新教材適用2024版高考化學一輪總復習第3章金屬及其化合物第8講金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件

第三章金屬及其化合物第8講金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1．了解合金的概念及金屬材料的重要應用。2．了解常見金屬的冶煉方法。3．了解鎂、鋁、銅單質及其重要化合物的性質、用途和制備方法。4．能說明常見金屬元素及其化合物的應用(如金屬的冶煉等)對社會發(fā)展的價值，以及對環(huán)境的影響。5．結合實例認識金屬及其化合物的多樣性，了解通過化學反應可以探索物質的性質、實現(xiàn)物質轉化，認識物質及其轉化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值?？键c一考點二考點三考點一合金、金屬礦物的開發(fā)利用必備知識·梳理夯實

1.合金[微點撥]

①常溫下，多數(shù)合金是固體，但鈉鉀合金是液體。②合金是混合物，合金的物理性質相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學性質不變。③并非所有的金屬都能相互形成合金，若一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。2.常見金屬材料(1)分類(2)常見合金材料③鋁合金：密度______，強度高，塑性好、易于加工。具有較強的抗腐蝕能力，應用于建筑業(yè)、容器、包裝業(yè)、交通運輸業(yè)等。小3.新型合金

4.金屬礦物開發(fā)利用的方法(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實質金屬的冶煉過程就是把金屬從________態(tài)還原為________態(tài)的過程。即_______________(寫反應通式，用M表示金屬)?；嫌坞xMn＋＋ne－===M(4)金屬冶煉的方法(用化學方程式表示)由于金屬的化學活動性不同，金屬離子得電子還原成金屬原子的能力不同。必須采用不同的冶煉方法。常用方法如下：

[微點撥]

①金屬冶煉與金屬活動性的關系：②冶煉Mg時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，原因是MgO的熔點高，熔融時會耗費更多能源，增加生產成本。③冶煉Al時只能電解熔融Al2O3而不能電解熔融AlCl3，原因是AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。④用熱還原法得到的銅，還要經(jīng)過電解精煉才能得到精銅。(5)鋁熱反應實驗原理Al和某些金屬氧化物在高溫下進行，反應迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離實驗裝置實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱，反應的化學方程式為__________________________________原理應用①制取熔點較高、活潑性______于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等。②金屬焊接，如野外焊接________等弱鋼軌[微點撥]

鋁熱反應的三個注意事項①鋁熱反應是在高溫干態(tài)下進行的置換反應，鋁只能與金屬活動性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應。②鋁熱反應會放出大量的熱(這一特性常出現(xiàn)在推斷題中)。Mg條、KClO3的作用是產生高溫，引發(fā)鋁熱反應。③鋁熱反應不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)金屬元素的單質在常溫下均為固體。(

)(2)合金材料中不可能含有非金屬元素。(

)(3)鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬。(

)(4)任何金屬之間都能形成合金。(

)(5)鋼與純鐵比較，鋼不易生銹。(

)(6)不銹鋼、硬鋁都是合金，青銅是銅單質，不屬于合金。(

)(7)高溫鋁易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉。(

)××××××√(8)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料。(

)[提示]

鑭鎳合金可作儲氫材料。(9)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬。(

)(10)冶煉鋁和鈉都可以用電解法。(

)(11)所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應。(

)(12)工業(yè)上用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。(

)×√√√√(13)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al。(

)(14)火燒孔雀石煉銅是采用的焦炭法來冶煉金屬。(

)(15)可以用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦來制取單質鈦。(

)(16)金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來。(

)(17)濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生了還原反應。(

)×××√√(18)工業(yè)上金屬Al是用電解熔融的氯化物制得的。(

)(19)金屬不論是否活潑都比較難冶煉，鋁熱反應可以冶煉難熔金屬。(

)(20)人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高。(

)[提示]

人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，是由于鋁的活潑性大于鐵?！痢痢?.冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱分解法②以活潑金屬Na、Mg等作為還原劑③以C、CO或H2作為還原劑④電解法⑤利用鋁熱反應原理還原下列金屬各采用哪種方法冶煉最佳(用上述方法的序號填空)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬______。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬______。(3)Hg、Ag等不活潑金屬______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬______。

