溶解度變大，由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不變，還是乙,甲，丙升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以升溫

到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙＞甲＞丙；

(4)由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，所以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?/p>

以是升高溫度，或者增加溶質(zhì)，或蒸發(fā)溶劑，故選AD。

故答案為：(1)B；

(2)C；

(3)C；

(4)ADo

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)物質(zhì)溶于水，能量的變化，知道溶解度曲線所表示的

意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能

力。

7.(2021?隨州)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)溫度為t3℃時(shí),甲乙兩物質(zhì)溶解度相等。

(2)在t2，C時(shí)，將30克甲物質(zhì)加入到50克水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為60克。

(3)在t2°C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，所得的溶液質(zhì)量由大

到小的順序甲=乙＞丙。

溶

解

度

甲

g/

\

乙

丙

k匕6溫度也

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定

物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)

晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【解答】解：(1)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，由溶解

度曲線可知，當(dāng)溫度為t3°C時(shí)，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等；

(2)在t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20g,在該溫度下，100g水中最多溶解20g,則50g

水中最多溶解10g，在t2℃時(shí)，將30克甲物質(zhì)加入到50克水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量

為60克；

(3)在t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3°C時(shí)，甲和乙物質(zhì)由飽和變

為不飽和，溶液質(zhì)量不變，丙物質(zhì)升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶液質(zhì)量減小，所

以所得的溶液質(zhì)量由大到小的順序：甲=乙＞丙。

故答案為：(1)t3;

(2)60；

(3)甲=乙＞丙。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

8.(2021?荊州)侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，主要原理及部分操作為：一定條件下，將

NH3、CO2通入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+H2O+NH3-NaHCO3I+NH4C1,

過(guò)濾，濾液中主要含有NH4C1、NaCl兩種物質(zhì)，如圖為NH4C1、NaCkNaHCO3三種物

質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問(wèn)題：

(1)60℃時(shí)，氯化接的溶解度是55.2go

(2)碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是相同條件下，碳酸氫鈉溶解度最小。

(3)從濾液中得到氯化鉞晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)將60℃時(shí)氯化鉉和氯化鈉的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)掉10g水，然后降溫至t七,

過(guò)濾，得到溶液甲和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是ABD(填標(biāo)號(hào))。

A.甲和乙都是飽和溶液

B.溶劑的質(zhì)量：甲〈乙

C.溶液的質(zhì)量：甲〉乙

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；純堿的制取.

【專題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—溶我簽4X100%；

ioog+溶解度

從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小

時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶.

【解答】解：（1）60℃時(shí)，氯化錢的溶解度是55.2g。

故填：55.2。

（2）碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是相同條件下，碳酸氫鈉溶解度最小。

故填：相同條件下，碳酸氫鈉溶解度最小。

（3）氯化鍍?nèi)芙舛仁軠囟茸兓绊戄^大，并且隨著溫度升高而增大，從濾液中得到氯化

鏤晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

故填：降溫結(jié)晶。

（4）A.將60℃時(shí)氯化鉉和氯化鈉的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)掉10g水，析出固體后

仍然都是飽和溶液，然后降溫至t℃,又析出固體，因此甲和乙都是飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)

法正確；

B.60℃時(shí)氯化鏤的溶解度大于氯化鈉，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中氯化鈉溶液中的

溶劑質(zhì)量比氯化鉉大，分別蒸發(fā)掉10g水，溶劑的質(zhì)量是甲〈乙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中析出氯化鏤的質(zhì)量大于氯化鈉，溶液的質(zhì)量：甲〈乙，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;

D.降溫至t℃后都仍然是飽和溶液，兩種物質(zhì)的溶解度相等，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲

=乙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故填：ABDo

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

三.解答題（共2小題）

9.（2021?十堰）K2c03和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如圖:

溫度/℃2030506080

溶解度/gK2CO3110114121126139

KNO331.645.885.5110169

⑴圖1中能表示K2CO3溶解度曲線的是乙（填“甲”或"乙”）。

（2）在20℃時(shí)，將20g的KNO3加入到50g的水中，充分?jǐn)嚢?，得到溶液的質(zhì)量為65.8

go

（3）在t°C時(shí)，K2c03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（wi）和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)（W2）的大小關(guān)系：WI=W2（填”或

（4）在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使一定量接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆?/p>

法是：降低溫度。

【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形

成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶

液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。

【解答】解：（1）通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，碳酸鉀的溶解度受溫度變化影響較

小，所以圖1中能表示K2c03溶解度曲線的是乙；

（2）在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g,將20g的KN03加入到50g的水中，充分?jǐn)?/p>

拌，只能溶解15.8g的硝酸鉀，得到溶液的質(zhì)量為65.8g；

（3）在t℃時(shí)，碳酸鉀、硝酸鉀的溶解度相等，所以K2c03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（wi）

和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W2）的大小關(guān)系：wi=w2；

（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，耍使一定

量接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟取?/p>

故答案為：（1）乙；

（2）65.8g；

（3）=；

（4）降低溫度。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

10.（2021?武漢）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃01020304050

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0

KNO313.320.931.645.863.985.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）30C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8go

