2022-2023學年福建省漳州市桃源中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年福建省漳州市桃源中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（）A．用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3參考答案：A考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.分析：A．Fe（OH）3膠體不能透過半透膜；B．溶液與膠體均能透過濾紙；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；D．鋁離子水解，加熱促進水解，蒸發(fā)時HCl揮發(fā)．解答：解：A．Fe（OH）3膠體不能透過半透膜，離子可以，則用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體，故A正確；B．溶液與膠體均能透過濾紙，則不能利用過濾法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，應(yīng)選擇滲析法，故B錯誤；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、過濾的方法不能提純，應(yīng)加硫酸、過濾，故C錯誤；D．鋁離子水解，加熱促進水解，蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，則加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液不能得到AlCl3，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及分離方法選擇的考查，題目難度不大．2.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：B略3.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B4.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：C略5.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400B．平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD.平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略6.鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時負極的反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2+C.充電時鋅片與電源的負極相連D.充電時電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn參考答案：D【分析】根據(jù)圖示，結(jié)合總反應(yīng)方程式可知，鋅反應(yīng)后化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此放電時，鋅為負極，涂VS2不銹鋼為逐漸，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.放電時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2+，故B正確；C.充電時，原電池的負極接電源的負極充當陰極，因此鋅片與電源的負極相連，故C正確；D.充電時，原電池的正極接電源的正極充當陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。

7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

A．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>ZD．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略8.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：C9.已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的陰離子是A.SO

B.NO

C.Cl－

D.S2－參考答案：C略10.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

()A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D選項A屬于蛋白質(zhì)膠體遇電解質(zhì)聚沉；選項B是土壤膠粒遇電解質(zhì)(海水中)發(fā)生聚沉；選項C是蛋白質(zhì)膠體的丁達爾現(xiàn)象；選項D中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此時生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不屬于膠體．11.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2NAks5uB．1L0.1m01．L-1AlC13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，22．4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD．1mol鐵與足量的C12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：D12.（2007·山東卷）11.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，C錯；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯。

13.下列說法正確的是（）A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4?7H2O）是否變質(zhì)B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強參考答案：C考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；硝酸的化學性質(zhì)；硫化氫．專題：元素及其化合物．分析：A．酸性KMnO4溶液能夠與綠礬（FeSO4?7H2O）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能證明存在亞鐵離子，無法證明綠礬是否變質(zhì)；B．氫氧化鈉足量，如果反應(yīng)生成Na3PO3，才能證明磷酸為三元酸；C．根據(jù)化合價變化判斷硝酸的氧化性，根據(jù)反應(yīng)生成鹽和水證明硝酸表現(xiàn)了酸性；D．CuS不溶于強酸，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，無法證明酸性H2S的酸性比H2SO4強．解答：解：A．綠礬沒有變質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液也能夠與綠礬反應(yīng)而褪色，該反應(yīng)現(xiàn)象只能證明亞鐵離子存在，檢驗綠礬是否變質(zhì)，可以選用硫氰化鉀溶液，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氫氧化鈉足量，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2HPO3，證明了H3PO3屬于二元酸，故B錯誤；C．反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被還原成NO，反應(yīng)中做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性；反應(yīng)生成了鹽和水，證明硝酸表現(xiàn)了酸性，所以反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性，故C正確；D．由于硫化銅為不溶于稀硫酸、稀鹽酸的沉淀，所以該反應(yīng)才能發(fā)生，通過該反應(yīng)方程式無法證明氫硫酸和硫酸的酸性強弱，實際上在相同條件下，硫酸的酸性強于氫硫酸，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了亞鐵離子的檢驗、硝酸的化學性質(zhì)、酸性強弱比較，題目難度中等，注意掌握檢驗鐵離子、亞鐵離子的方法，明確硝酸具有的化學性質(zhì)，選項D為易錯點，需要明確硫化銅為不溶于強酸的難溶物．14.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4參考答案：C略15.分析如下殘缺的反應(yīng)：RO+

+6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是

(

)

A．上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C．R一定是周期表中的第VA族元素

D．RO中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分，每空1分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導

致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）

。參考答案：（10分，每空1分）（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越?。?）乙（6）偏?。?）4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）沉淀A、B的成分分別是

、

；（2）步驟②中的試劑a是

；（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式

；（4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mL該鹽酸溶液時，某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中的主要[錯誤是：①

；②

。參考答案：（10分）（1）SiO2

Fe(OH)3

(2分)（2）NaOH溶液（2分）（3）CO2+OH-=HCO-3

CO2+2H2O+AlO2--=Al（OH）3↓+HCO-3（4分）

（4）①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶（2分）略18.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C處于相鄰位置，且三種元素原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和是41。D的原子序數(shù)介于A、B之間，D單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體。E的一種核素中無中子。（1）元素符號：A

、B

、C

、D

、E

。（2）寫出制取A2的化學方程式：

(反應(yīng)物僅能利用題設(shè)的五種元素中的某幾種)（3）寫出實驗室制取C2的離子方程式：

（4）檢驗某溶液中含有BA42－的方法是：

。參考答案：

19.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1價、+2價。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。（1）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________。（2）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為___________g。若混合物中含0.1molCu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_____________。參考答案：(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

同時防止H2O2分解

2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

(2)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

16

0.1mol解析：（1）.少量銅絲放入適量的稀硫酸中，銅絲與稀硫酸不反應(yīng)，但加入H2O2后由于雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下可以把銅氧化成二價銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；因為H2O2在較高溫度時容易分解，所以溫度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl

溶液加熱，生成CuCl沉淀，銅元素的化合價降低，則SO32￣被Cu2+氧化為SO42￣，反應(yīng)物除