③④①⑤3.(1)下表中是四種金屬的熔、沸點數(shù)據(jù)：①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？②概括出能形成合金的兩種金屬應具備的條件。[提示]

①Na—Cu，Na—Fe②要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍，即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點。金屬NaAlCuFe熔點/℃97.8166010381535沸點/℃883246725672750(2)明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷淀，毀罐取出……即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)①倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物嗎？②冶煉Zn的化學方程式是什么？③該冶煉鋅的方法屬于哪種方法？考點突破·訓練提升典例1微考點1常見合金及應用(1)(2023·河北衡水檢測)鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其強度高、價格便宜、應用廣泛。在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，正確的是(

)A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不同C．它們都屬于鋼，因此物理性質相同D．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質相同B[解析]

普通鋼主要含有鐵和C，不銹鋼由普通鋼、鎳、鉻、鉬等熔合而成，故A錯誤；不銹鋼耐腐蝕性強于普通鋼，故B正確；兩者都屬于鋼，但所含有的元素不同，物理、機械性能存在較大差異，故C錯誤；不銹鋼中含有的鎳、鉻、鉬等元素使得不銹鋼的化學性質有別于普通鋼，故D錯誤。(2)(2023·河南鄭州高三檢測)金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：

KNaKClNaCl熔點/℃63.697.8770801沸點/℃774882.915001413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na和KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是(

)A．低于770℃ B．850℃C．高于882.9℃ D．1413～1500℃[解析]

在金屬活動性順序中，Na雖然排在K的后面，但從表中提供的數(shù)據(jù)可知，鉀的熔點和沸點都比鈉低，當鈉與KCl混合加熱熔化后，溫度升高到774℃以上，鉀變成蒸氣逸出，平衡右移，但溫度不得高于882.9℃，所以B項正確。B〔對點集訓1〕

(1)(2023·安徽合肥六校聯(lián)考)世界冬奧會和冬殘奧會中短道速滑項目隊員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘述錯誤的是(

)A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素，從而使其具有特殊性能C．不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素D．不銹鋼是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導致合金的硬度變大C[解析]

不銹鋼一般認為在普通鋼中添加了合金元素鎳、鉻等，故不銹鋼屬于合金鋼，A正確；不銹鋼中除含有Fe、Ni、Cr等金屬元素外，還含碳元素，使其具有特殊性能，B正確，C錯誤；不銹鋼是一種合金，通過增加原子層之間的相對滑動難度，可提高合金的硬度，D正確。(2)(2023·天津第一中學期末)我國第一艘國產航空母艦“山東艦”的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關于兩種合金的說法正確的是(

)A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物B．鋁鋰合金的硬度比鋁大，熔、沸點比鋁高C．鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中D．鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜D[解析]

鋁鋰合金是鋁與鋰在高溫下熔合而形成的一種混合物，并未發(fā)生化學反應，不是化合物，A錯誤；鋁鋰合金的硬度比鋁大，但其熔、沸點比組分金屬鋁的低，B錯誤；鋁鎂合金中Mg、Al都能與稀鹽酸反應，故能全部溶解于稀鹽酸中，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物，可與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2O，故鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜，D正確。歸納拓展12

并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其熔點不能相差太大，若一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點，則這兩種金屬不能形成合金。

金屬與金屬(或金屬與非金屬)形成合金時，要經(jīng)高溫熔合過程，但并未發(fā)生化學反應，故合金是混合物，不是化合物。(3)(2023·山東濱州高三檢測)某課外活動小組，收集了一種合金進行研究(已知Cu的焰色反應為綠色)。①外觀暗灰色，表面光滑；②在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到標準狀況下的H29.96L；④另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H29.96L。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是______________(寫元素符號)；下列元素可能含有的是______(填選項編號)。a．Ag B．MgC．Pb D．Fe如果該合金中，只含兩種元素，它們的質量比是____________________________。Cu、Alam(Al)∶m(Cu)＝4∶1

[微點撥]

