2022-2023學年浙江省溫州市龍灣實驗中學高三化學測試題含解析

2022-2023學年浙江省溫州市龍灣實驗中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.市場上出現了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是：A．

加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質B．

鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物C．

低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質D．

各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物參考答案：D2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略3.在一定條件下硫酸銨的分解反應為====

將反應后的混合氣體通人氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是

A．得到的沉淀是

B．得到的沉淀是和

C．一定無生成

D．無沉淀生成參考答案：B4.右圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基參考答案：D知識點:有機物的結構答案解析:D

解析：根據比例模型分子中有3種原子，結構簡式應該是HOCH2CH2COOH故D不正確。故答案選D思路點撥:本題考查了有機物的結構，關鍵是了解在有機物中原子的成鍵個數。5.常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2。若忽略兩溶液混合時的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：D略6.對于反應KMnO4+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應，下列說法不正確的是（

）

A．轉移0.5mol電子

B．氧化產物與還原產物之比為5：2C．參加反應的HC1為0.8mol

D．氧化劑與還原劑之比為1：8參考答案：D略7.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類相同

B．甲和丁中同種元素化合價不相等

C．該反應中共有三種元素

D．化學方程式中乙、丁的化學計量數均為1參考答案：答案：D8.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，陰陽離子的個數比可能為1：1參考答案：C9.

現有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中

c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全轉化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的體積為A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.足量的氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD.1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：AC11.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項

實驗現象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項正確。12.相對分子質量為a的某物質在室溫下的溶解度為bg，此時測得飽和溶液的密度為cg·cm-3，則該飽和溶液的物質的量濃度是

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：A略13.已知25℃、101kPa下，下列反應C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，A．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故C錯誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查反應熱，側重于金剛石和石墨的轉化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用以及物質的能量與穩(wěn)定性的關系．14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（）A．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；B．氯氣能與氨氣反應得到氮氣、HCl（或氯化銨），屬于置換反應，故B正確；C．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D正確，故選A．【點評】本題結構位置性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，B選項為易錯點，利用氧化還原反應理解，難度中等．15.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為A．1∶1∶1

B．2∶3∶1

C．1∶2∶1

D．3∶2∶1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下：已知反應②是復分解反應，根據上述轉化關系回答下列問題：（1）反應①的化學方程式為

．（2）反應②的化學方程式為

．（3）現向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：①已知b點時，KI反應完全，轉移的電子數為

．②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為

．③d點時，n（KBrO3）為

．參考答案：（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①6NA（或3.612×1024）；②1：5；③7.2mol．

【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】實驗設計題；鹵族元素．【分析】液氯、液溴和氧化鎂反應生成Mg（BrO3）2、MgCl2，過濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結晶析出，濾液中KBrO3經蒸發(fā)、結晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）①b點時，KI反應完全，由圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，發(fā)生反應為6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2，氧化產物為碘，還原產物KBr，結合Br元素化合價比較計算注意電子數目；②b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應，發(fā)生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；③d點時，發(fā)生2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，總反應為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O．【解答】解：液氯、液溴和氧化鎂反應生成Mg（BrO3）2、MgCl2，過濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結晶析出，濾液中KBrO3經蒸發(fā)、結晶可得到KBrO3，（1）液氯、液溴和氧化鎂反應生成Mg（BrO3）2、MgCl2，反應的方程式為6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案為：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結晶析出，故答案為：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①由圖象可知，在B點時6molKI完全反應氧化產物為3molI2，KBrO3為1mol，反應中KI被氧化，KBrO3被還原，由得失電子守恒可知，反應的方程式為6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，還原產物為Br﹣，由I元素的化合價變化可知，轉移電子為6NA=3.612×1024，故答案為：6NA（或3.612×1024）；②b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故答案為：1：5；③發(fā)生的反應依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，總反應為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反應，需要的物質的量為KBrO3，6mol×=7.2mol，故答案為：7.2mol．【點評】本題考查物質的制備以及氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的性質以及氧化還原反應的計算，答題時注意把握圖象的曲線變化特點，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團的名稱為

（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應Ⅰ的反應類型為

，反應Ⅰ的目的是：________________反應Ⅱ的化學方程式為

（注明反應條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應；ⅱ.有一個－CH3且直接與苯環(huán)相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應

（3分）

避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率(A2)為

。②該溫度下此反應的平衡常數K的值為

。③下列現象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)的有

（填序號）。A．

容器內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1

B．

容器內氣體的密度保持恒定C．

容器內A2氣體的體積分數保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新