2022-2023學年安徽省蚌埠市懷遠實驗中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年安徽省蚌埠市懷遠實驗中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（A．SSO3H2SO4B．SiO2SiCl4SiC．NH3NONO2D．FeFeCl2Fe（OH）2參考答案：C【考點】氨的化學性質(zhì)．【分析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；D．氯氣是強氧化劑，和變價金屬反應生成高價化合物．【解答】解：A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，故A錯誤；B、二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法與鹽酸反應轉(zhuǎn)化為四氯化硅，故B錯誤；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，所以能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；故選C．2.下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（）

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】在水溶液中能完全電離為強電解質(zhì)；在水溶液中不能完全電離為弱電解質(zhì)；能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．據(jù)此分析．【解答】解：A、NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、BaSO4在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)；HClO在水溶液中不能完全電離，故為弱電解質(zhì)；Mn2O7能和堿反應生成鹽和水的氧化物，故為酸性氧化物；CaO能和酸反應生成鹽和水的氧化物，故為堿性氧化物，故B正確；C、氨水為混合物，故不是電解質(zhì)；MnO2不能和酸反應生成鹽和水，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Fe3O4和酸反應生成兩種鹽和水，故不是堿性氧化物，故D錯誤．故選B．3.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：B【考點】焰色反應；合金的概念及其重要應用；鈉的重要化合物；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】A．焰色反應時能呈現(xiàn)出來很多的色彩；B．注意氧化還原反應的實質(zhì)，食品被氧化的實質(zhì)是被空氣中的氧氣氧化；C．碳酸氫鈉能和酸反應放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；D．我國使用最早的合金是青銅．【解答】解：A．焰色反應時能呈現(xiàn)出來很多的色彩，因此可用作焰火，故A正確；B．生石灰或硅膠無還原性不能與氧化性物質(zhì)反應，故不能防止食品氧化，故B錯誤；C．碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，故C正確；D．我國使用最早的合金是青銅，世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，故D正確．故選B．4.下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

（）A．蛋白質(zhì)

B．塑料

C．合成纖維D．合成橡膠參考答案：A略5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應正確的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁參考答案：B【詳解】A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯誤；D.Al2O3難溶于水，D錯誤。答案選B。6.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是

A．它們都屬于純凈物

B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它們的分子中都不含氫原子D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得到參考答案：C7.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應用中不正確的是

（

）A．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是（

）

A．硫酸鐵溶液

B．濃硝酸

C．硝酸銀溶液

D．稀硫酸參考答案：A9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B.原子半徑Q>R>TC.W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2

D.原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物參考答案：C略10.檢驗淀粉已完全水解的試劑A．新制的Cu（OH）2懸濁液

B．碘水C．NaOH溶液

D．稀硫酸參考答案：B11.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價鍵B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族C．上表中11種元素中最高價氧化物對應的水化物中⑦號酸性最強D．⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素，①表現(xiàn)0價，為零族元素；②⑨?都有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為Li、?為Na；③只有最低價﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價，則⑦為Cl；⑩有+2價，沒有負價，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價，沒有負價，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，據(jù)此計算．解答：解：短周期元素，①表現(xiàn)0價，為零族元素；②⑨?都有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為Li、?為Na；③只有最低價﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價，則⑦為Cl；⑩有+2價，沒有負價，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價，沒有負價，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，A．①表現(xiàn)0價，為零族元素，單質(zhì)不存在共價鍵，故A錯誤；B．④⑧都有+5、﹣3價，均處于ⅤA族，②為H、⑨為Li，二者處于同主族，故B錯誤；C．最高價氧化物對應的水化物中酸性最強為高氯酸，⑦為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，故C正確；D．⑥為B，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤，故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，12.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4參考答案：A設(shè)各選項中各物質(zhì)的質(zhì)量都是m，根據(jù)n=可計算。A、含有的氧原子數(shù)是NA；B、含有氧原子數(shù)是×2NA=NA；C、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA；D、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA。含氧原子數(shù)最多的是A，故選A。13.下列說法中正確的是A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B.硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?參考答案：D【分析】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B．溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D。【點睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識點，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質(zhì)強弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強弱無關(guān)．14.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1參考答案：B隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比=3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。15.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（

）A．氯水

B．次氯酸鈉溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._____________，b._____________；（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______________。（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是（________________）（填選項字母）①Na2CO3②NaOH

③BaCl2④HCl

⑤過濾

⑥蒸發(fā)結(jié)晶A．②③①④⑤⑥

B．②③①⑤④⑥

C．②①③⑤④⑥

D．③②①⑤④⑥II.（4）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。②實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容時仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：I.(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計

(3)BD

II.(4)①500mL容量瓶

②2.0

③BCAFED

④AC試題分析：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶。（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，圖中缺少溫度計。（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為②③①⑤④⑥或③②①⑤④⑥。（4）①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的是500mL容量瓶。②由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。③根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED。④根據(jù)c=n/V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析，凡是能引起n增大或V減小從操作均會引起所配溶液濃度偏高的結(jié)果。A．稱量時用了生銹的砝碼，致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，則所配溶液濃度偏大，故A正確；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，則所配溶液濃度偏小，故B錯誤；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，致使所配溶液濃度體積V偏小，則所配溶液濃度偏大，故C正確；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對n、V均無影響，則所配溶液濃度無影響，故D錯誤；E．定容時仰視刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故C錯誤；F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故F錯誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M幾種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，E、C為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：(1)寫出化學式：H

，C

。(2)A+B反應的化學方程式

(3)寫出D+G→H的離子方程式

參考答案：(1)H；NaCl0

C：CO2

(2)2Na202+2H20=4Na0H+202↑(3)C12+20H-=Cl-+ClO-+H2O18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：⑴．寫出下列元素符號：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素符號）⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價）化合物。參考答案：⑴．①N

⑥Si

⑦S

⑵．K

F

Ar⑶．Cl

b

⑷．③

⑧

離子

略19.填寫下列空格：（1）標準狀況下，5.6gN2的體積為______L，含有的氮原子數(shù)為______．（2）同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為____，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________________________．（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.9mol?L﹣1，則c（K+）為_____mol?L﹣1（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為______．（5）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量_________，畫出A2+的結(jié)構(gòu)示意圖____________。（6）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）__________。參考答案：(1)4.48

2.408×1023（或0.4NA）

(2)11:16

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O