定量測定合金組成的方法典例

2

微考點2金屬礦物的開發(fā)與利用(1)(2023·廣東湛江一模)人類最早冶金的歷史年代曲線圖如圖所示(－1000表示公元前1000年)：下列說法正確的是(

)A．金屬越活潑，冶煉的年代一定越晚B．冶煉金屬的歷史：電解氯化物比電解氧化物早C．自然界中銅元素以游離態(tài)形式存在，故銅的冶煉年代最早D．金屬氧化物(如Al2O3、Cu2O)也屬于金屬材料B[解析]

Cu的冶煉年代比Au、Ag早，故越活潑的金屬冶煉年代不一定越晚，A錯誤；金屬氯化物的熔點低，容易冶煉，故電解氯化物比電解氧化物早，B正確；在自然界中，銅的冶煉年代與銅在自然界的存在形式無關，C錯誤；金屬氧化物不屬于金屬材料，金屬材料是指金屬單質或合金，D錯誤。A〔對點集訓2〕

(1)(2023·河北衡水高三檢測)《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵。”以下說法不正確的是(

)A．金屬冶煉方法由金屬活潑性決定B．熟鐵比生鐵質地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了降低鐵水中的含碳量D．該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工B[解析]

活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活潑性決定，故A正確；熟鐵比生鐵質地更軟，且延展性好，故B錯誤；炒鐵過程中降低了鐵水中的含碳量，從而將生鐵轉化成熟鐵，故C正確；該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼，都是利用空氣中的氧氣氧化碳元素，其原理基本相同，故D正確。(2)(2023·山東濱州檢測)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如圖：①由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為____________________________________。6Cu②以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉。下列說法正確的是________。A．電能全部轉化為化學能B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應C．溶液中Cu2＋向陽極移動D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬③利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________________________。BD

4H＋＋O2＋4e－===2H2O[解析]

①圖示中可利用鋁熱反應由泡銅冶煉粗銅。②電解精煉銅的過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能轉化為熱能，A錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，B對；電解過程中Cu2＋向陰極移動，C錯；粗銅中Ag、Pt、Au不活潑，放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，D對。③根據(jù)總反應，O2發(fā)生還原反應，因此正極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O?？键c二鎂、鋁及其重要化合物必備知識·梳理夯實1.鎂、鋁的結構和存在鎂、鋁分別位于元素周期表的第______周期________族和________族，原子結構示意圖為______和______，它們都是活潑的金屬，在自然界中全部以__________的形式存在。______是地殼中含量最多的金屬元素。三ⅡA

ⅢA化合態(tài)鋁2.鎂、鋁單質物理性質比較(1)相同點：均為________色、有金屬光澤的固體，有良好的________性、導電性和導熱性等，密度、硬度均較______。(2)不同點：鋁的熔點比鎂______，硬度比鎂______。3.鎂的化學性質銀白延展小高大[微點撥]

Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。鎂也可在氮氣中燃燒，生成氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂能與水劇烈反應生成Mg(OH)2沉淀并放出氨氣。4.MgO和Mg(OH)2的化學性質(1)MgO是堿性氧化物，能與酸(H＋)反應生成Mg2＋和H2O，離子方程式為________________________________。(2)Mg(OH)2是一種中強堿，能與酸(H＋)反應生成Mg2＋和H2O，離子方程式為________________________________________。

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O5.海水提鎂工藝(1)流程(2)步驟及主要反應6.鋁及其化合物性質(1)化學性質寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式：②______________________________④__________________________________________________⑤__________________________________(2)鋁的氧化物(Al2O3)——兩性氧化物(3)鋁的氫氧化物[Al(OH)3]——兩性氫氧化物主要性質：白色膠狀固體，難溶于水，有較強的吸附性。寫出上圖標號中有關反應的離子方程式：①________________________________________。②____________________________________________。③____________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[微點撥]

