2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市縣路羅中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市縣路羅中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某粒子含有10個(gè)電子，10個(gè)中子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則它的化學(xué)符號(hào)是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-參考答案：D2.將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過(guò)堿石灰，又增重26.4g。該有機(jī)物分子式為A．C4H10

B．C2H6O

C．C3H8O

D．C2H4O2參考答案：C3.下列說(shuō)法正確的是：A.分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷參考答案：A【詳解】A.C7H8為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯(cuò)誤；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列離子方程式正確的是A.用鹽酸溶解石灰石：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.CuSO4溶液與Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.將SO2氣體通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OD.溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-參考答案：CDA、石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣難溶，在離子方程式中不可拆開，故A錯(cuò)誤；B、漏掉了Cu2+與OH－的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、少量的SO2與足量的NaOH反應(yīng)，生成易溶的Na2SO3和水，離子方程式為SO2+2OH－=SO32-+H2O，故C正確；D、Cl2氧化性強(qiáng)于Br2，氯氣可以將Br－氧化為Br2，自身被還原為Cl－，故D正確。故選C、D。5.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=+234.1kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A略6.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A.K3C60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵

B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023個(gè)C.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20參考答案：C略7.下列遞變規(guī)律不正確的是（）A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．C、N、O原子半徑依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：B考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同一周期的主族元素中，從左到右單質(zhì)的還原性依次減弱；B．同一周期的主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。籆．同一主族元素中，非金屬單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減?。籇．同一周期的主族元素中，元素最高正價(jià)隨著原子序數(shù)的增大而增大．解答：-解：A．Na．Mg、Al屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，所以其單質(zhì)的還原性依次減弱，故A正確；B．C、N、O屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律知，其原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C．I2、Br2、Cl2屬于同一主族元素，且原子序數(shù)逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以其氧化性依次增強(qiáng)，故C正確；D．P、S、Cl屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律知，其最高正價(jià)依次升高，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的性質(zhì)，明確元素周期律即可解答，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．8.南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。

下列敘述不正確的是A.該變化一定是化學(xué)變化

B.該變化一定伴隨著能量的變化C.該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：DA.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；B.化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價(jià)鍵，該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤，答案選D。9.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（

）A．H2 B．N2 C．H2O D．CO2參考答案：A試題解析：物質(zhì)的量大，分子個(gè)數(shù)多；，質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量小時(shí)，物質(zhì)的量大，正確選項(xiàng)A。10.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A.S2-和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH- D.NH3和NH4+參考答案：AA、S2－核外有18個(gè)電子，Al3＋核外有10個(gè)電子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、CO的電子數(shù)為14，N2電子數(shù)為14，兩者相同，故B說(shuō)法正確；C、H3O＋電子數(shù)為10個(gè)電子，OH－含有10個(gè)電子，故C說(shuō)法正確；D、NH3中含有電子數(shù)為10個(gè)，NH4＋電子數(shù)為10個(gè)，故D說(shuō)法正確。11.下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（）A.用鐵礦石煉鐵

B.用糯米釀甜酒

C.石油分餾

D.海水提溴參考答案：CA.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價(jià)的鐵還原為鐵，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度分離得到餾分的過(guò)程，無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)、物質(zhì)變化的過(guò)程分析判斷，注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。判斷一個(gè)變化是否為化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是看變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，物理變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成。12.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略13.下列電離方程式中，書寫正確的是

(

)

A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－

B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－

D．H3PO43H++PO43－參考答案：B略14.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A.非金屬性O(shè)>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號(hào)元素的核外有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C

15.下列關(guān)于0.1mol/LKNO3溶液的敘述中，正確的是A.1L該溶液中含KNO3

101gB.100mL該溶液中含KNO3

0.01molC.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.05mol/LD.1L水中溶解0.1molKNO3，即可配得0.1mol/LKNO3溶液參考答案：BA.1L該溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×101g/mol＝10.1g，A錯(cuò)誤；B.100mL該溶液中含KNO3的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B正確；C.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D.1L水中溶解0.1molKNO3后溶液的體積不是1L，不能配得0.1mol/LKNO3溶液，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：關(guān)于物質(zhì)的量濃度應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經(jīng)除盡。(NH4)2CO3溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為________________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，再加入過(guò)量的___________溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經(jīng)除盡。參考答案：(1)無(wú)氣泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀鹽酸

白色沉淀試題分析：（1）判斷碳酸銨是否已經(jīng)完全除去，溶于水后加鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，可證明碳酸銨完全除盡；碳酸銨在水溶液中發(fā)生電離的方程式為（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案為：加熱方法好；NH4HCO3可全部分解，無(wú)殘留物，而加入強(qiáng)堿只除去NH4+，且消耗試劑；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)色，則分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的過(guò)量的Ba2+，可通過(guò)滴加過(guò)量碳酸鈉溶液除去，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上層清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，說(shuō)明滴加的BaCl2溶液過(guò)量，證明SO42-已經(jīng)除盡。考點(diǎn)：，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，【名師點(diǎn)晴】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所引入的過(guò)量試劑；本題根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象．（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：．（3）寫出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：．參考答案：1.

HCl═H++Cl

NaHSO4=Na++H++SO42﹣

NaHCO3═Na++HCO3﹣2.

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓3.

：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，但硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀；（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水．解答：解：（1）①HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl﹣，故答案為：HCl═H++Cl﹣；②硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42；③碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫及電解質(zhì)的電離方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱與強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液中