2022-2023學年湖南省衡陽市古城中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年湖南省衡陽市古城中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)互為同分異構體的是

A.12C和14C

B.16O2和18O2

C.金剛石和石墨D.正丁烷和異丁烷參考答案：D略2.下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系不正確的是A.聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C.醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉能與單質(zhì)碘發(fā)生顯色反應，可用碘水鑒別淀粉和纖維素參考答案：A分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確；C.水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確；答案：A。3.常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略4.下列關于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9m～10－7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的參考答案：C略5.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，有關136C的說法正確的是(

)A.中子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.質(zhì)子數(shù)為6 D.質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯誤；C.元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；

D.元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯誤?！军c睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。6.對與兩種微粒，下列敘述正確的是（）A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．化學性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：BA、若X為H，則可能沒有中子，選項A錯誤；B、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)分別為A、A+1，中子數(shù)分別為A-Z，A+1-Z，選項B正確；C、的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多，選項C錯誤；D、因質(zhì)子數(shù)相同，則為同種元素的微粒，同種元素的原子和離子的化學性質(zhì)不同，選項D錯誤。答案選B。7.下列有關膠體的說法正確的是（

）A．膠體一定是混合物B.膠體屬于穩(wěn)定體系C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應D溶液呈電中性，膠體帶有電荷參考答案：A8.有三個熱化學方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，放出Q1kJ的熱量；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，放出Q2kJ的熱量；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，放出Q3kJ的熱量；則Q1、Q2、Q3的大小關系為A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3參考答案：B略9.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選A．10.某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是

（

）A．C3H8

B．C4H10C．C5H12D．C6H14參考答案：C略11.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A.非金屬氧化物均屬于酸性氧化物B.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體C.根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電性的強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應參考答案：DA、有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、分散系分為溶液、濁液和膠體的依據(jù)是微粒直徑大小，是否具有丁達爾效應，可以區(qū)分溶液和膠體，故B錯誤；C、按照電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)溶液導電性不一定強于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，化學反應分為四種基本類型，化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，故D正確；故選D。點睛：本題的易錯點為B，溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達爾效應是膠體的性質(zhì)之一，可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。12.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（

）A．觀察顏色

B．查看圖表

C．用手掂量輕重

D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D 13.X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結構與氖原子相同，下列敘述正確的是A.原子序數(shù)：Z＜YB.原子半徑：W＜XC.金屬性：Y＞W(wǎng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩(wěn)定性HX<HZ，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關鍵，側(cè)重考查學生靈活運用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。14.如下圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（）

干燥氣體a液體bANH3水BHCl水

CO2NaOH溶液DCl2飽和食鹽水

參考答案：D略15.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（

）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

(1).B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式

。

②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(

)。

A小于0.45摩

B等于0.45摩

C在0.45摩與0.90摩之間

D大于0.90摩

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_________（填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分）。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面

，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應。參考答案：（14分）(1)B裝置中導氣管長進短出（2分）(2)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；SO2+2OH-====SO32-+H2O（2分）

②A（2分）

③A、D（2分）（只寫對一個給1分，寫出2個給2分，多寫或?qū)戝e0分）(3)

無明顯現(xiàn)象（2分）

附著紅色的銅（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求：（1）原電池的_______極生成氫氣_______L（標準狀況）。（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。（3）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為_____________。參考答案：（1）正，2.24L（2）28.58（3）12.9g略18.有機物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O，無其它物質(zhì)生成。試回答下列問題：⑴下列說法中正確的是

（填寫序號）A、該化合物肯定含O元素

B、該化合物可能不含O元素C、該化合物肯定不能和Na反應

D、該分子中C:H的個數(shù)比為5:12⑵若A為烴，且它的一鹵代物只有一種結構，此烴的結構簡式為：

。用系統(tǒng)法命名為：

。此烴共有

種同分異構體。⑶若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應的醛。則A的結構簡式為

，其名稱（系統(tǒng)命名）為

1mol醇A與足量鈉反應，可生成H2的體積為

L（STP）.參考答案：（1）BD（2）2,2-二甲基丙烷，3；（3）(CH3)2C(OH)CH2CH3

2甲基-2-丁醇，11.219.

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因