(1)鎂、鋁的特殊化學性質①鋁是活潑金屬，但抗腐蝕性能強，原因是常溫下Al與O2反應生成一層致密的氧化物薄膜而防止內部金屬進一步被氧化。鋁能與酸(H＋)反應，是屬于活潑金屬的通性；鋁能與堿溶液反應，是鋁表現(xiàn)出來的特殊性。②鋁與某些金屬氧化物可發(fā)生鋁熱反應，鋁熱反應可用于焊接金屬、冶煉高熔點的貴重金屬，但Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應，原因是Mg的活潑性強于Al。③鎂在空氣中燃燒除了與O2反應產生MgO外，還與N2反應產生Mg3N2，與CO2反應生成C和MgO。④由于Mg能夠在CO2中燃燒，所以鎂著火時不能用干冰滅火器和泡沫滅火器滅火。(2)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的物質有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaHSO3、NaH2PO4等)，弱酸的銨鹽(如CH3COONH4等)。

7.由鋁土礦提取鋁由鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)提取Al2O3的兩大工藝流程：4Al＋3O2↑1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)工業(yè)上電解熔融的MgO制鎂。(

)(2)鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，其原因是Al和Al2O3均能與一些酸、堿反應。(

)(3)除去氧化膜的鋁箔在空氣中加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明鋁易氧化形成氧化膜保護鋁。(

)(4)Al在高溫下與MgO發(fā)生鋁熱反應制備Mg。(

)(5)能與Al反應生成H2的溶液一定是酸性溶液。(

)×××√√(6)鋁與鹽酸反應時，鹽酸作氧化劑，鋁與氫氧化鈉溶液反應時，氫氧化鈉作還原劑。(

)(7)明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用。(

)(8)工業(yè)上制造鎂粉時，可將鎂蒸氣在N2中冷卻。(

)[提示]

Mg與N2反應生成Mg3N2，故Mg不能在N2中冷卻。(9)Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等。(

)[提示]

Al2O3能與堿反應，所以不能用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等。××××(10)鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)。(

)(11)能用鋁槽車儲運濃硫酸與濃硝酸，是因為鋁的化學性質穩(wěn)定，不與濃硫酸、濃硝酸反應。(

)(12)氧化鋁的硬度大，故常用于制造耐火材料。(

)(13)氫氧化鋁能與鹽酸反應，故可用于中和過多胃酸。(

)×××√√2.(2023·江西新余第四中學檢測)某化學興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L(已折成標準狀況)。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。(1)若實驗需要1L2.5mol·L－1的NaOH溶液，則要用拖盤天平稱取NaOH固體_____g。配制溶液過程中所需儀器除托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要________________、____________(填儀器名稱)。1001000mL容量瓶膠頭滴管(2)該化學興趣小組為了營造氣氛，做了驚艷全場的鋁熱反應(如下圖)，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。興趣小組同學取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________________________________________。固體中有沒反應完的磁性氧化鐵或熔融的鐵被空氣中的氧氣氧化(3)若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇_______________(填試劑名稱)，所發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。氫氧化鈉溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O3.(1)鋁的化學性質活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能？常溫下為什么能用鋁制槽車來儲運濃H2SO4或濃HNO3?(2)①在做鋁的燃燒實驗時，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是什么？②鋁與NaOH溶液反應的機理是什么？(3)制備Al(OH)3時為什么不用NaOH溶液，而使用氨水？(4)明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用是否相同？(5)中學化學學習階段接觸到許多既能與酸反應又能與堿反應的物質，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？[提示]

(1)鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能。常溫時，濃H2SO4和濃HNO3能使鋁鈍化，因此可用鋁制槽車儲運濃H2SO4或濃HNO3。(3)NaOH溶液可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。(4)不同。明礬凈水只是除去水中的懸浮雜質，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質。(5)①弱酸的銨鹽，如NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸等?？键c突破·訓練提升典例1微考點1鎂、鋁單質的性質及應用(1)(2023·湖南模擬)實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說法正確的是(

)A．裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．若去掉裝置C，對產品純度無影響C．實驗時應先加熱裝置C，通入一段時間空氣后再加熱DD．裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣C[解析]

