江西省贛州市南康第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省贛州市南康第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是()A.氯化鉀 B.硝酸銨C.磷酸二氫鈣 D.硝酸鉀參考答案：D解析：復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素(N、P、K)的化學(xué)肥料。依據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)組成可以推斷D中含有N和K兩種營養(yǎng)元素,而其他選項均只含其中的一種。2.下列物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)的是

A．Fe(OH)2

B．Al(OH)3

C．CO

D．CO2參考答案：AC3.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，錯誤的是（）A．會引起化學(xué)鍵的變化

B．會產(chǎn)生新物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：c考點：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．專題：壓軸題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵生成；B．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；C．化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)必定會引起化學(xué)鍵的變化，故A正確；B．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，會產(chǎn)生新物質(zhì)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，都是氣體，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，故D正確．故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的特征，難度不大．平時注意知識的積累．4.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80

A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L﹣1，則反應(yīng)的△H＞0C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：D考點：化學(xué)平衡的計算．分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；

A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）

1.0

1.0

0變化量（mol）

0.20

0.20

0.20平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20A、依據(jù)V（A）=計算；B、平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L﹣1，物質(zhì)的量為0.82mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向進行；C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，據(jù)此判斷．D、計算平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計算濃度商計算與平衡常數(shù)對比判斷反應(yīng)進行的方向．解答：解：A的物質(zhì)的量達到0.80mol反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則

A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）

1.0

1.0

0變化量（mol）

0.20

0.20

0.20平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20K==0.625A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L﹣1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率下雨80%，故C錯誤；D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==50＞K，反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計算，平衡常數(shù)的計算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

) A．Cu B．O2 C．Na2SO4 D．N2參考答案：C6.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為A.

mol·L－1

B.

mol·L－1C.

mol·L－1

D.

mol·L－1參考答案：A略7.下列有關(guān)反應(yīng)熱及能量變化的說法正確的是A．1mol碳燃燒生成CO時所放出的熱量就是碳的燃燒熱B．從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源C．放熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進行D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變參考答案：D略8.．常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是

A．A酸比B酸的電離程度小

B．B酸比A酸容易電離

C．A是強酸，B是弱酸

D．pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大參考答案：CD略9.在下列變化①大氣通過閃電固氮②硝酸分解③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣④二氧化氮溶于水中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．②①④③

B．①②③④

C．②④①③

D．①③④②參考答案：A略10.在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

B.CO是氧化劑C.NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

D.NO2失去電子參考答案：AA.該反應(yīng)把CO和NO轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣，能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，A正確；B.碳元素化合價升高，失去電子，CO是還原劑，B錯誤；C.氮元素化合價降低，NO2發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D.氮元素化合價降低，NO2得到電子，D錯誤，答案選A。11.pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（

）A.pH＞7

B.pH＜7

C.pH＝7

D.無法判斷參考答案：B略12.將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應(yīng):CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO,此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的BA．5.75倍

B．11.5倍

C．23倍

D．30.67倍參考答案：B略13.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B略14.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法中正確的是（

）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要短D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：

C略15.29．下列物質(zhì)中，一定由三種元素組成的是A．氧化物

B．酸

C．堿

D．鹽參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某溫度下的wg只含C、H、O的有機物在足量氧氣中充分燃燒。其燃燒產(chǎn)物立即與足量的過氧化鈉反應(yīng)。固體質(zhì)量增加wg，試回答：（1）符合此要求且相對分子質(zhì)量最小的有機物A的結(jié)構(gòu)式是________________。（2）符合此要求且相對分子質(zhì)量是有機物A的2倍的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）符合此要求的有機物的組成通式是___ 。

參考答案：（7分）（1）HCHO

（2）CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO

（3）(CO)m(H2)n略18.（13分）某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸

mL。（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

、

等。（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（）A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度

0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

0.9mol·L－1。

（5）取所配制的稀硫