2022-2023學年安徽省淮南市第二十七中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年安徽省淮南市第二十七中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（

）A.Na+1s22s22p6

B.Fˉ1s22s22p6C.N3+1s22s22p6

D.O2ˉ1s22s22p6參考答案：C試題分析：根據核外電子排布規(guī)律可知，A、鈉離子的核外電子數是10個，其排布式是1s22s22p6，A正確；B、氟離子的核外電子數是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，B正確；C、N3+的核外電子數是4，則核外電子排布是1s22s2，C錯誤；D、氧離子的核外電子數是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，D正確，答案選C。2.下列說法錯誤的是

A．聚氯乙烯塑料不可用來直接包裝食品

B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人體中會轉化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D．高溫結構陶瓷的優(yōu)點是熔點高、較大的強度和其它較好的高溫性能參考答案：C略3.參考答案：D4.(14分)煤和石油是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。I．下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分。試用所學知識，解決下列問題：(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和煤的液化技術。煤的液化技術又分為

和

。(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第二步反應的離子方程式為

。(3)工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、

。(4)煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境污染問題是

。(5)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和

的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒

進行燃燒的過程。Ⅱ(1)石油分餾時，在不斷向

(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為

操作過程。

(2)石油裂化分為熱裂化、

和加氫裂化，裂化的目的是提高

的產量。(3)常采用減壓分餾對重油進行加工，減壓分餾的原理是

。(4)聚氯乙烯纖維具有

等特性(寫出兩點即可)，適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等。(5)聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料，以下有關聚乙烯稀聚氯乙烯的說法正確的是

。

A．將它們分別點燃，火焰均發(fā)黑，冒黑煙，有刺鼻的氣味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而無需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對人體危害不大，可以放心使用

D．鑒別二者可將它們分別數入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯參考答案：略5.下列敘述中錯誤的是

A．飲食中攝入的油脂越多越好

B．雞蛋清遇濃硝酸顏色變黃

C．可用碘酒檢驗米湯中的淀粉

D．油脂有保護內臟器官的作用參考答案：A略6.實驗室制取的乙炔氣體中?；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有（）A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2D．通過足量的堿石灰參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：乙炔具有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可與強氧化性物質發(fā)生氧化還原反應，除雜時注意不能影響乙炔，H2S、CO2都為酸性氣體，可為堿性干燥劑除雜．解答：解：A．濃硫酸可氧化乙炔，且通過石灰水，最后得到的氣體仍含有水蒸氣，故A錯誤；B．通過CuSO4溶液可除去硫化氫，再通過石灰水，可除去二氧化碳氣體，但不能除去水，故B錯誤；C．通過五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C錯誤；D．H2S、CO2都為酸性氣體，且水能與堿石灰反應，可用堿石灰除雜，故D正確．故選D．點評：本題考查物質的分離、提純，難度不大，注意把握物質的性質的異同，除雜時注意步驟要簡單，且不能影響被提純的物質．7.已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，可自動轉化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現有1mol乙二醇在一定條件下脫去1molH2O,所得產物的結構簡式有下列幾種，其中不可能的是

（

）

A．只有①

B．只有①④

C．只有①⑤

D．①②③④⑤全部參考答案：C略8.下列物質既能與強酸反應又能與強堿反應的是

①Al2O3

②Al

③NaHCO3

④AlCl3

⑤Al(OH)3

⑥NaOH

⑦Na2CO3

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②⑤⑥⑦

D.②③⑤⑥參考答案：B9.下列物質的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀；②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、石炭酸；③非極性分子：CO2、CCl4、CH2C12、對二甲苯；④同位素：1H+、2H－、2H2、2H3H；⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑦同分異構體：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯。A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部參考答案：A略10.下列反應屬于取代反應的是

A．乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃

B．苯和液溴混合后加入少量鐵屑

C．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合

D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中參考答案：BC11.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數目為2.0NAB．室溫下，21.0g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5NAC．標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數為0.2NAD．0.1mol乙醇與氧化銅完全反應時轉移電子數為0.1NA參考答案：B略12.2000年度諾貝爾化學獎授予日本和美國的三位化學家，他們發(fā)明了導電塑料，如在聚乙炔合成過程中接觸某些物質，其導電能力提高了1000萬倍。這類聚合物將在21世紀制成可折疊的電視機屏幕、可穿在身上的計算機、會發(fā)光的墻紙等。由乙炔生成聚乙炔的反應屬于A．取代反應

B．消去反應

C．加聚反應

D．加成反應參考答案：C略13.下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是A．氯化鋇溶液和鹽酸

B．硝酸鋇溶液和硝酸

C．氫氧化鋇溶液和硝酸

D．硝酸鋇溶液和鹽酸參考答案：A14.下列粒子的結構示意圖中，表示硫原子的是（

）參考答案：C略15.在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（）(不定項)A．x的值為4 B．A的轉化率為60%C．B的平衡濃度為0.8mol/L D．D的體積分數為20%參考答案：CD考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合，反應達到平衡時，生成0.4molD，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0變化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A．結合C的平衡濃度為0.4mol/L計算x的值；B．轉化率=×100%；C．根據c=計算平衡時B的濃度；D．D的體積分數=．解答：解：在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合，反應達到平衡時，生成0.4molD，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0變化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，則x=4，故A正確；B．A的轉化率=×100%=60%，故B正確；C．平衡時B的濃度為=0.4mol/L，故C錯誤；D．D的體積分數==16.67%，故D錯誤，故選：CD．點評：本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I、下表所列物質（括號內為少量雜質），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號）：B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結晶；（6）洗氣。

物質加入試劑操作方法①苯（苯甲酸）

②乙酸乙酯（乙醇）

II、1mol

與足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為

mol參考答案：I①（2）

②（4）

II

3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知（消去反應）。某烴A與發(fā)生加成反應，產生二溴衍生物B；B用熱的－乙醇溶液處理得到化合物C；經測試知C的化學式中含有兩個雙鍵，化學式是；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫出A