要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，A錯誤；若去掉裝置C，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，對產品純度有影響，B錯誤；實驗時，應先加熱裝置C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱裝置D，C正確；裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進入D中干擾實驗，D錯誤。(2)下列關于金屬鎂、鋁的說法中正確的是(

)A．鋁在地殼中的儲量非常豐富，在古代常用來制造兵器B．大量鎂條燃燒引起的火災不能用干粉滅火器滅火C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液[解析]

雖然鋁在地殼中的儲量非常豐富，但都是以化合態(tài)的形式存在，古代沒有冶煉金屬鋁的技術，A錯誤；Mg可與CO2發(fā)生反應，B正確；Mg不能溶于NaOH溶液，C錯誤；Mg的金屬性比Al強，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應，D錯誤。B(3)(2023·安徽育才學校月考)如圖是實驗室制取無水氯化鎂的實驗裝置。下列有關表述正確的是(

)A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B．如果直接加熱MgCl2·6H2O不能得到無水氯化鎂，可能得到Mg(OH)Cl或MgOC．可以用濃硫酸作為吸收劑進行尾氣吸收D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火B(yǎng)[解析]

濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，將濃鹽酸加入濃硫酸中會產生HCl氣體，在酸性環(huán)境中可以抑制Mg2＋水解，用于制取無水氯化鎂，將濃硫酸換為MnO2，二者在常溫下不發(fā)生反應，A項錯誤；如果直接加熱MgCl2·H2O，Mg2＋水解，可能得到Mg(OH)Cl或MgO，B項正確；尾氣中含有HCl，不能被濃硫酸吸收，應用堿液吸收，C項錯誤；Mg可以在CO2中燃燒，不能用二氧化碳滅火器進行滅火，D項錯誤。(4)(2023·經(jīng)典習題選萃)鋁是中學化學學習階段的一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：①等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是__________。②足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是__________。1∶31∶3③足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是__________。④甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)＝12，則加入鋁粉的質量為______(填字母)。A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g3∶1A[解析]

①根據(jù)化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，Al與H2的關系式均為2Al～3H2，故只要參加反應的Al的量相等，所得H2的量必相等。②因為在反應中Al過量，產生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學反應中的關系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當HCl、NaOH物質的量相等時，二者產生H2的物質的量之比是1∶3，即產生H2的體積之比為1∶3。③因為鋁足量且產生H2的量相等，根據(jù)關系式可得n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因為兩溶液體積相等，故物質的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。④其反應原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可見當參加反應的HCl和NaOH的物質的量相同時，產生H2的體積比是1∶3，而題設條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

6mol3mol

3mol·L－1×0.1L0.15mol則Al與NaOH溶液反應生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5.4g

0.3mol即投入的鋁粉的質量為5.4g。[易錯警示]

①能與鋁反應生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。②等質量的鋁與足量的酸或堿溶液反應，生成H2的量相同。③等物質的量的酸和堿與足量的鋁反應，生成H2的量由酸和堿的物質的量決定?！矊c集訓1〕

(1)(2023·山東濰坊模擬)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤蒸發(fā)結晶。其先后順序正確的是(

)A．②④⑤③①

B．③②④①⑤C．③④②⑤① D．②④③⑤①D(2)(2022·廣東廣州高三檢測)如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是(

)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與強酸反應又可以與強堿反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用Ⅰ對，Ⅱ對，有C海嘯使水源發(fā)生污染，可用明礬進行消毒和凈化因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性Ⅰ對，Ⅱ錯，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應Ⅰ錯，Ⅱ對，無A[解析]

因為Al和Al2O3既可以與強酸反應，又可以與強堿反應，故最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物，兩者有因果關系，A正確；鋁與氧氣反應生成氧化鋁，其熔點高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Ⅱ錯，B錯誤；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈化水，不能殺菌消毒，C錯誤；鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化反應，D錯誤。(3)(2023·山東濱州高三檢測)將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(

)A．x＝2.24B．鈉的物質的量為0.2molC．反應時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像C[解析]

