安徽省滁州市明光第二中學高二化學知識點試題含解析

安徽省滁州市明光第二中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取某一元醇12.5g，跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應完畢時，制得某酯11.17g，又回收該一元醇4.3g，則該一元醇為

A、C5H11OH

B、C6H13OH

C、C7H15OH

D、C8H-17OH參考答案：C2.對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結構描述正確的是A．尼古丁為芳香族化合物B．苯并[a]芘的分子式為C20H18C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結構單元,是苯的同系物D．尼古丁分子和苯并[a]芘分子都能發(fā)生加成反應參考答案：D略3.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有（）A．脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D考點：濃硫酸的性質．專題：氧族元素．分析：根據金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應，濃硫酸具有強氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫．解答：解：金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應，濃硫酸具有強氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應，故選D．點評：本題主要考查了濃硫酸的特性，難度不大，根據課本知識即可完成．4.據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是

（

）

A.2H++2e-=H2↑

B.2H20+02+4e-=40H-

C.Fe-2e-=Fe2+ D.40H--4e-=2H20+02↑參考答案：A略5.右圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）以B的物質的量濃度改變表示的反應速率與時間的關系，已知v的單位是mol/(L.s)，則圖中陰影部分的面積可表示A、A的物質的量濃度的減少B、B的物質的量濃度的減少C、B的物質的量濃度的增加D、B的物質的量的減少參考答案：B略6.下列關于化學反應速率的說法正確的是A、化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B、化學反應速率為0.8mol/（L.s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC、根據化學反應速率的大小可以知道化學反應速率的快慢D、對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯參考答案：C7.下列各組的電極材料和電解質溶液，不能組成原電池的是A．銅片、銅片，稀硫酸

B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，FeCl3溶液參考答案：A8.關于下列物質的用途的說法錯誤的是A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒

B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑

D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐參考答案：A9.經測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中碳的質量分數是

A．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B10.

關于含氟牙膏的敘述正確的是

A含氟牙膏中的氟元素以游離態(tài)存B含氟牙膏中的氟元素能夠與牙齒的成分形成更難溶的物質C化合態(tài)氟元素無毒，含氟量越高越好D氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏參考答案：B11.下列事實一定能說明HF是弱酸的是(

)①常溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗③HF與NaCl不能發(fā)生反應

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D12.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生的主要反應是

A．氧化反應

B．取代反應

C．加成反應

D．聚合反應參考答案：A13.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=—5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=—890.3kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（

）A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略14.有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質是A．良好的導熱性

B．良好的絕緣性

C．良好絕熱性

D．熔點低參考答案：C略15.下列性質的比較，錯誤的是

A.穩(wěn)定性

HI<HBr<HCl<HF

B.酸性

H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

C.原子半徑

O<F<Na<Mg

D.氧化性

K+<Fe2+<Cu2+<Ag+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________________________

。參考答案：(1)量筒、膠頭滴管

(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)完全反應后混合溶液的最高溫度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱電解質，不能完全參加中和反應(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。(2)在溶液中進行的化學反應的物質，其狀態(tài)標為“aq”，已知含0.2molHCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。參考答案：（1）A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l)

△H=-432KJ/mol

；

（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol

略18.在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團，其結構簡式如圖。

(1)A跟NaOH溶液反應的化學方程式是

（2）A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是

（3）A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：

參考答案：

19.反應mA+nBpC在某溫度下達到平衡．①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是

．②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向

方向移動．③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為

態(tài)．參考答案：①m+n＞p；②逆向；③氣．解：①反