2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市肥鄉(xiāng)縣辛安鎮(zhèn)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市肥鄉(xiāng)縣辛安鎮(zhèn)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A2.在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl﹣為0.2mol，則SO42﹣為（）A．0.5mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.2mol參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算．解答：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即：0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42﹣），解得：n（SO42﹣）=0.2mol故選D．點(diǎn)評(píng)：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用．3.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

（

）A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)參考答案：D略4.分子中含有x個(gè)碳碳雙鍵的烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為M；Wg該烯烴與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氫氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1mol該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)x可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：Wg烯烴的物質(zhì)的量為：，消耗氫氣的物質(zhì)的量為：，依據(jù)1個(gè)雙鍵能夠與1個(gè)氫氣分子恰好發(fā)生加成反應(yīng)，則x×=，X=，故選C．5.下列事實(shí)不能用于判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（

）A．1

mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少B．金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應(yīng)

C．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度參考答案：A6.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

(

)ks5uA、BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2

B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液參考答案：B8.下列說法正確的是①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸溶液和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。()A．①②③④B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D略9.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe為+2價(jià)，Cu2S中Cu為+1價(jià)。下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C略0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B略11.參考答案：A略12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是（

）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC.原子半徑：T＞Q＞RD.含T的鹽溶液一定能電離出T的陽(yáng)離子參考答案：D由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Si＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．偏鋁酸鈉只能電離出鈉離子和偏鋁酸根離子，不能電離出鋁離子，故D錯(cuò)誤；故選D。13.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷．下列說法不正確的是（）A．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑C．河蝦中含有的五價(jià)砷，沒有毒性D．毒藥砒霜是含砷的氧化物，可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由信息可知，維生素C可將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，維生素C作還原劑，五價(jià)砷具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．【解答】解：A．根據(jù)維生素C的作用是將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷，所以五價(jià)砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價(jià)砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故B正確；C．河蝦中含有砷元素為五價(jià)砷，是無(wú)毒的，能食用，三價(jià)砷有毒，故C正確；D．五價(jià)砷是無(wú)毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+3，故D錯(cuò)誤．故選D．14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1

B．mol﹣1

C．mol﹣1

D．mol﹣1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析:根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL的物質(zhì)的量為=mol，含有氫氣分子數(shù)目為N，則：mol×NA=N，解得，NA=mol﹣1，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．15.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個(gè)羥基

B、一個(gè)醛基

C、兩個(gè)醛基

D、一個(gè)羧基參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

[.Co（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）改正裝置中兩處明顯的錯(cuò)誤①

②

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入少量

，其作用

是

。參考答案：(1)A

蒸餾燒瓶

，B

冷凝管

(2)①溫度計(jì)的水銀球部應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平；②冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)

。(3)

碎瓷片（或沸石）

、防止暴沸

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案：A略18.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

。（2）（5分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其主要成分。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：將藥片碾碎，

則說明其主要成分為氫氧化鋁。（3）（6分）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________

______。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用

（填化學(xué)式），現(xiàn)象是

。參考答案：（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）將藥片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。（5分,答案合理均給分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2分,合理答案均給分)；KSCN

(2分)；溶液變?yōu)檠t色（2分）19.（10分）用右圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。⑵其中Zn接B燒杯中的__

______，（填“粗銅”或“純銅”）

B燒杯中應(yīng)該盛____

_____溶液。⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式石墨棒：