由圖像可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應，x＝2.24，A正確；根據(jù)生成的H2為2.24L，可知Na失去0.2mol電子，則鈉的物質的量為0.2mol，B正確；反應時如果鈉過量，則鈉會與水反應，生成的氣體必多于2.24L，C錯誤；根據(jù)反應速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應的圖像，D正確。(4)(2023·河北衡水檢測)如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P問題：①菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是________________。②氧化池中通入氯氣的目的是氧化______________，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是____________________和__________________。③沉淀混合物為_______________和_______________(填化學式)。提高酸浸速率Fe2＋(或FeCl2)

會產生污染性氣體NOx

Al(OH)3

Fe(OH)3④利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是______(填字母)。A．電解法

B．氧氣還原法C．碳還原法

D．分解法[解析]

①粉碎菱鎂礦，增大固相反應物的接觸面積，提高酸浸速率。②通入Cl2，是為了將Fe2＋(或FeCl2)氧化為Fe3＋(或FeCl3)，工業(yè)上不用硝酸作氧化劑是因為會產生污染性氣體也會引入雜質離子NO。③氧化池中存在Al3＋、Fe2＋、H＋，所以加入MgO后與H＋反應使溶液堿性增強，Al3＋和Fe3＋轉化為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀。④金屬鎂比較活潑，一般采用電解熔融MgCl2的方法進行冶煉。

A

典例

2微考點2鎂、鋁的重要化合物的性質及應用(1)(2023·江蘇鹽城期初調研)下列除去雜質的方法不正確的是(

)A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO[解析]

Al(OH)3不溶于氨水，故向Al3＋和Fe3＋的混合溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。B(2)(2023·河北衡水高三檢測)已知常溫下濃硫酸能使鋁片表面形成致密的氧化膜，下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗目的的是(

)[解析]

常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，A錯誤；過量氫氧化鈉與硫酸鋁反應生成偏鋁酸鈉，B錯誤；氫氧化鋁不溶于水，可通過過濾與水分離，且過濾操作正確，C正確；灼燒固體用坩堝，不用蒸發(fā)皿，D錯誤。C〔對點集訓2〕

(1)(2023·甘肅武威第十八中學診斷考試)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是(

)A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3D[解析]

由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根，氣體Y為二氧化碳，故試劑X可以是氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應①后過濾所得沉淀為氧化鐵，故B錯誤；電解熔融氧化鋁生成鋁，屬于氧化還原反應，故C錯誤；反應②為過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，故D正確。(2)(2023·河北衡水中學調研)下列有關鋁及其化合物的說法正確的是(

)A．室溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明鋁與濃硝酸不發(fā)生反應B．氧化鋁是堿性氧化物，可用于治療胃酸過多C．明礬是常用的凈水劑，凈水時發(fā)生的反應為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C歸納拓展基于鋁及其化合物的“兩性”，分離提純含鋁物質利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強堿的特性，可除去許多物質中的含鋁雜質(括號內為雜質)：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。(4)Mg2＋(Al3＋)：加過量NaOH溶液，過濾，再加合適的酸充分溶解。(3)(2022·湖南，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是(

)A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C．合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用C[解析]

本題考查工藝流程分析及元素化合物知識。HF能與陶瓷中的SiO2反應，故吸收塔不宜用陶瓷作內襯材料，A項說法正確；溶液噴淋可以使煙氣與溶液充分接觸，提高吸收效率，B項說法正確；煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生的反應為Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，合成槽中的反應為NaAlO2＋6NaF＋4NaHCO3===Na3AlF6＋4Na2CO3＋2H2O，C項說法錯誤；濾液中主要成分為Na2CO3，可以進入吸收塔回收利用，D項說法正確。典例

3微考點3鋁熱反應實驗的關鍵點、注意事項及延伸拓展(2022·北京模擬)鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4反應后所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是(

)A．反應①產生的氣體是H2C．反應③的白色沉淀是Al(OH)3D．黑色固體中不含Al和Fe3O4D〔對點集訓3〕

(1)(2023·經(jīng)典習題匯編)利用如圖裝置做鋁熱反應實驗，下列說法不正確的是(

)B．該反應會產生高溫，發(fā)出強光C．根據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應中轉移3mol電子，消耗氧化劑的物質的量是1molD物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750

