山東省濟寧市鄒城南屯中學高一化學期末試卷含解析

山東省濟寧市鄒城南屯中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據反應①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序是（

）A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+參考答案：A①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cl2>Fe3+；④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產物，所以氧化性HClO>Cl2，所以氧化性由強到弱的順序正確的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故選A。2.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，K＋、Fe2＋、I-、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的鋅充分反應，生成11.2gFe參考答案：D3.下列說法正確的是(

)A.摩爾是物理量之一B.同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質的量之比C.物質的量也可理解為物質的質量D.阿伏加德羅常數為6.02×1023參考答案：B略4.金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是

A．氯化還原反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應參考答案：D5.關于反應中的先后順序，下列評價正確的是

A．向濃度都為0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應

C．向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應參考答案：A6.下列物質分類正確的是（

）

ABCD酸HCl氣體硫酸醋酸鹽酸堿熟石灰燒堿純堿NH3·H2O鹽小蘇打膽礬堿式碳酸銅NaHSO4氧化物水過氧化氫Al2O3KClO3電解質Cl2液態(tài)HClNaCl溶液H2O參考答案：B略7.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為A.—1780kJ/mol B.—1220kJ/molC.—450kJ/mol D.+430kJ/mol參考答案：B【詳解】反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反應熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理選項B。8.NA為阿伏加徳羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.lmolCl2與足量的鐵充分反應，．轉移的電子數為2NAB.標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NAC.常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子D.124gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣離子數為2NA參考答案：ACl2與鐵反應生成氯化鐵，氯元素的化合價由0變?yōu)?1，lmolCl2與足量的鐵充分反應，轉移的電子2mol，故A正確；標準狀況下水是液體，故B錯誤；在標準狀況下，22.4L氖氣含有NA個氖原子，故C錯誤；Na2O溶于水后生成氫氧化鈉，溶液中不含O2﹣，故D錯誤。點睛：只適用于標準狀況下的氣體物質；常溫常壓下，22.4L氖氣的物質的量小于1mol。9.某微粒用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是A．所含質子數＝A－n

B．所含中子數＝A－ZC．所含電子數＝Z＋n

D．質量數＝Z＋A參考答案：B略10.區(qū)別CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最簡易方法是()A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點燃D．分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C解析本題考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鑒別方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛有堿石灰的干燥管均無現象。最簡易的方法是點燃，因為燃燒時火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個方面的現象是非常明顯的。11.下列有關金屬的說法中，正確的是A.“真金不怕火煉”是指金的熔點高B.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬C.人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們使用D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)參考答案：DA.“真金不怕火煉”是指金的性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學變化，A錯誤；B.鋁在空氣中耐腐蝕，是因為鋁表面含有一層致密的氧化膜，鋁是活潑金屬，B錯誤；C.人類對金屬材料的使用過程中，性質越不活潑的金屬單質最早被人們使用，C錯誤；D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，所得溶液中一定含有偏鋁酸鈉，也可能含有氫氧化鈉，所以根據原子守恒可知n(Al)≤n(Na)，D正確，答案選D。12.將VLHCl氣體（標準狀況下）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（

）A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L

D.V/11.2mol/L參考答案：略13.下圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中b為開關。如先打開b，往導管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當關閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（

）A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液

D.H2O

參考答案：BD14.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B試題分析：若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案選B。15.下列說法正確的是A.乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料C.蔗糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體D.纖維素和淀粉均屬于糖類，它們在人體內水解的最終產物均為葡萄糖參考答案：BA、糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，乙醇不是，故A錯誤；B、因淀粉和纖維素水解的產物都是葡萄糖，所以淀粉和纖維素可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料，故B正確；C、果糖是單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖是雙糖，分子式為C12H22O11，它們不是同分異構體，故C錯誤；D、纖維素在人體內不能水解，因為人體沒有可以水解纖維素的酶，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質，需要配制480mL密度為1g?cm-3、質量分數為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質量為_______g。（2）配制時，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒

，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①定容時俯視刻度線

②碳酸鈉粉末帶有部分結晶水

③容量瓶未經干燥使用

④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹

⑤移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有____（填序號，下同），偏低的有___。參考答案：(1)0.1

5.3

(2)膠頭滴管

500mL容量瓶

(3)攪拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根據可知所配Na2CO3溶液的物質的量濃度為＝0.1mol·L－1。由于沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，則所需碳酸鈉的質量為0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制時需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時攪拌，加速溶解；轉移時起引流作用。（4）①定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；②碳酸鈉粉末帶有部分結晶水溶質的質量減少，濃度偏低；③容量瓶未經干燥使用不會影響；④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹，導致溶質的質量增加，濃度偏高；⑤移液過程中有少量溶液濺出，溶質減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：①只由非金屬組成的離子化合物是_________________；②只有極性共價鍵的共價化合物是_________________；③只含有非極性共價鍵的是_____________________；④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是________________________。參考答案：①NH4Cl

②CO2

③I2

④Na2O2點睛：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如NH4Cl。18.實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用

次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？

（3）請為本實驗設計數據記錄表格：參考答案：（1）保溫（1分）（2）3次

（1分）不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（2分）（3）（4分）

19.Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是__________。①16O2和18O3

②CH4和C3H8③

H、D、T④3015R和（核內15個中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是現代社會發(fā)展支柱之一。

⑴化學反應中的能量變化，主要表現為熱量的變化。①下列反應中，屬于放熱反應的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應

D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ，bkJ，ckJ，則1molN2和H2完全反應生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。⑵電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中，負極是_______，正極上能夠觀察到的現象是_______________________，正極的電極反應式是_____________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體________g。參考答案：Ⅰ.④

③

①

⑤

⑥

②

Ⅱ．(1)C

(6b﹣3a﹣c)

(2)Zn

銅片表面產生無色氣泡

2H++2e－=H2↑

0.2【分析】Ⅰ．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同素異形體是同種元素形成的不同單質；分子式相同、結構也相同的物質屬于同種物質；結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；Ⅱ．⑴常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應放出的能量；⑵原電池中，活潑電極為負極；正極上氫離子得電子生成氫氣；負極是鋅失電子生成鋅離子；根據原電池總反應方程式計算生成氫氣的質量?！驹斀?/p>