2022-2023學年湖南省益陽市南大膳鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省益陽市南大膳鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是A．v(D)=0.4mol/L·s

B.v(C)=0.5mol/L·sC.v(B)=0.6mol/L·s

D.v(A)=0.15mol/L·s參考答案：B略2.實驗室配制SnCl2溶液，必須先用鹽酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若將SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（

）

A．利用同離子效應

B．緩沖溶液C．抑制鹽的水解

D．發(fā)生氧化還原反應參考答案：AC略3.實驗室保存下列試劑采取的措施不正確的是A．KI保存在棕色試劑瓶中B．波爾多液盛放在鐵制容器中C．氫氟酸保存在塑料瓶中D．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：B4.X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X原子的核外電子總數(shù)比Y少6個，下列說法中不正確的是（

）

A.

Y的單質(zhì)是原子晶體

B.

固態(tài)X2為分子晶體

C.固態(tài)Na2X為離子晶體

D．1molY的晶體中含4molY—Y鍵參考答案：D略5.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（）A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：假設再次通入的NO2是在與原平衡體系的溫度和壓強都相同的另一容器中進行，則所得平衡體系與原平衡完全相同，將兩個容器的隔板抽去，再壓縮到原體積，平衡正向移動，以此解答．解答：解：假設在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖），這個過程也可以理解成：假設有一個虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應直至達到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分數(shù)分別相等．這時，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)減小．故選C．點評：本題考查化學平衡的移動，題目難度不大，注意從壓強的角度認識該題，題給的關(guān)鍵是反應物和生成物只有一種，易錯點為B，注意體會該題．6.設NA

代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的總數(shù)為0.2NA

B．向密閉容器中充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數(shù)為6NA

C．若1L0.1mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)為aNA,則1L0.3mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)小于0.3aNAD．反應N2＋3H22NH3達平衡時，每形成6NA個N-H鍵，也生成14克N2參考答案：BD略7.下列物質(zhì)中存在離子鍵的是A．金剛石

B．干冰

C．氯化鈉

D．鐵參考答案：CA．金剛石-原子晶體，共價鍵，B．干冰-分子晶體。共價鍵，C．氯化鈉-離子晶體，離子鍵，D．鐵-金屬晶體，金屬鍵，選C。8.下列元素中，屬于人體生命活動必需的常量元素是（

）A．Ca

B．Fe

C．Zn

D．I參考答案：A略9.化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：A試題分析：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，選項A不正確；

葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，選項B正確；聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，選項C正確；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，選項D正確10.新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法正確的是

()A．能發(fā)生酯化反應

B．乙酸的同系物C．芳香烴

D．含有兩種官能團參考答案：A略11.下列反應屬于取代反應的是（

）A.甲烷燃燒

B.用甲烷制氯仿C.甲烷制炭黑

D.由C2H4制聚乙烯塑料參考答案：B12.某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中達到平衡所需時間最短

B.平衡時，反應的平衡常數(shù)

C.平衡時，丙中是甲中的2倍

D.平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略13.核反應可以提供很高能量，U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是A．U與U互為同位素

B．U與U互為同素異形體C．U原子核中含有92個中子

D．U原子核外有143個電子參考答案：A略14.一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是(

)A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C15.用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是（

）。

①石灰具有強堿性，殺菌能力強；

②能與鮮蛋呼出的反應，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用；

③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚；

④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。

（A）①②

（B）③④

（C）②④

（D）①③參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：（1）配平離子方程式：

MnO4-+

HSO3-+

H+——

Mn2++

SO42-+

H2O（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為___________(寫2種)。參考答案：18.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因為在堿溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝19.SO3和NaCl作用生成Cl2被認為是由以下幾個反應構(gòu)成，請分別寫出反應方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸鈉（2）氯磺酸鈉230°C分解生成Na2S2