河北省張家口市定方水鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省張家口市定方水鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol羥基中含有l(wèi)0NA個(gè)電子B.常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成NA個(gè)CO2分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為NAD.0.2mol?L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+參考答案：CA、一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，故1mol羥基中含有9NA個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，22.4LCH4的物質(zhì)的量小于1mol，故常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為×1×NA=NA，選項(xiàng)C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算的NH4+數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2.在吸收塔用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快B．用水吸收生成的酸霧多，影響吸收C．用水不能吸收SO3D．用濃硫酸吸收可以得到更濃的硫酸參考答案：A3.向明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（

）

A．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里

B．一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里

C．全部為Al（OH）3沉淀

D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液里參考答案：D略4.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A.a～b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B.c～d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多C.a～d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.d～e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-參考答案：BD略5.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，上述對(duì)青蒿素的提取過程屬于化學(xué)變化C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：B試題分析：A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確是鐵的合金。6.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A.SO2和SiO2

B.NaCl和HCl

C.CCl4和KCl

D.CO2和H2O參考答案：D略7.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）

A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)參考答案：答案：D

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，因此將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH－與H+恰好完全反應(yīng)，又因?yàn)镃H3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應(yīng)的進(jìn)行CH3COOH又會(huì)不斷的電離生成H+，也就是說而這反應(yīng)后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH－)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D選項(xiàng)是正確的。其中B選項(xiàng)應(yīng)為：c(H+)+c(Na+)==c(CH3COO－)+c(OH一)。高考考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。易錯(cuò)提醒：對(duì)于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。

備考提示：溶液中離子濃度的大小關(guān)系是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的高考試題中這一知識(shí)點(diǎn)保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性和穩(wěn)定性。對(duì)單一溶液中離子濃度的大小比較要考慮溶液中某些離子的水解因素以及其他離子對(duì)水解平衡和電離平衡的影響；而對(duì)于混合溶液中離子濃度的大小比較要綜合考慮水解因素和電力因素的影響，如相同濃度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，所以各離子的濃度順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)。另外電解質(zhì)溶液中各離子濃度的等量關(guān)系有三個(gè)——微粒數(shù)（物料）守恒式、電荷守恒式、水電離的離子數(shù)相等也是命題的熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)的過程中除應(yīng)注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握外。還應(yīng)強(qiáng)化習(xí)題的訓(xùn)練。

8.下列做法中不正確的是A.水銀溫度計(jì)不慎摔破后，在散落的汞滴上覆蓋硫粉B.苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用酒精洗滌C.濃硫酸不慎沾在皮膚上，盡快用水沖洗D.給裝在試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人參考答案：C略9.2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥巢”(TheBirdNest）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說法正確的是

(A

)

A．這類巢式硼烷的通式是CnHn+4B．2B5H9+12O25B2O3十9H2O，lmolB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子C．8個(gè)硼原子的巢式棚烷化學(xué)式應(yīng)為B8H10

D．硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：A10.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：C略11.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是

A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為B．圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：A解析：圖a裝置中鋁與銀構(gòu)成原電池，其中鋁是負(fù)極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正確；圖b中銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時(shí)粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負(fù)極相連，所以圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置不能實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，C不正確；圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護(hù)法，D不正確，答案選A。12.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是A、HA為強(qiáng)酸

B、該混合液pH=7

C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、該混合溶液中：c(A-)+

c(Y)=c(Na+)參考答案：D13.下列敘述正確的是A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略14.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%參考答案：D解析：根據(jù)圖象分析，當(dāng)氨水的體積為10ml時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：=0.12mol/L，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的電離度為×100%=1%，故選：D；15.2009年4月22日是第40個(gè)世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀(jì)”。下列行為不符合這一主題的是A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費(fèi)B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染C．開發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料D．研究煤和石油脫硫新技術(shù)，減少酸雨發(fā)生參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是

；

（2）裝置B的作用是

；

（3）已知裝置C中裝有品紅溶液，其作用是

；

（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

e.氫氧化鈉溶液

f.無水硫酸銅

g.堿石灰。請(qǐng)將下列裝置中應(yīng)盛放的試劑的序號(hào)填在橫線上：B中應(yīng)盛放

，D中應(yīng)盛放

，F(xiàn)中應(yīng)盛放

；

（5）若裝置E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性（2）除去二氧化碳中的二氧化硫氣體（3）檢驗(yàn)二氧化硫是否已除盡

（4）B中：c

D中：a

F中g(shù)

（5）1：1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某地區(qū)發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”。起云劑常見原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍?zhǔn)着_(tái)灣昱伸公司制造起云劑時(shí)偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同，是極其惡劣的制假行為和嚴(yán)重的食品安全事件。塑化劑中最常見為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，簡(jiǎn)稱DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線如下圖。下列說法正確的是A．合成過程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機(jī)反應(yīng)B．步驟（1）中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C．步驟（1）（2）連續(xù)操作時(shí)，③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等D．⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x＝2，及時(shí)除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率參考答案：C略18.（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為

。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。

已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。

pH

t/minT/℃

3.0

4.0

5.0

6.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_____.（填字母代號(hào)）a.

40°C、pH=3.0

b.

10°C、pH=4.0

c.

30°C、pH=7.0（3）O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為

。②若C處通入O2

，則A極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：（14分）（1）O3+H2O+2I－=O2+I2+2OH－（2分）（2）①OH－（2分）

②1.00×10－