【課件】活化能++課件+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能（1）反應(yīng)機(jī)理①2HI→H2+2I·(自由基)②2I·→I2

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為

?；磻?yīng)1、有效碰撞理論

像上述反應(yīng)歷程中的I?一樣，帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基，如O?自由基。學(xué)習(xí)任務(wù)一：活化能例如2HI=H2+I2是分兩步完成的2、有效碰撞反應(yīng)物分子間的碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞不能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞無(wú)效碰撞有效碰撞a.碰撞時(shí)的能量不足b.碰撞時(shí)的取向不合適c.有效碰撞3、活化分子與活化能活化能是活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差。特點(diǎn)：具有足夠的能量活化能越小，普通分子就越

變成活化分子。容易4、活化能與反應(yīng)熱：如上圖所示：E1表示反應(yīng)的

；E2表示活化分子變成生成物分子

；E1－E2表示

?；罨芊懦龅哪芰糠磻?yīng)熱(即ΔH)5、解釋化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大或者單位體積內(nèi)________

越多，單位時(shí)間內(nèi)________

的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。活化分子數(shù)有效碰撞6、活化分子與反應(yīng)速率的關(guān)系7、運(yùn)用有效碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快(1)運(yùn)用有效碰撞理論解釋濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。②理論解釋：(2)運(yùn)用有效碰撞理論解釋溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。②理論解釋：

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌毂举|(zhì)原因：升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。?名師點(diǎn)撥(3)運(yùn)用有效碰撞理論解釋催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，較大程度地增大化學(xué)反應(yīng)速率。②理論解釋：

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)使用催化劑不變?cè)黾釉黾蛹涌?4)運(yùn)用有效碰撞理論解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減少容器的容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率減慢。②理論解釋：

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加加快注意：①活化分子數(shù)變，反應(yīng)速率不一定變；但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)變，或者活化分子百分?jǐn)?shù)變，則反應(yīng)速率一定變。②對(duì)于可逆反應(yīng)，升溫、加壓，加入催化劑既加快正反應(yīng)速率又加快逆反應(yīng)速率。歸納小結(jié)隨堂練習(xí)D隨堂練習(xí)B隨堂練習(xí)3.c隨堂練習(xí)4.c隨堂練習(xí)5.B6．對(duì)于反應(yīng)：N2＋O2

2NO，在密閉容器中進(jìn)