2022-2023學年內蒙古自治區(qū)呼和浩特市第三十二中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年內蒙古自治區(qū)呼和浩特市第三十二中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略2.鎳氫電池的總反應式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)參考答案：C3.關于元素周期表下列敘述，錯誤的是A.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C.元素周期表中，總共有16個縱列，16個族D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素參考答案：CA、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學元素間內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，故A說法正確；B、原子結構中的電子層數(shù)等于元素所在周期表的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，故B說法正確；C、元素周期表中共有18個縱行，7個主族、7個副族、1個零族，1個VIII族，其中VIII族占有3個縱行，共有16個族，故C說法錯誤；D、第IA族的元素除H外都是堿金屬，第IA族的樂團蘇又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素稱為鹵族元素，故D說法正確。

4.科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素

A．為+3價B．位于第IA族

C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑參考答案：A略5.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A.Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42－═BaSO4↓D.鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：DA、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A錯誤；B、稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、鹽酸與Fe(OH)3反應生成氯化鐵和水：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，D正確，答案選D。點睛：明確相關物質的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。注意了解判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。6.下列各組順序的排列不正確的是(

)。A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半徑:K>Na>Mg參考答案：A略7.鉛蓄電池是最早使用的充電電池，它的充放電反應按下式進行：

由此可知，該電池放電時的負極材料是

A.PbO2

B.Pb

C.H2SO4

D.PbSO4參考答案：B略8.將40℃時的飽和KCl溶液冷卻至10℃，該過程中保持不變的是

A．KCl的溶解度

B．溶劑的質量

C．溶質的質量分數(shù)

D．溶液中K+的數(shù)目參考答案：B略9.下列物質分離方法不正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用淘洗的方法從沙里淘金C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B略10.下列說法中正確的是(

)A．在FeBr3催化作用下與液溴反應生成的一溴代物有4種B．1mol可以和4mol氫氣加成

C．

和是同系物

D．分子中所有原子都處于同一平面

參考答案：B略11.下列說法正確的是：A.聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共可以消耗氯氣5molC.油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應D.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱參考答案：B【詳解】A．聚乙烯分子中不存在不飽和鍵，不會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B.1mol乙烯與Cl2完全加成，消耗氯氣1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷與4molCl2發(fā)生取代反應，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯氣5mol，故B正確；C、糖類分為單糖、二糖和多糖，單糖不能水解，故糖類不一定能發(fā)生水解，故C錯誤；D．苯與溴水不反應，應選鐵屑、液溴、苯混合制備，故D錯誤；故選B。12.下列物質的分離方法不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

參考答案：A略13.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是：

A.甲與乙的單質一定都不能與水反應

B.甲與乙處于同一主族

C.甲與乙的原子序數(shù)之和一定為18

D.甲與乙處于同一周期參考答案：C14.水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32－ B.Cl-、SO32－、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42－、MnO4－ D.Na+、H+、NO3－、HCO3－參考答案：C本題考查離子共存問題,意在考查考生解決實際問題的能力。Ba2+與CO32－結合生成沉淀而不共存,A項錯誤;SO32－與H+結合生成HS或H2SO3而不共存,B項錯誤;K+、Na+、SO42－、MnO4－四種離子能大量共存,C項正確;H+與HCO3－結合生成H2CO3而不共存,D項錯誤?！緜渥ⅰ俊炯记牲c撥】離子間反應若生成沉淀、揮發(fā)性物質或氣體、弱電解質,發(fā)生雙水解,發(fā)生氧化還原反應或發(fā)生絡合反應均不能大量共存。15.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量（

）A.長度

B.

質量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：________________________________________________________________________，為什么此法不加熱？________________________________________________________________________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：________________________________________________________________________。(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉

參考答案：(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3·H2O受熱易分解，放出氨氣(3)DCaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

．（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學式

．（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最弱的是

（填化學式）．（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是．

參考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）MgCl2；（4）H2CO3；（5）26．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣；（3）④元素與⑦元素形成化合物為氯化鎂；（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（5）由周期性可知，③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和．解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為，故答案為：；（2）Al元素形成氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl2，故答案為：MgCl2；（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中C元素非金屬最弱，酸性最弱，屬于燃燒，其它三種屬于強酸，故答案為：H2CO3；（5）由周期性可知，③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18﹣26，故答案為：26．點評：本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學用語等，屬于基礎知識的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)之間故選，難度不大．18.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105kJ丁烷的燃燒熱為_____________，丁烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________參考答案：2900kJ·mol-1

C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2900kJ·mol-1略19.(10分)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和