適用于新高考新教材廣西專版2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章物質(zhì)及其變化第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算課件

第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算第二章內(nèi)容索引0102強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略增素能精準(zhǔn)突破研專項(xiàng)前沿命題03【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度,依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理,預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證,并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算。強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略1.配平氧化還原反應(yīng)方程式的三個(gè)“基本原則”2.配平氧化還原反應(yīng)方程式的五個(gè)“關(guān)鍵步驟”3.氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)(1)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子,還原劑失去電子,且得失電子數(shù)目相等,這是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的重要依據(jù)。(2)關(guān)系:n(氧化劑)×單個(gè)氧化劑粒子得電子數(shù)=n(還原劑)×單個(gè)還原劑粒子失電子數(shù)。旁欄邊角

必修第一冊第一章第三節(jié)閱讀教材“思考與討論”,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2,判斷下列說法的正誤。(1)該反應(yīng)中,C、N和O元素的化合價(jià)均發(fā)生變化,故屬于氧化還原反應(yīng)。(×

)(2)該反應(yīng)中,NO是氧化劑,CO是還原劑。(

√

)(3)該反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(

×

)(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2。(

√

)應(yīng)用提升

配平氧化還原反應(yīng)方程式的要點(diǎn)(1)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)結(jié)合得失電子守恒,配平“兩劑”和“兩產(chǎn)物”的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)結(jié)合質(zhì)量守恒定律,考慮溶液的酸堿性,在“===”兩側(cè)分別添加

“H+、H2O”(酸性)或“OH-、H2O”

(堿性)。(4)若為離子方程式,結(jié)合電荷守恒配平其他微粒(離子或分子)。易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。

增素能精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平及書寫【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

增加了“思考與討論”,探討氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,其余基本未變化新高考高頻考點(diǎn)

從近兩年新高考試題來看,化工流程題或?qū)嶒?yàn)綜合題中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式的書寫仍是新高考命題的熱點(diǎn)預(yù)測考向

預(yù)測2023年高考可能會在化工流程或綜合實(shí)驗(yàn)題中考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,題目的難度較大典例突破(1)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備過程第一步如下:考題點(diǎn)睛

針對訓(xùn)練

根據(jù)題目信息,完成有關(guān)方程式的書寫。(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)Na2S溶液長期放置有硫析出,原因?yàn)?/p>

(用離子方程式表示)。

(3)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)KMnO4酸性溶液將乙醇氧化為乙酸,其反應(yīng)的離子方程式為

。

歸納總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法和技巧(1)兩種常用方法(2)“三步法”配平缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【能力概述】【新教材·新高考】高頻考點(diǎn)

利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算仍是新高考命題的熱點(diǎn)預(yù)測考向

預(yù)測2023年高考可能會在化工流程或綜合實(shí)驗(yàn)題中考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目的難度較大典例突破(2020北京卷,18節(jié)選)MnO2是重要的化工原料,由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖:[資料]軟錳礦的主要成分為MnO2,主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2。(1)電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是

。

(2)產(chǎn)品純度測定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀硫酸,加熱至充分反應(yīng)。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為dL(已知:MnO2及

均被還原為Mn2+。相對分子質(zhì)量:MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)產(chǎn)品純度為

(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

解析

(1)Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2,Mn2+在陽極被氧化生成MnO2,電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+。考題點(diǎn)睛

針對訓(xùn)練1.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于(

)

A.8.64 B.9.20C.9.00 D.9.44答案

B2.(2021天津河?xùn)|區(qū)二模)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2()。回答下列問題:(1)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為

;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

mg·L-1。

答案

(1)2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2(2)藍(lán)色剛好褪去80ab解析

(1)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2。(2)由始態(tài)物質(zhì)O2中氧元素化合價(jià)降低和終態(tài)物質(zhì)Na2S2O3中硫元素化合價(jià)升高,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒關(guān)系可得:歸納總結(jié)“三步法”巧解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題研專項(xiàng)前沿命題基于關(guān)鍵信息書寫氧化還原反應(yīng)化學(xué)(離子)方程式

題型考查內(nèi)容非選擇題考查知識在化工流程題或綜合實(shí)驗(yàn)題中,考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)(離子)方程式的書寫核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念例題.(2021湖南卷,17節(jié)選)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中,鈰(Ce)主要以CePO4形式存在,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下:(1)“沉鈰”過程中,生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為

。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4,在高溫條件下,Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4,同時(shí)生成CO和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

思路指導(dǎo)(1)“沉鈰”過程加入NH4HCO3溶液,物質(zhì)轉(zhuǎn)化:(2)高溫下,物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程:突破方法“四步法”書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式基于反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化,結(jié)合守恒規(guī)律,按照“四步法”書寫氧化還原反應(yīng)方程式,具體步驟如下:針對訓(xùn)練(1)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為

。

(2)用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下:MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式:

。

答案

(1)2Cl2+HgO===HgCl2+Cl2O(2)MnO2+BaS+H2O===Ba(OH)2+MnO+S解析

(1)用新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備Cl2O,該反應(yīng)是歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)),則氧化劑和還原劑都是