山東省萊蕪市萊城區(qū)萊新中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省萊蕪市萊城區(qū)萊新中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為22，W與Y同主族，W2-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>X>W

B．單質(zhì)的氧化性:W>Y>ZC．化合物YW2具有強(qiáng)氧化性

D．化合物W中只含共價(jià)鍵參考答案：D2.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是(

)A.少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：B3.右圖是已經(jīng)合成的一種硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．該物質(zhì)屬原子晶體B．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)C．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：C4.（05年全國卷2）已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（）

A.

升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.

達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.

達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：答案：B5.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略6.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下列說法中不正確的是（）A．收集到的VL氣體全為NOB．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：根據(jù)流程可知：銅銀合金與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀，過濾后得到氯化銀固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl固體，A．由流程圖可知，實(shí)驗(yàn)排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，無論金屬與硝酸反應(yīng)生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO；C．根據(jù)分析可知，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定；C．由流程圖可知，實(shí)驗(yàn)原理為，在反應(yīng)后溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計(jì)算銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的含量．解答：解：銅銀合金與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，由于二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，則用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應(yīng)后的溶液中加入NaCl溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀，過濾后得到AgCl固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl，A．由流程圖可知，實(shí)驗(yàn)排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，故不能金屬與硝酸反應(yīng)生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，故A正確；B．過濾用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C．由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計(jì)算銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定，故操作Ⅱ應(yīng)是洗滌，故C正確；D．氯化銀的質(zhì)量為wg，所以合金中銀的質(zhì)量為：wg×=g，故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理的理解、物質(zhì)組成的測定等知識，題目難度中等，理解實(shí)驗(yàn)基本操作方法及測定原理為解答關(guān)鍵，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力．7.分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有 （

） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C略8.現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是A

操作和現(xiàn)象：向裝有Fe(NO3)3溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體

，結(jié)論：分解成了B

操作和現(xiàn)象：向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。結(jié)論：淀粉沒有水解成葡萄糖C

操作和現(xiàn)象：向無水乙醇中加入濃，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紅色褪去。結(jié)論：使溶液褪色的氣體是乙烯D

操作和現(xiàn)象：向飽和中通入足量CO2溶液變渾濁

結(jié)論：析出了參考答案：A略9.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—參考答案：答案：A10.有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A．氧炔焰：切割、焊接金屬

B．丙三醇：內(nèi)燃機(jī)防凍劑C．液氮：冷凍物質(zhì)

D．稀有氣體：填充霓虹燈

參考答案：B11.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（

）A．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略12.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（

）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略13.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

()①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A14.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物揮發(fā)油的一種成分，關(guān)于胡椒酚的下列說法①該化合物屬于芳香烴②分子中至少7個(gè)碳原子處在同一平面③它有順反異物體④1mol該化合物最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)⑤遇到FeCl3溶液顯紫色，其中正確的組合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④參考答案：C略15.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：DA項(xiàng)由溴丙烷水解制丙醇屬水解反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬加成反應(yīng)。B項(xiàng)由甲苯硝化制對硝基甲苯屬取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸屬氧化反應(yīng)。C項(xiàng)由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反應(yīng)；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應(yīng)。D兩個(gè)反應(yīng)均屬水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）。【命題意圖】考查有機(jī)反應(yīng)基礎(chǔ)知識和有機(jī)反應(yīng)類型。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗(yàn)的離子是

,

其檢驗(yàn)方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.8分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有—COOH、NO2等；

（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）回答下列問題：

（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一項(xiàng)，其中x是

。（填寫序號）A．Fe和鹽酸

B．酸性KMnO4溶液

C．NaOH溶液

（2）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式

。

（3）分別寫出D、E中的含氧官能團(tuán)的名稱

；

。

（4）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是

（填寫序號）。A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)

（5）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

；

參考答案：答案：

（1）B（1分）

（2）

（3）醛基；羧基（各1分）

（4）A（1分）

（5）

CHO·2Cu（OH）2

COOH+Cu2O+2H2O（2分）

氫化反應(yīng)（每空1分，共8分）2分18.鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；②Cr2O72－+H2O

CrO42－+2H＋。請回答：(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是___________。(2)生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學(xué)式）_______________。(3)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是______________________________。(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。(5)配平方程式：□O2+□FeO·Cr2O3+□NaOH=□NaFeO2+□Na2CrO4+□H2O參考答案：(1)+6(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(3)加H2SO4酸化(4)冷卻結(jié)晶

(5)7O2+4FeO·Cr2O3+20NaOH4NaFeO2+8Na2CrO4+2H2O(1)據(jù)K2Cr2O7中K是+1價(jià)，O為-2價(jià)，推知Cr化合價(jià)為+6(2)條件告知，NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，并且生成紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3，故生成濾渣1的化學(xué)方程式為：NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH；SiO2、Al2O3在加入NaOH煅燒后生成Na2SiO3、NaAlO2

故濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(3)已知Cr2O72－+H2O

CrO42－+2H＋，而慮液2中含Na2CrO4，要把Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，應(yīng)該使平衡向逆方向移動，故可以加H2SO4酸化(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮，加熱濃縮后肯定是冷卻結(jié)晶，才能過濾、洗滌、干燥。

(5)氧化還原反應(yīng)的配平，可以根據(jù)得失電子和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，7O2+4FeO·Cr2O3+20NaOH4NaFeO2+8Na2CrO4+2H2O

19.（2010·上海卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是

(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)

500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

．a(chǎn)．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=

mol.L-1.min