①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是__________________________________________________________________。②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________，當觀察到______________的現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁。該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁可與生成的鐵熔合在一起，形成合金NaOH溶液有氣泡生成③實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的______(填序號)。A濃硫酸

B．稀硫酸C稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液[解析]

①鋁熱反應放出大量的熱，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可看出，金屬鋁熔點比金屬鐵低，當生成的鐵熔化，金屬鋁也已經(jīng)熔化并與液態(tài)鐵形成合金。②鋁與NaOH溶液反應，產生H2。③濃硫酸使鐵、鋁鈍化，稀硝酸會產生NO，污染環(huán)境，NaOH溶液不能溶解鐵。B考點三銅及其重要化合物必備知識·梳理夯實1.單質銅(1)物理性質：銅是一種有金屬光澤的________色固體，具有良好的________性、________性和延展性。(2)化學性質紫紅導電導熱寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：①________________________________________________②______________________2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32.氧化銅和氧化亞銅[微點撥]

由氧化銅和氧化亞銅的轉化關系可知，氧化亞銅更穩(wěn)定。3.氫氧化銅(1)物理性質：______色______溶于水的固體，是一種弱堿。(2)化學性質及應用藍難4.銅鹽(2)CuSO4·5H2O俗稱______________。(3)銅鹽溶液有毒，主要是因為Cu2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質作用，使蛋白質變性失去生理活性，因此可將膽礬、熟石灰、水配成波爾多液，用來殺滅植物的病毒。膽礬或藍礬[微點撥]

(1)藍色晶體膽礬失去水分變成白色固體屬于化學變化。(3)銅為變價金屬，與Cl2反應生成CuCl2，與S反應生成Cu2S，由此可知氧化性：Cl2>S。(4)Cu與稀硫酸不反應，但在通入O2的條件下，Cu可在稀硫酸中逐漸溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。(5)無水CuSO4可作為檢驗水的試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。5.銅的冶煉(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)電解精煉銅的原理是用粗銅為陽極，銅在陽極上失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒為陰極，Cu2＋在陰極上得電子生成銅。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鐵、銅在潮濕的空氣中均易形成金屬氧化物。(

)(2)Cu2O和CuO在稀硫酸中反應原理相同。(

)(3)清除銅制品表面的銅綠用稀HNO3。(

)(4)CuO是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2。(

)(5)過量的銅與濃硝酸反應一定沒有NO生成。(

)(6)實驗室中常用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有少量水。(

)(7)“銅綠”是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物。(

)××××××√(8)向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，則Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性。(

)(9)除去銅粉中混有的CuO，可加入足量稀硝酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥。(

)[提示]

S元素從－2→＋4，被氧化的元素是S。(11)CuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化。(

)[提示]

CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O是化學變化?！痢痢痢?12)把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，F(xiàn)e片有剩余，所得溶液中的金屬離子有Fe2＋、Cu2＋。(

)[提示]

先發(fā)生：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O和CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，這時溶液中有Fe3＋和Cu2＋。但鐵片表面的氧化物除凈后，鐵單質與溶液接觸，發(fā)生Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2和Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，因此充分反應后溶液中只有Fe2＋。(13)銅比鋁先獲得成功冶煉的原因是銅礦較易被還原，鋁礦很難被還原。(

)[提示]

鋁活潑，難冶煉?！痢?14)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中銅不易生銹。(

)(15)1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子。(

)(16)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。(

)(17)將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體。(

)[提示]

CuCl2水解，加熱蒸干得到Cu(OH)2，灼燒后得到CuO。(18)將銅絲在空氣中加熱至紅熱后迅速伸入裝有乙醇的試管中，可聞到刺激性氣味。(

)[提示]

