2022-2023學(xué)年河北省保定市南停中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省保定市南停中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5；-3+3A．⑧號(hào)元素為Al

B．②、③處于同一周期C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物⑤號(hào)酸性最強(qiáng)

D．④元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)大于⑦元素的氫化物參考答案：C2.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，能求出物質(zhì)的量的是A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：ABD略3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

（

）A．左右下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素參考答案：C略4.將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對(duì)所得分散系的敘述正確的是（

）①一定是溶液

②能全部透過半透膜

③有丁達(dá)爾效應(yīng)

④可以全部透過濾紙A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：D略5.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，其中含有Cl－為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為（）A.0.6mol

B.0.7mol

C.1.2mol

D.1.0mol參考答案：A根據(jù)電荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入數(shù)值，解得n(SO42－)=0.6mol。點(diǎn)睛：運(yùn)用電荷守恒的思想解決問題，關(guān)鍵是前面的系數(shù)，系數(shù)等于離子所帶的電荷數(shù)。6.一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（

）

A

AB3

B

AB2

C

A3B

D

A2B3參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.使用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌，目的是為了加快過濾速度C.除去銅粉中混有的少量鎂粉，可加稀鹽酸后過濾D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體參考答案：BA、分液時(shí)應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開，使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，故A正確；B、過濾時(shí)不能攪拌，防止濾紙破損，故B錯(cuò)誤；C、鎂可以與鹽酸反應(yīng)，溶解，而銅不和鹽酸反應(yīng)，加鹽酸過濾后可得到銅，故C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即為氫氧化鐵膠體，故D正確。故選B。8.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．1mol的任何氣體中都含有6.02×1023個(gè)分子B．12g12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子C．1mol水中含有6.02×1023個(gè)氫原子D．物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子個(gè)數(shù)也相等參考答案：C水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，所以1mol水中含有1.204×1024個(gè)氫原子，選C。9.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（

）A．根據(jù)右圖提供的信息，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意義是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量參考答案：B略10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．OCl2分子的電子式：C．HF分子的電子式： D．Na2S形成的電子式

參考答案：B【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、鎂原子的核外有12個(gè)電子；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個(gè)電子，而Cl原子的最外層有7個(gè)電子；C、HF是由H原子和F原子形成的共價(jià)化合物；D、硫化鈉為離子化合物．【解答】解：A、，鎂原子的核外有12個(gè)電子，即最外層有2個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個(gè)電子，而Cl原子的最外層有7個(gè)電子，故兩個(gè)Cl原子分別與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為，故B正確；C、HF是由H原子和F原子形成的共價(jià)化合物，即H原子和F原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故氟化氫的電子式為，故C錯(cuò)誤；D、硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為：．故D錯(cuò)誤．故選B．11.銅是人類認(rèn)識(shí)并應(yīng)用最早的金屬之一，我國(guó)是最早使用銅器的國(guó)家之一。鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的有()A．兩種

B．三種C．四種

D．五種參考答案：A12.認(rèn)識(shí)危險(xiǎn)品標(biāo)志非常重要。裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該張貼腐蝕性標(biāo)識(shí)，答案選A。13.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A．裝置甲用于稱量一定質(zhì)量的NaOH固體 B．裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘 C．裝置內(nèi)用于除去CO2氣體中的HCl D．裝置丁用于比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A解：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確。

14.在實(shí)驗(yàn)室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有殺菌消毒作用

B.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化C.產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案：D【詳解】血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象。

（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生排斥力，所以膠體穩(wěn)定，這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠體中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。15.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推析不正確的是：A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.能生成+3價(jià)離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，同一主族元素性質(zhì)具有相似性，同一主族金屬元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，據(jù)此分析解答．解：A．Al是導(dǎo)電的銀白色金屬，Tl和Al屬于同一主族元素，且金屬性大于Al，所以Tl也是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B．Al、Tl都能生成+3價(jià)離子，故B正確；C．Tl的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Al，所以氫氧化鉈是堿性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________________________。②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。③通過___________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的總能量。參考答案：①攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)

②吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣

③結(jié)冰

吸熱

<三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。參考答案：(1)Al2O3+2OH－=AlO2－+H2O

(2)Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

(3)Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。點(diǎn)睛：本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此進(jìn)行解答。18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖

②鋁

③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀鹽酸（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：

（填序號(hào)）；（2）區(qū)別⑦與⑧的方法：

；（3）③在水中的電離方程式為

，17．lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為

mol．L﹣1；（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）③⑤⑥；（2）丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．【解析】【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電離方程式的書寫．【分析】（1）電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機(jī)物、金屬氧化物都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)；（2）根據(jù)鑒別膠體的方法判斷；（3）Al2（SO4）3屬于鹽，在水中完全電離；根據(jù)c=計(jì)算；（4）離子反應(yīng)H++OH﹣=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)．【解答】解：（1）電解質(zhì)是在水溶液和熔融態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，②屬于單質(zhì)，⑦⑧⑨屬于混合物，①④屬于非電解質(zhì)，③⑤⑥屬于電解質(zhì)，故答案為：③⑤⑥；（2）⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于膠體，⑧氨水屬于溶液，所以區(qū)別⑦與⑧的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）Al2（SO4）3屬于鹽，在水中完全電離，則電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；17．lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度c===0.2mol/L，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）離子反應(yīng)H++OH﹣=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．19.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

．（填元素符號(hào)）．（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是

（用化學(xué)式表示）．（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的電子式為．（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程

．（5）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

．（用化學(xué)式表示）．（5）將少量E的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）Na；Cl；

（2）PH3（寫成H3P也給分）；（3）；（4）3H?+→；（5）HClO4；（6）2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C位于第三周期、B位于第二周期，C為Na、B為N元素；A和C同主族，B和D同主族，則A為H元素、D為P元素；A和B形成