上海市閔行區(qū)明星學校2022年高一化學摸底試卷含解析

上海市閔行區(qū)明星學校2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NAC.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。臭氧的相對分子質量是48，因此48g臭氧的物質的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項A正確；鎂在反應中失去2個電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮氣在標準狀況下的物質的量是0.5mol，含有1mol原子，選項C不正確；根據阿伏加德羅定律可知，選項D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。2.下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D3.能產生丁達爾效應的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe（OH）3膠體 D．KOH溶液參考答案：C【分析】分散系分為溶液、濁液和膠體，其中能產生丁達爾效應的分散系為膠體，據此分析．【解答】解：A、硫酸銅溶液為溶液，不是膠體，故無丁達爾效應，故A錯誤；B、鹽酸是溶液，故無丁達爾效應，故B錯誤；C、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應，故C正確；D、KOH溶液是溶液，無丁達爾效應，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了溶液、膠體和濁液的性質以及膠體的判斷，應注意丁達爾效應只有膠體才有，溶液和濁液均無．4.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3

mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.15mol/L參考答案：A試題分析：加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，這說明原溶液中硫酸根的濃度是0.3mol/L，所以根據電荷守恒可知原混合溶液中Na+的濃度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案選A。5.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（

）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁參考答案：D略6.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是：A.SiH4 B.CO2 C.SF6 D.PCl5參考答案：B【詳解】A.硅原子滿足了8電子穩(wěn)定結構，但是氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合價|+最外層電子數=8，所以碳原子滿足了8電子穩(wěn)定結構，氧原子也滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；C.六氟化硫中，只有氟原子滿足了8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D.五氯化磷中，只有氯原子滿足了8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。故選B。7.甲、乙、丙三種液各含有一種X－（Cl－、Br－、I－）。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－

、Br－參考答案：B8.某元素R原子的質量數為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學式正確的是：

A．ROH

B．R2O7

C．HRO3

D．NaR參考答案：A9.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C解：A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應不能用H++OH﹣=H2O來表示，故A錯誤；B、Ba（OH）2和稀硫酸反應生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應不能用H++OH﹣=H2O來表示，故B錯誤；C、氫氧化鈣是強堿，硝酸是強酸，二者反應能生成可溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O來表示，故C正確；D、二氧化碳不是強酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O來表示，故D錯誤．故選C．10.下列溶液中，Cl－的物質的量濃度最大的是（

）A．100mL0.5mol/LNaCl溶液

B．100mL2mol/LKClO3溶液C．100mL0.5mol/LBaCl2溶液

D．200mL0.5mol/LAlCl3溶液參考答案：D略11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作：其中正確的是：①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①③⑤參考答案：C試題分析：Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②⑤④①③，答案選C。12.標準狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略13.下列對元素周期表說法不正確的是A.共有7個周期和16個族B.在過渡元素中可以尋找各種優(yōu)良的催化劑C.如果已知元素的最外層電子數為2，由此不能確定該元素在周期表中的位置D.目前已知發(fā)現的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質參考答案：D【詳解】A．周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱行，7、8、9三個縱行為第ⅤⅢ族，16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，故A正確；B．優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故B正確；C．已知元素的最外層電子數為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數為2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正確；D．有的元素單質有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，農藥分為有機和無機，一般非金屬元素可以制作有機農藥。

14.A、B、C、D四種金屬，當A、B和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為B→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強到弱的順序為

（

）A．A>B>D>C

B．A>B>C>D

C．C>D>A>B

D．C>A>B>D參考答案：D略15.下列敘述正確的是A.CH4的摩爾質量是16gB.lmolO2的質量是32g/molC.標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4LD.l.204×l023個CO2分子的質量是8.8g參考答案：DA、CH4的摩爾質量是16g/mol，A錯誤；B、lmolO2的質量是32g，B錯誤；C、標準狀況下，1mol任何氣態(tài)物質的體積約為22.4L，C錯誤；D、1.204×l023個CO2分子的物質的量是1.204×1023÷6.02×1023/mol＝0.2mol，質量是0.2mol×44g/mol＝8.8g，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖)：請觀察該裝置圖，完成下列問題：(1)該實驗的目的是

(2)該實驗的涉及的化學方程式有

(3)實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱)____________________。(4)實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現象為

；③關閉

，(填寫K1或K2或K3)打開

，(填寫K1或K2或K3),用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產生噴泉。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丙烯酸的結構簡式是：CH2=CHCOOH。試寫出它與下列物質反應的方程式。（1）氫氧化鈉溶液________________________________________。（2）溴水________________________________________。（3）乙醇________________________________________。參考答案：（1）CH2=CHCOOH+NaOH

CH2=CHCOONa+H2O（2）CH2=CHCOOH+Br2

CH2BrCHBrCOOH（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O略18.（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成

甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子個數比A和C

1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）A與C也可形成分子A2C，則A2C的結構式為

；（2）元素D在周期表中的位置為

；（3）丁是一種密度比水大的常見有機溶劑，丙易升華且在丁中具有較高的溶解度，據此推斷丙為

（填“離子”或“共價”）化合物；（4）B、E的氫化物在常溫下為氣體，而C的氫化物在常溫下為液體，其主要原因是

。參考答案：（1）H-O-H

（2）第三周期第ⅢA族

（3）共價

（4）C的氫化物分子間形成氫鍵，比B、E氫化物的分子間作用力強，所以沸點高略19.下列框圖涉及到的物質都是中學化學中的常見物質，其中A、F為無色氣體單質，它們是空氣的主要組成成分；B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：(1)E與G的稀溶液反應，每有1mol的E被氧化時，被還原的G的物質的量為______。(2)在標準狀況下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg/cm3的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為_________mol/L。(3)將分別蘸取M的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒接近后的現象是___________。(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的E物質，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與E反應的離子方程式_____________________。(5)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________________。參考答案：(1)2/3mol

(2)1000Vρ/(2240+17V)

(3)冒白煙

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－【分析】E為紅色金屬單質，E為Cu，C為黑色氧化物，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，則B為NH3，A、F為無色氣體單質，F與A放電生成D，其A與氨氣反應生成D，D與A、水反應生成G，G與Cu反應生成D，可推知F為N2，A為O2，D為NO