銅絲在空氣中加熱生成CuO，CuO與乙醇生成有刺激性氣味的乙醛?！痢痢獭獭?.銅的重要化合物轉化關系如下。完成下列方程式：(1)銅的氧化物①CuO高溫分解得Cu2O的化學方程式為_____________________。②Cu2O溶于稀硫酸產生藍色溶液和紫紅色固體，離子方程式為_________________________________。Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(2)氫氧化銅氫氧化銅懸濁液煮沸變黑的原因，用化學方程式表示為______________________________。(3)硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為_______________________________________。Cu(OH)23.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設孔雀石中雜質不溶于水和稀硫酸)：(1)反應①能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________，有關反應的化學方程式為______________________________________________。固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，有氣泡產生Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O(2)反應②加入的金屬可能是______，有關反應的離子方程式為____________________________________________。(3)操作a可能的方法是________，欲除掉的雜質為________________________；要從操作a所得到的溶液中得到溶質的晶體，需要進行的操作是______________________。鐵Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(答案合理即可)

過濾難溶于水和稀硫酸的雜質加熱濃縮、冷卻結晶4.(1)Cu和Cu2O都是紅色固體，如何采用化學方法鑒別？[提示]

將紅色固體投入稀硫酸中，生成藍色溶液的為Cu2O，無明顯現(xiàn)象的是Cu。原因：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(2)研究小組用廢銅粉制取膽礬，設計了如下幾個實驗方案：對三個方案進行評價，你認為最好的是哪個方案？[提示]

方案③。方案①：產生污染性氣體，且消耗硫酸較多。方案②：消耗能量較多，且步驟復雜。方案③：不產生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。因而方案③更經(jīng)濟合理?？键c突破·訓練提升典例1微考點1銅及其化合物的性質和應用(1)(2020·全國Ⅲ卷，7)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說法錯誤的是(

)A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質量分數(shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3C[考題點睛]

[解析]

本題考查了孔雀石顏料和藍銅礦顏料的主要成分及性質。字畫保存需要控制適宜的溫度和濕度，溫度、濕度過高或過低，均對字畫的保存造成危害，A項正確；Cu(OH)2、CuCO3中Cu、H、C元素都處于最高價，無還原性，不易被O2氧化，B項正確；Cu(OH)2、CuCO3都可與酸性物質反應，C項錯誤；由于Cu(OH)2中銅的質量分數(shù)高于CuCO3中銅的質量分數(shù)，故Cu(OH)2·CuCO3中銅的質量分數(shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3中銅的質量分數(shù)，D項正確。(2)(2023·湖南長沙一中月考)某礦石的成分為CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，某化學興趣小組查閱資料設計的回收礦石中鈷和銅的工藝流程如圖：已知Co的金屬性大于Cu、小于Fe，下列說法正確的是(

)A．“生物浸出”在較高溫度下進行可以提高浸出率B．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上C．分液時，應將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中D．用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中的Fe2＋B[解析]

由流程可知，“生物浸出”在合適溫度下進行可以提高浸出率，萃取后有機相含Cu2＋，反萃取分離出硫酸銅，再發(fā)生置換反應生成Cu，水相含Co2＋、Fe2＋、Fe3＋，氧化后調節(jié)pH沉淀鐵離子，生成的濾渣為氫氧化鐵，電解含Co2＋的溶液生成Co。溫度過高細菌失去活性，浸出率下降，只能在適當溫度下進行“生物浸出”，A錯誤；萃取振蕩時，分液漏斗下口傾斜向上，邊振蕩，邊旋開活塞放氣，B正確；分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放入燒杯中，再將上層液體由分液漏斗上口倒出，C錯誤；“水相”中含有亞鐵離子和鐵離子，可以用鐵氰化鉀溶液檢驗其中的亞鐵離子，不能用KSCN溶液和新制氯水檢驗“水相”中的Fe2＋，D錯誤?！矊c集訓1〕

(1)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系判斷都正確的是(

)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對；Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對；Ⅱ對；無A[解析]

稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果關系，A正確；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水反應生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，在加熱條件下，銅與氧氣反應生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末，有新物質生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D錯誤。(2)(2023·湖北部分重點學校聯(lián)考)從蝕刻廢液中回收硫酸銅的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是(

)A．混合時酸性過強或堿性過強，銅的回收率均會降低B典例

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微考點2銅及其化合物的制備

(1)(2023·山東濱州高三檢測)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備