山西省臨汾市樂昌中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省臨汾市樂昌中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式。B．光線透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)榱Ｗ訉?duì)光的散射造成的C．膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液D．膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性。參考答案：D試題分析：A．布朗運(yùn)動(dòng)并非膠體微粒所特有，故A正確；B．光線透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)榱Ｗ訉?duì)光的散射造成的，故B正確；C．膠體粒子也能透過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故C正確；D．膠體能發(fā)生電泳，是膠粒帶電的緣故，而膠體是電中性的，故D錯(cuò)誤，答案為D。2.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量濃度mol/L

B．氣體摩爾體積L/mol

C．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C3.化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol電子C．方程式中a=2D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反應(yīng)中4個(gè)S原子中S的化合價(jià)由+2升高為+2.5，O元素的化合價(jià)由0降低為﹣2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來分析．【解答】解：A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；C．由電荷守恒可知a=4，故C錯(cuò)誤；D．S元素的化合價(jià)升高，則S2O32﹣是還原劑被氧化，故D錯(cuò)誤；故選B．4.下列比較正確的是A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg

B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．堿性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2參考答案：A略5.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（

）

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4

參考答案：D【分析】原電池中，負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極溶液中的Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為Cu單質(zhì)，則可選擇銅做正極，電解質(zhì)溶液可選硫酸銅或氯化銅溶液即可，再依據(jù)原電池的工作原理作答?！驹斀狻侩姌O總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失電子作負(fù)極，因正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，所以選取含有Cu2+的溶液作為電解質(zhì)溶液，正極選擇比鋅不活潑的銅即可，D項(xiàng)正確；答案選D。6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．NaCl參考答案：C略7.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電

C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A、H2O

B、CaCl2

C、KOH

D、Cl2參考答案：C9.將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液快速褪色

B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀

D．生成淺黃色沉淀參考答案：C解析：等體積的SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不會(huì)褪色，同時(shí)由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。10.實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是(

)A.氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中C.過氧化鈉要密封保存D.鋁片放在不密封的容器里參考答案：BA．氯化亞鐵易被氧化為三價(jià)鐵離子，可以加入少量的鐵粉，與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故A正確；B．氫氧化鈉溶液為液體，應(yīng)該盛裝在細(xì)口試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉能夠與空氣中水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，故C正確；D．鋁片在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了試劑的保存，熟悉鋁、氫氧化鈉、亞硫酸鐵溶液、金屬鈉的常見保存方法和注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，鋁具有抗腐蝕性，在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜，可以在空氣中保存。11.下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B略13.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WX

YZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ZB．Z和Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于YC．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X＜YD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y參考答案：C14.下列微粒①Al3+

②Cl－

③N2

④SO42-⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦

B．③⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥參考答案：B略15.對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類的說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)D．氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：⑴①

加適量水溶解，攪拌，過濾

②除鐵

③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

②導(dǎo)管、量筒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：（1）生成的黑色物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是

（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為

。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明濃硫酸具有

（填序號(hào)）。①酸性

②吸水性

③脫水性

④強(qiáng)氧化性參考答案：略18.向2L密閉容器中通入amol

氣體

A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率V(C)

=1/2V(A)

；反應(yīng)2min

時(shí)，A的濃度減少了1/3

，B的物質(zhì)的量減少了a/2

mol，有a

mol

D生成。回答下列問題：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a

mol，則B的轉(zhuǎn)化率為

；

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為

1.5a

mol，則該反應(yīng)的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率增大

，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

參考答案：（1）a/12

(2)2

3

1

6

(3)a/b

(4)＜（5）減小

縮小體積相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。略19.已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列敘述正確的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反應(yīng)ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能順利進(jìn)行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此來回答．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═