2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市徐霞客中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市徐霞客中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為：A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之間

D．大于0.90mol參考答案：A2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A、CuCl2

B、FeCl3

C、FeCl2

D、AlCl3參考答案：D略3.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)）下列說法正確的是（

）A．KClO3在反應(yīng)中失電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：根據(jù)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答．解答：解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得電子，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化4.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,不與NaOH溶液反應(yīng)

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略5.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3參考答案：A略6.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．SO2通入BaCl2溶液中

B．CO2通入澄清石灰水中C．NH3通入MgCl2溶液中

D．Cl2通入KI淀粉溶液中參考答案：AA、SO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，故A正確；B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca(HCO3)2，溶液先有白色沉淀后消失，故B錯(cuò)；C、

氫氧化鎂不溶于氨水中，所以C中會(huì)得到白色氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)；D、Cl2＋2KI=I2＋2KCl，淀粉遇到碘單質(zhì)呈藍(lán)色，故D錯(cuò)；故選A。8.如果食用花生油里混有水分，將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C9.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是(

)A．吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生B．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石)△H＝+1.9kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ參考答案：C10.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①③⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①⑥

參考答案：A略11.區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是A．比較它們?cè)谒械娜芙舛却笮?/p>

B．嗅聞它們的氣味C．通入溴水中觀察溶液顏色的變化

D．點(diǎn)燃它們后，觀察火焰參考答案：C12.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-濃度為0.4mol/L,當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，反應(yīng)后混合溶液中K+的濃度為

（

）A.0.225mol/L

B.0.125mol/L

C.0.25mol/L

D.0.45mol/L參考答案：D略13.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的

A.Cu為正極，Ag2O為負(fù)極B.電池工作時(shí)，OH—向正極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH―－2e―＝Cu2O+H2OD.外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量減少16g參考答案：D【詳解】A.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O，所以Cu為負(fù)極；Ag2O中的銀得電子生成Ag，所以Ag2O為正極，故A錯(cuò)誤：B.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極遷移，所以O(shè)H-應(yīng)該向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O做負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Ag2O中的銀得電子生成Ag，Ag2O為正極，Ag2O~2Ag~2e-外電路中每通過2mol電子，正極消耗1molAg2O生成2molAg，所以正極質(zhì)量減少16g，故D正確；所以本題答案：D?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)原電池工作原理。根據(jù)總反應(yīng)2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag中各元素的化合價(jià)變化規(guī)律判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷離子的移動(dòng)方向，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)判斷正極質(zhì)量的變化。14.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略15.下列試劑的貯存方法正確的是①NaOH溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中；②氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配；③液溴保存在帶有膠塞的試劑瓶中，用水封；④Na2SO3應(yīng)密封保存,防止被空氣中的氧氣氧化；⑤濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，因此裝有二者的試劑瓶應(yīng)放在同一貯存柜中A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.③⑤參考答案：C①NaOH溶液與玻璃成分二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉可將瓶口與塞子粘住，所以NaOH溶液應(yīng)保存在帶有橡膠塞或軟木塞的試劑瓶中，故①錯(cuò)誤；②氯水的次氯酸見光分解，故②正確；③溴易揮發(fā)，溴蒸氣腐蝕橡膠，液溴應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故③錯(cuò)誤；④Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，可被氧氣氧化，故④正確；⑤氯化氫與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用綠礬（FeSO4·7H2O）模擬制備還原鐵粉的工藝流程如下：（1）工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為_____________________，將制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式_____________，在“轉(zhuǎn)化”過程中，需控制溫度不能過高，原因是_____________。（用化學(xué)方程式表示）（2）實(shí)驗(yàn)室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和__________，確定沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________。（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，為證明有FeO(OH)生成應(yīng)選擇的藥品有________A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．KSCN溶液

D．鐵氰化鉀溶液（4）請(qǐng)寫出“焙燒”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________，利用了NH3的________（填“氧化性”或者“還原性”），為了避免產(chǎn)物之間繼續(xù)反應(yīng)生成磁性氧化鐵，應(yīng)進(jìn)行的操作為___________________________________參考答案：(1)N2+3H2

2NH3

2NH3+CO2+H2O==（NH4）2CO3

（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

(2)玻璃棒

取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈

(3)AC

(4)2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O

還原性

持續(xù)通入氨氣解析：(1)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2

2NH3，將制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，在“轉(zhuǎn)化”過程中，如果溫度過高，生成的(NH4)2CO3會(huì)分解，分解的方程式為(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：N2+3H2

2NH3；2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3；(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；根據(jù)流程圖，溶液中含有硫酸根離子，確定沉淀是否洗滌干凈，只需要具有洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法為：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈，故答案為：玻璃棒；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈；(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，在FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，可以將樣品用硫酸溶解后加入KSCN溶液檢驗(yàn)，若溶液變紅色，證明已經(jīng)被氧化，故選AC；(4)根據(jù)流程圖，“焙燒”過程中氨氣將氧化鐵還原為鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O，反應(yīng)中NH3是還原劑，體現(xiàn)了還原性，為了避免產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)生成磁性氧化鐵，需要持續(xù)通入氨氣，故答案為：2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O；還原性；持續(xù)通入氨氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反應(yīng)物能量總和。（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：

a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它是將

能轉(zhuǎn)化為能的裝置。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a

2

bcd

3e

f

(1)a元素和b元素可以形成最簡單的有機(jī)物，其化學(xué)式為

；(2)e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號(hào)是

；(3)c元素原子的最外層電子數(shù)為

；(4)b、c、d三種元素的非金屬性逐漸