2022年湖北省十堰市丹江口習(xí)家店鎮(zhèn)茯苓中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年湖北省十堰市丹江口習(xí)家店鎮(zhèn)茯苓中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量存在，以此來解答．【解答】解：加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，只有NO3﹣濃度基本保持不變，故選D．2.（不定項）下列實驗用酸性KMnO4溶液能達(dá)到預(yù)期目的是A．鑒別SO2和CO2

B．鑒別苯和甲苯C．檢驗CH2=C(CH3)CH2OH中含碳碳雙鍵

D．檢驗硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵參考答案：ABA．二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；B．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實驗?zāi)康模珺正確；C．碳碳雙鍵和羥基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，C錯誤；D．亞鐵離子能還原酸性高錳酸鉀溶液而鐵離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D錯誤，答案選AB。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異性以及比較方案的合理性。選項C是易錯點(diǎn)，注意掌握常見官能團(tuán)的性質(zhì)檢驗方法。3.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機(jī)物分子中的基團(tuán)間存在相互影響C．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略4.下列對實驗現(xiàn)象的表述正確的是A.將裝有等量的NO2與N2O4混合氣體的兩個容積相同的玻璃球分別浸入熱水和冷水中，浸入熱水中的玻璃球里氣體顏色較淺B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成黑色的固體C.將稀鹽酸滴到二氧化錳固體上立即產(chǎn)生黃綠色氣體D.將白色的硫化鋅固體浸入硫酸銅溶液中，會發(fā)現(xiàn)固體逐漸變?yōu)楹谏珔⒖即鸢福篋5.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體讀數(shù)時仰視

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

參考答案：B略6.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）A．移向Zn極，陰離子移向Cu極 B． 移向Cu極，陰離子移向Zn極C．和陰離子都移向Zn極 D． 和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析： 鋅銅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此來解答．解答：A．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故A錯誤；B．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故B正確；C．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故C錯誤；D．Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評： 本題考查原電池中離子的移動方向，明確陽離子向正極移動是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．7.在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（

） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

參考答案：B略8.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物敘述錯誤的是（

）A．1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略9.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3參考答案：B10.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C略11.下列說法正確的是A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)B．分子晶體中分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子越穩(wěn)定C．硅和硫熔化時所克服的作用類型相同D．同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34參考答案：D12.下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是A．氫氧化鐵與氫硫酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－參考答案：A氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，A項錯誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)時，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3＋，B項正確；Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C項正確；氯水過量時，F(xiàn)e2＋、Br－可全部被氧化，D項正確。13.化學(xué)是一門實用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(

)A．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2排放C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量參考答案：C略14.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：2，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是

A．此元素有三種同位素

B．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)1/2

C．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

D．此元素的單質(zhì)的平均式量為160.5參考答案：D15.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步驟①中加入鹽酸的作用是

▲

。（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為

▲

。（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（5）試劑A為

▲

；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現(xiàn)象是

▲

。

參考答案：（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子

（2）使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）生成玫瑰紅色物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·江蘇卷）18.（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是

。②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能

。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為

。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為

。（填化學(xué)式）。參考答案：(1)①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2）①

②

、本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時的化學(xué)式為Co2O3和Co3O418.（10分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E，C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）

寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。A

、B

、C

、D

、E

、F

（2）

寫出實現(xiàn)⑥⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。⑥