（2）使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的一種方法是加溶劑（或“升溫”“加

KNO3的不飽和溶液”等）。

（3）50℃時(shí)，將80.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)

量變化關(guān)系如圖所示，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為18.5g,

（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABD（填標(biāo)號(hào)）。

A.與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大

B.除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法

C.20C時(shí)，向40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉，可得到40%的氯

化鈉溶液

D.40C時(shí)，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可

【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶

解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】（1）由表格查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度;

（2）由表格查出硝酸鉀溶解度隨溫度變化，并結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化措施分

析解答;

（3）根據(jù)溶解度和圖像數(shù)據(jù)分析解答:

（4）A.根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度分析:

B.一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可

以用降溫結(jié)晶的方法分離;

C.根據(jù)溶解度求算該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);

D.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式分析:

【解答】解：（1）由表格可以看出，30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為45.8g。

（2）要使得硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ屑尤肴軇┗蛏邷囟然蚣覭N03

的不飽和溶液。

（3）50℃時(shí)，將80.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，由圖像所示，a點(diǎn)溶液恰

好飽和，50℃時(shí)氯化鈉的溶解度為37.0g,設(shè)a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則

37g,x=18.5g。

137g80g-11.5g

（4）A.由表格可知，與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，正確;

B.除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，可采用降溫結(jié)晶的方

法，正確;

C.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,該溫度下，飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

36gx100%^265?所以向40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化

136g,

鈉，可得到40%的氯化鈉溶液，錯(cuò)誤；

D.40℃時(shí)，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)減小，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，正確；

故選：ABD?

故答案為：

(1)45.8g；

(2)加溶劑(或“升溫”“加KNO3的不飽和溶液”等)；

(3)18.5g；

(4)ABD。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查固體物質(zhì)的溶解度的含義，結(jié)晶方法及溶液中各量的變化情況，要注

意分析思路的嚴(yán)密性。

考點(diǎn)卡片

1.結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示：

結(jié)晶是分離可溶性固體和水(或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體)的一種混合物分

離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過(guò)蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的

固體物質(zhì)分離出來(lái)；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種.蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑,

使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離可溶性固

體和水的混合物.而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的

溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨

溫度變化差別大(即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響小)的固

體混合物.此時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律.其具體內(nèi)容有如下三條：

1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等.

2.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等.

3.極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)

生對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對(duì)晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問(wèn)題的分

析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解

性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題

型有選擇題、填空題.中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，

對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情

況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，對(duì)結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲

線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解

度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，聯(lián)系

溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)

系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即

可.

2.溶解現(xiàn)象與溶解原理

溶解現(xiàn)象與溶解原理

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂溶解現(xiàn)象是指構(gòu)成溶質(zhì)的分子（或離子），不斷地、均勻地分散到溶

劑分子（多數(shù)是水分子，因?yàn)樽畛Ｓ玫娜軇┦撬╅g隔中去的現(xiàn)象.溶解的本質(zhì)是溶質(zhì)在溶

劑里以分子（或離子）級(jí)別的均勻混合.

而溶解原理分為兩種：一種是溶質(zhì)分子的擴(kuò)散，一種是溶質(zhì)被電離，以離子形式擴(kuò)散（例如,

糖溶于水是第一種情況，氫氧化鈉溶于水屬于第二種）.第一種情況是由于水的親合力，分

子極性與水相似的在水中擴(kuò)散的就容易些，宏觀上表現(xiàn)出來(lái)就是可溶解了，這就是相似相溶

原理.第二種情況是由于水分子的結(jié)構(gòu)，水的構(gòu)成原子H、0都是極活躍的原子，因?yàn)楹送?/p>

電子少，電子層數(shù)少，于是各種作用力很強(qiáng).在水中由于水分子的強(qiáng)極化性，氧原子的電子

被氫原子奪去導(dǎo)致氧原子的原子核暴露，這對(duì)其它離子化合物中的親核性強(qiáng)的離子有很大的

攻擊性，促進(jìn)了溶解的進(jìn)行.

具體溶解的過(guò)程也分為兩個(gè)過(guò)程，并且還伴隨著吸熱和放熱現(xiàn)象.一個(gè)過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或

離子）向水中擴(kuò)散，該過(guò)程吸收熱量；另一個(gè)過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子相互作

用，形成水合分子（或水合離子），該過(guò)程放出熱量.不同的溶質(zhì)，在這兩個(gè)過(guò)程中吸收或

放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化.如圖所示：

X

不降

變溫

氯化鈉硝酸鐵氫氧化鈉

溶液溶液溶液

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高（如

氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高）；反之則溶

液的溫度降低（如硝酸鍍等）.不過(guò)，絕大多數(shù)的溶質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度是不變的（如氯

化鈉等）.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生

對(duì)溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程的理解和掌握情況；以及區(qū)分乳化現(xiàn)象或乳化作用和對(duì)溶解時(shí)

的吸熱或放熱現(xiàn)象的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類題目常與物質(zhì)的溶解、乳

化現(xiàn)象與乳化作用等聯(lián)系起來(lái)考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中

考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶解現(xiàn)象、原理和溶

解過(guò)程的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，利用溶解時(shí)的

吸熱或放熱現(xiàn)象，來(lái)靈活處理實(shí)際問(wèn)題的能力和知識(shí)的遷移能力等.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程,

以及溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象和相關(guān)知識(shí)等；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)

致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.值得注意的是，在識(shí)

記或解答有關(guān)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象的問(wèn)題時(shí)，最好使用排除法，即一般情況下，溶解時(shí)

升溫的主要是氫氧化鈉、濃硫酸（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高）,

降溫的主要是硝酸錢，其它的就可以認(rèn)為是溫度不變的了.

