2022-2023學(xué)年河北省唐山市錢(qián)營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省唐山市錢(qián)營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

參考答案：C略2.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是A．8、18、32、32

B．8、18、18、32

C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略3.現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖，以下說(shuō)法中正確的是A.①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性

B.用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C.如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2參考答案：C4.下列說(shuō)法正確是（

）A.影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度C.苯分子是一個(gè)由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)D.開(kāi)發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬參考答案：B略5.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略6.下列敘述中不正確的是：(

)A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，性質(zhì)也相同B．蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色C．油脂在堿性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，稱(chēng)為皂化反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸參考答案：A7.下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說(shuō)法中，不正確的是（）A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法B.研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C.可以用分類(lèi)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)D.觀(guān)察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法參考答案：B試題分析：A、研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀(guān)察物質(zhì)色、態(tài)等，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分類(lèi)，性質(zhì)對(duì)比等方法，故說(shuō)法正確；B、不能預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)通過(guò)觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，避免造成傷害或危險(xiǎn)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表和元素周期律，同主族性質(zhì)具有相似性，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說(shuō)法正確。8.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是(

)A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略9.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作和方法不是用來(lái)分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：常用的混合物分離方法為：過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項(xiàng)D為氣密性檢查，以此來(lái)解答．解答：解：A．圖為蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，用于可溶性固體與液體的分離，故A不選；B．圖為分液實(shí)驗(yàn)，用于分層的混合物的分離，故B不選；C．圖為過(guò)濾實(shí)驗(yàn)，用于不溶性固體與液體的分離，故C不選；D．圖為氣密性檢查實(shí)驗(yàn)操作，不能用于混合物分離，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法及原理的考查，題目難度不大．10.是重要的工業(yè)原料。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．原子核中含有92個(gè)中子

B．原子核外有143個(gè)電子C．與互為同位素

D．與為同一核素參考答案：C略11.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：參考答案：CA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為146C，B錯(cuò)誤；C.氯化鎂是離子化合物，電子式為，C正確；D.氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握化合物的形成過(guò)程，離子化合物的形成過(guò)程：由于離子鍵的形成過(guò)程有電子的得失，因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價(jià)鍵的形成因?yàn)闆](méi)有電子得失，所以不要再畫(huà)彎箭頭。12.根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是（

）A.Cl

Br

I的非金屬性依次減弱B.HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次減弱C.HCl

HBr

HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.Cl2

Br2

I2與H2反應(yīng)的劇烈程度依次減弱參考答案：CA．同主族元素，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性依次減弱，則Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故A正確；B．非金屬性Cl＞S＞P，則HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次減弱，故B正確；C．非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl

HBr

HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則Cl2

Br2

I2與H2反應(yīng)的劇烈程度依次減弱，故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。13.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．NaCl

C．MgI2

D．KBr參考答案：C14.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負(fù)極，被氧化

B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．解答：解：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．15.除去乙烷中乙烯的辦法是A．點(diǎn)燃

B．通過(guò)溴水

C．通過(guò)氫氣

D．通過(guò)石灰水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml

1.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)）；（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用①10mL量筒

②50mL量筒

③100mL量筒

④100mL容量瓶

⑤250mL容量瓶（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中．②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)干燥就開(kāi)始移液．③量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線(xiàn)．④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)．參考答案：1.5.6

2.①④3.偏小；無(wú)影響；偏??；偏大考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積．（2）根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案為：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以選擇100mL的容量瓶，由（1）知所需濃硫酸的體積為5.6mL，所以選擇10mL量筒，故答案為：①④；（3）①濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)由于吸水濃度減小，導(dǎo)致量取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；②濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)由于吸水濃度減小，導(dǎo)致量取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；③俯視量筒刻度線(xiàn)，濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；④定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高．故答案為：偏小；無(wú)影響；偏??；偏大．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：

D：

R：

．（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：

；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗(yàn)氣體C的方法：

．參考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；Al；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體C，則A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B（NaOH）反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，金屬R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，R與Q都能和NaOH溶液反應(yīng)生成N，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，據(jù)此解答．【解答】解：A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體C，則A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B（NaOH）反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，金屬R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，R與Q都能和NaOH溶液反應(yīng)生成N，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．（1）通過(guò)以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，R是Al，故答案為：Na2O2；Fe3O4；Al；（2）H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）檢驗(yàn)氣體C（氧氣）的方法：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成．18.按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。參考答案：略19.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問(wèn)題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是

，t2～t3速率變化的主要原因是

。（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）

、

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：