《第三節(jié) 化學(xué)鍵》第一課時(shí)-離子鍵定_第1頁(yè)
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§1-3化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵[實(shí)驗(yàn)1-2]鈉在氯氣的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]分析氯化鈉的形成過(guò)程Cl+17872Na+

Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812[思考]在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力？Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用；陰陽(yáng)離子的電子間、原子核間的靜電排斥作用。一、離子鍵（1）定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用

（或帶相反電荷離子之間的相互作用)。1、離子鍵（2）成鍵微粒：（3）成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電吸引和排斥）。陰、陽(yáng)離子。（4）形成條件：活潑的金屬元素（ⅠA、ⅡA）與活潑的非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間形成的化合物。強(qiáng)堿:NaOH、KOH含氧酸鹽:Na2SO4、KNO3氨鹽:NH4Cl、NH4NO3（二）離子化合物：1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物2、存在：（三）電子式：定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或×）表示原子或離子的最外層電子的式子。1、原子：NaMgCNOClNa×

×

Mg×O······Cl·······C····N·····金屬氧化物，強(qiáng)堿和絕大部分的鹽，2、離子的電子式：（1）陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子—離子符號(hào)。H+Na+Mg2+（2）陰離子：簡(jiǎn)單陰離子—一般用表示

Rn-Cl-S2-Br-]

_[········Cl[Br]-····：：[S]2-····：：練習(xí)：I-寫(xiě)出下列離子的電子式:K+、O2-、答案：K+O：：：：[]2-········I[]-3、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成.NaClMgCl2Na2ONa+]

_[········ClNa+Na+O········[]2-Mg2+]

_[····

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