四川省攀枝花市布德中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

四川省攀枝花市布德中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D略2.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（

）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：略3.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（

）A．在含等物質(zhì)的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D解析：A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，再發(fā)生AlO2－與鹽酸的反應(yīng)，錯誤；B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為I-、Fe2+、Br-，錯誤；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確。4.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3

==

bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

(

)

A.物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IOC.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：B略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0℃、1.01×105Pa時，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為NAB．0.1molH2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAC．1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAD．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA參考答案：A略6.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：-由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合想方程式判斷．解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度不大，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應(yīng)方程式．7.綠色農(nóng)藥——信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的（

）

A．先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，水浴加熱

B．先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液

C．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水

D．先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水參考答案：C略8.如下圖所示是兩個甲分子發(fā)生反應(yīng)生成丙分子和乙分子的過程，則下列判斷正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B．一個丙分子內(nèi)有兩對共用電子對C．乙分子中存在非極性鍵

D．乙的摩爾質(zhì)量=2倍甲的摩爾質(zhì)量-丙的摩爾質(zhì)量參考答案：C略9.對于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（

）A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③參考答案：D略10.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知A．當(dāng)X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑B．當(dāng)X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑C．當(dāng)X是金屬時，Y一定是非金屬D．當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬下參考答案：A11.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O．Al2O3.6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池參考答案：C考查硅及其化合物的組成、性質(zhì)和用途。水晶是SiO2不是硅酸鹽；水玻璃是Na2SiO3溶液；高純度的SiO2用于制光纖，高純度的Si用于制太陽能電池。12.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略13.下列說法錯誤的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A對；在有機(jī)化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數(shù)有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)，C對；酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)不互為逆反應(yīng)，這是因為皂化反應(yīng)是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯。14.（2007·北京卷）6.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等參考答案：C本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的知識。由題可知兩種氣體均為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，原子數(shù)相等，質(zhì)量不等，故A、B、D都不正確；若分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，在相同條件下體積相等。15.工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進(jìn)行。(1)二氧化錳與氫氧化鉀共熔，并通入氧氣：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；(2)電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。下列說法正確的是()。A．上述物質(zhì)中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B．上述過程中，每生成1molKMnO4需轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成D．電解時，向陰極區(qū)滴加無色酚酞，酚酞試液變紅參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進(jìn)行：①

準(zhǔn)確稱量mg樣品（2~3g）；②

向樣品中加入10mL5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；③

量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；④

趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋?；⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答：(1)若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量

。A、比mg多

B、比mg少

C、恰好為mg(2)溶解樣品時要加入鹽酸，原因是

。(3)配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是

。(4)加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(5)若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。(6)若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。①NaCl

②Fe2(SO4)3

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分).用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是

.（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為

，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是

；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有FeCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）防止倒吸

（2）溶液變渾濁；2H2S+O2====2S↓+2H2O

（3）溶液變藍(lán)色；I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl

（4）有紅褐色沉淀；Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+

略18.（1）（4分）下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（請按相應(yīng)序號填在答題卷上）混合物試劑或方法化學(xué)方程式Na2CO3固體（NaHCO3）①②Fe2O3粉末（Al2O3）③④

（2）（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，F(xiàn)eCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應(yīng)的離子方程式：

。②用淀粉碘化鉀溶液在酸性條件下可定性檢驗出食鹽中的IO3―，完成該反應(yīng)的離子方程式：

+5I―+

=3I2+3H2O

，現(xiàn)象是：

此反應(yīng)的氧化劑是

，有5mol碘離子參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

參考答案：略

IO3―+5I―+6H+=3I2+3H2O19.苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，如圖是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）已知：①氯化亞砜可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②+X2+HX（X表示鹵素原子）③回答下列問題：（1）F中所含的官能團(tuán)名稱是_______。（2）的反應(yīng)類型是______。（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式_______。①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上的一氯代物有2種；

③與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）結(jié)合上述推