2022年河南省南陽市育陽工藝美術(shù)職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2A＋B
3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
(
)A．v（A）＝5mol·L－1·min－1
B．v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1
D．v（D）＝10mol·L－1·min－1參考答案：B略2.下列敘述正確的是
A.丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上
B.甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上
C.乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上
D.2－丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略3.反應(yīng)A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）＝0．15mol/（L·s）②v（B）＝0．6mol/（L·s）③v（C）＝0．4mol/（L·s）④v（D）＝0．45mol/（L·s）其中，反應(yīng)進行得最快的是
A．①
B．②
C．③
D．④參考答案：D略4.下列物質(zhì)能與乙酸反應(yīng)的是A．鎂
B．氧化銅
C．苛性鈉
D．小蘇打參考答案：ABCD略5.粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是
A.Na3PO4
B.A12(SO4)3
C.BaCl2
D.K2SO4參考答案：B略6.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（
）A．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫B．將濃硝酸滴入某些蛋白質(zhì)溶液中而顯黃色，稱為焰色反應(yīng)C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂D．實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱參考答案：C7.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組是（
）A.CH4
H2O
B.CO2
HCl
C.NH3
H2S
D.HCN
BF3參考答案：C略8.某冶金廠廢水的pH為4.5,含超標(biāo)10倍的Pb2+。該廠處理廢水的下列設(shè)計中,比較合理的是()A.用離子交換法除去Pb2+B.在廢水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在廢水中加NaOH,調(diào)節(jié)pH到11.0,使Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀D.在廢水中加生石灰,調(diào)節(jié)pH到11.0,使Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀參考答案：D解析：廢水量太大,不能用離子交換法;加硫酸雖能除去Pb2+,但使溶液酸性增強,因生石灰比NaOH廉價,故選用生石灰。9.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)
2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是參考答案：A略10.下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變．
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，否則不能，以此解答．解答：解：A．放熱反應(yīng)不一定能發(fā)生進行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．△S為正值的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水的分解，故B錯誤；C．只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值，故C錯誤；D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時，可滿足△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，故D正確．故選D．點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)進行的方向取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)一種物理量進行判斷11.下列各原子或原子團，不屬于官能團的是
（
）A．—CH3
B．—Br
C．—NO2
D．>C=C<參考答案：D略12.下列物質(zhì)中不屬于有機物的是：（
）(A)NaCN
(B)CH3COOH
(C)C2H2
(D)
CH2Cl2參考答案：A略13.下列變化規(guī)律中正確的是
(
)A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HC1、HBr、HI的還原性由強到弱C．H+、Li+、H-的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱參考答案：C略14.在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列操作能增大反應(yīng)速率并使平衡右移的是(
)
A．降低體系溫度
B．增大體系容積
C．移去SO3
D．通入O2
參考答案：D略15.以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的說法中，正確的是()A．當(dāng)12NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）(1)步驟③中加入的試劑A是
(填化學(xué)式)，除去的離子是
，試劑A稍過量的目的是
，反應(yīng)的離子方程式
。(2)步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是
（填寫化學(xué)式）。(3)步驟④中，相關(guān)的離子方程式
。(4)若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是
。(5)實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到的儀器是
玻璃棒
，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是
。
參考答案：(1)
NaOH
Mg2＋
使Mg2＋沉淀完全Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
(2)BaCl2、Na2CO3、NaOH
或
NaOH、BaCl2、Na2CO3(3)Ca2++CO32-＝CaCO3↓
Ba2++CO32-＝BaCO3↓(4)先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度。
(5)攪拌，防止局部過熱使液滴或晶體飛濺。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)d元素的核外電子排布式是
(2)的電子式是
，分子中c原子的雜化軌道類型是
；Ca特別易溶于ad，其原因是
(3)h可以與Ca以
鍵形成[h（Ca）]離子，在水溶液中
(能、否)完全電離。(4)d和e能形成1：1化合物，其中存在的化學(xué)鍵類型是
。(5）bg是
分子，（填極性、非極性）；e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序
。（寫元素符號）參考答案：（1）1S22S22P4（2），SP3；NH3和H2O之間能形成氫鍵（3）配位鍵，否（4）共價鍵（非極性共價鍵）、離子鍵（3）非極性；C1、A1、Na18.（12分）A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對分子質(zhì)量為36。
回答下列問題：(1)寫出B元素的符號
。(2)將3.6gB單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此過程用一個離子方程式可表示為
。(3)A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學(xué)電源——燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池
極，該電極的電極反應(yīng)式為
。通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個電極，其電極反應(yīng)式為
。已知每生成1mol液態(tài)A2C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學(xué)方程式
。參考答案：(1)C(2)3CO2+4OH-＝CO32－+2HCO3－+H2O(3)負；H2+2OH-+2e-＝H2O；O2
+2H2O+4e-＝4OH-2H2(g)+O2(g)＝2H2（l）
△H=－572KJ·mol-1略19.化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C72.0%、H6.67%，其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150?，F(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2
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