廣西壯族自治區(qū)桂林市火炬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市火炬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（

）A.一定存在HCl

B.一定存在SO2C.肯定沒有CO2

D.不能肯定是否含有HI參考答案：B試題分析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進(jìn)入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B、根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D、根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；故選B。2.某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗，以下推測不正確的是A.一定含有Cl-

B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-

D.NO3-無法確定是否有參考答案：A【分析】首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結(jié)合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟②可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據(jù)進(jìn)行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性。【詳解】根據(jù)步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時確定原溶液中不能含有與它們會形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實(shí)驗未涉及，不能確定，所以推測不正確的是一定含有Cl-；選項A符合題意?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液成分判斷的知識，離子若共存，不能發(fā)生反應(yīng)，仔細(xì)審題，明確常見物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。3.某氯酸鉀樣品中含有雜質(zhì)氯化鉀，其中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此氯酸鉀樣品的純度為（

）A．×100%B．×100%C．%D．無法計算參考答案：B解：氯元素質(zhì)量百分含量為a%，所以鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×a%=%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣%﹣a%=1﹣%，因此氯酸鉀藥品的純度為=×100%，故選B．4.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。（提示:I2和淀粉作用變藍(lán)）下列判斷正確的為（

）A.上述實(shí)驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實(shí)驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略5.正確的化學(xué)實(shí)驗操作對實(shí)驗結(jié)果、人身安全非常重要。某同學(xué)欲在實(shí)驗室中制取二氧化碳?xì)怏w，下列實(shí)驗儀器或操作方法，可以使用的是（

）

A

B

C

D參考答案：B略6.從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學(xué)方程式正確的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

參考答案：A7.的一氯化物有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烯所有原子可能在一個平面上D．水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B試題分析：A、碳碳雙鍵是官能團(tuán)，不能省略，應(yīng)是CH2=CH2，故錯誤；B、苯和液溴或混酸，發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故正確；C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，其中甲基上的所有原子不共面，故錯誤；D、水煤氣的成分是CO和H2，甲烷的成分是CH4，故錯誤。9.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時耗氧量最多的是

（

）A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6參考答案：A略10.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（

）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L參考答案：C11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A．3種

B．6種

C．9種

D．12種參考答案：C略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取1.6gCuSO4固體B.常溫常壓下，1molO3氣體體積約為22.4LC.濃度為1mol·L?1的鹽酸所含氯化氫分子的數(shù)目為NAD.5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D【分析】A.根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L。C.不知道體積無法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子。D.Fe與足量Cl2反應(yīng)生成氯化鐵?！驹斀狻緼.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取CuSO4固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A錯誤。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，1molO3氣體體積大于22.4L，B錯誤。C.不知道體積無法根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子，C錯誤。D.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)，生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（）A．22.4（m+n）

B．22.4×6.02×1023（m+n）C．

D．m+n參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算阿伏伽德羅常數(shù)．據(jù)此計算判斷．【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為=mol．所以mol×NA=m+n．解得：NA=22.4（m+n）mol﹣1．故選：A．14.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為A.56m/Vmol·L－1

B.3m/56Vmol·L－1C.m/56Vmol·L－1

D.3m/112Vmol·L－1參考答案：D【詳解】Fe3＋的物質(zhì)的量為m/56mol，F(xiàn)e3＋和SO42－的物質(zhì)的量之比為2：3，即SO42－的物質(zhì)的量為3m/112mol，因此硫酸根離子的濃度為3m/112Vmol·L－1，故選項D正確。答案選D。15.下列有機(jī)物命名正確且與2，2—二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體的是(

)A、2—乙基丁烷

B、3—甲基戊烷

C、3，3—二甲基丁烷

D、3—乙基戊烷參考答案：B二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實(shí)驗裝置（圖3）。

（1）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：________________________________，D：____________________________。（2）另一個實(shí)驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________

。（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，若反應(yīng)生成的Cl2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl為

mol。（4）實(shí)驗結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請?zhí)顚憴z驗其中SO42－和SO32－的實(shí)驗報告。限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1MgCl21mol·L－1HNO3；0.1mol·L－1AgNO3；新制飽和氯水。編號實(shí)驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測液于試管中，滴入

至過量

，證明待測液中含SO32－。步驟②在步驟①的溶液中滴入少量

，證明待測液中含SO42－。參考答案：（1）①B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色。

②B：褪色的品紅又恢復(fù)為紅色，D：無明顯現(xiàn)象。（2）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（3）0.2（4）編號實(shí)驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①2mol·L-1HCl有汽泡產(chǎn)生步驟②lmol·L-1BaCl2有白色沉淀生成

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物質(zhì)中，屬于混合物的是（填序號）

，屬于鹽的是

，屬于酸性氧化物的是

，能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

。參考答案：⑧，④，⑦，⑤⑥，①④⑤略18.（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出下列元素符號：④；?．（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；?．（3）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．a(chǎn)．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成（填離子或共價）化合物．（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為該氧化物中含有的化學(xué)鍵是鍵（填“離子”或“共價”）參考答案：（1）Mg；Br；（2）；；（3）K；F；Ar；（4）Cl；b．（5）離子；（6）SiO2；共價．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；?為Ca，原子核外有20個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換、化合物中元素化合價等判斷非金屬性強(qiáng)弱；（5）第三周期中原子半徑最大的元素為Na，同周期中原子半徑最小的元素為Cl，二者形成NaCl；（6）⑥為Si，其氧化物為SiO2，含有共價鍵．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：Mg；Br；（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；?為Ca，原子核外有20個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而