3.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時(shí)，所發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程的吸熱和

放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象.具體來(lái)說(shuō)，是這樣的.物質(zhì)溶解的過(guò)程

包含有以下兩個(gè)過(guò)程：

一個(gè)過(guò)程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過(guò)程吸收熱量；另一個(gè)過(guò)程是物質(zhì)的分子

（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過(guò)程放出熱量.

并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個(gè)過(guò)程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過(guò)程

中，伴隨著溫度的變化，同時(shí)表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象.其具體變化情況如圖所示：

濃

硫

酸

彳

7

V

7

,

氯化鈉硝酸鉉氫氧化鈉

溶液溶液溶液

共有如下三種：

1.當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量＞吸收的熱量時(shí)，溶液溫度會(huì)升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，

氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象.

2.當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量=吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，

也不放熱的現(xiàn)象.

3.溶解時(shí)放出的熱量〈吸收的熱時(shí)，溶液溫度會(huì)降低（如硝酸錢等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查物質(zhì)的溶

解現(xiàn)象、溶解所導(dǎo)致的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現(xiàn)象；還考查學(xué)生對(duì)與之相關(guān)的實(shí)際

問(wèn)題的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類題目常與物質(zhì)的溶解、溶解現(xiàn)象與溶解

原理、常見(jiàn)的溶劑等聯(lián)系起來(lái)考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題和實(shí)

驗(yàn)探究題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶解時(shí)

的吸熱或放熱現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，對(duì)

溶解時(shí)所導(dǎo)致的溫度的變化，進(jìn)行科學(xué)地探究是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要明確什么是溶解，溶解過(guò)程又包含哪兩個(gè)過(guò)程;

并且，還要弄清哪一個(gè)過(guò)程吸收熱量，哪一個(gè)過(guò)程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱

量多.特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，

氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高），溶解時(shí)表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸鉉溶解吸

熱多，溫度降低，溶解時(shí)表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認(rèn)為吸熱和放熱相等，溫度不

變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象.然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地

閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.

4.乳化現(xiàn)象與乳化作用

具體地說(shuō)，乳化現(xiàn)象就是當(dāng)兩種不相溶的液體混合時(shí)，其中一種在表面活性劑（即乳化劑-

-具有乳化作用，能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴

均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象.其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生

對(duì)乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及區(qū)分溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程的分析、推

斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程”

等聯(lián)系起來(lái)考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)

生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，

以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，對(duì)它與溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程的區(qū)分

方法和技巧的考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解乳化現(xiàn)象或乳化作用，以及溶

解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)

致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.值得注意的是，經(jīng)乳

化作用形成的乳濁液，雖然穩(wěn)定，且不再分層，但不是溶液.

5.飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：

飽和溶液小4全鬻AM不飽和溶液。

但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：

1.當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)

變時(shí)，是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化筱等）來(lái)說(shuō)的.如果針

對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來(lái)說(shuō)，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、

降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相

應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變.

2.當(dāng)需要增加溶劑的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來(lái)加，

切不可過(guò)多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）.

3.當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多

余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之.

4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)

該和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)

不一樣的溶質(zhì).

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生

對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變

化情況的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的

概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程”、“影響溶解

快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來(lái)

考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)

的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景

或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情

況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法

和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近

幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)

變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程,

物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的

實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探

究解答即可.但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)

的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化

情況）.

6.固體溶解度的影響因素

固體溶解度的影響因素

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】固體溶解度的影響因素主要是指溫度.并且，大部分固體隨溫度升高溶解

度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶

解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考

查學(xué)生對(duì)固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對(duì)固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、

固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.并

且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律”、

“固體溶解度曲線及其使用”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考

查之.題型有選擇題、填空題.中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息

的能力，對(duì)固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以

及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，對(duì)固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解

度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度

變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給

的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等,

聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答

即可.

愛(ài)心提示：做這方面的題時(shí)，要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律.也就是，特殊溶

質(zhì)氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等.而其它的固體物質(zhì)

就可以默認(rèn)為是其溶解度隨溫度的升高而增大了.這樣，對(duì)識(shí)記固體溶解度的影響因素及其

變化規(guī)律，或者是運(yùn)用它來(lái)分析、、推斷和解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，都將會(huì)是事半功倍的.

7.固體溶解度曲線及其作用

固體溶解度曲線及其作用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如