廣東省廣州市第六十三中學高一化學上學期摸底試題含解析

廣東省廣州市第六十三中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中共價鍵被破壞的是A．碘升華

B．氯化氫溶于水C．食鹽熔化

D．水結成冰參考答案：B略2.下列各項中表達正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式：D.HCl的電子式參考答案：C【詳解】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．二氧化碳為直線型結構，碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的分子模型，B錯誤；C．CSO屬于共價化合物，C與O、S分別形成2個共用電子對，則CSO的電子式為，C正確；D．HCl是共價化合物，電子式為，D錯誤；答案選C。3.下列關于天然物質水解的敘述正確的是（）A．油脂的水解反應都是皂化反應B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：B解：A．因皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，故A錯誤；B．因油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故B正確；C．因蛋白質水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C錯誤；D．因淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D錯誤；故選B．4.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3的說法不正確的是(

)A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題參考答案：B略5.下列說法正確的是(

)A.甲烷的標準燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－1C.一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D.同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同參考答案：DA、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，因為水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項A不正確；B、在25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0kJ·mol－1，選項B錯誤；C、該反應是可逆反應，反應物沒有完全反應完，故無法計算，選項C錯誤；D、反應熱和反應條件無關系，選項D正確。答案選D。6.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2參考答案：B略7.下列含有非極性鍵的共價化合物是(

)A．HCl

B．Na2O2

C．CH3CH3(乙烷)

D．CH4參考答案：C略8.直接測定同素異形體相互轉化的反應熱是很困難的。蓋斯定律指出：“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，其總過程的熱效應是相同的”。已知：

P4(固、白磷)+5O2(氣)→P4O10(固)+2983.2KJ

P(固、紅磷)+O2(氣)→P4O10(固)+738.5KJ

那么，1摩白磷轉變成相應物質量的紅磷時，應是

A．放出29.2KJ熱量

B．吸收29.2KJ熱量

C．放出2244.7KJ熱量

D．吸收2244.7KJ熱量參考答案：A9.下列說法正確的是

（

）A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液和KMnO4褪色且常作食品的漂白劑B．活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C．次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似參考答案：B略10.下列有關氧化還原反應的說法正確是(

)A.非金屬單質在反應中只能做氧化劑B.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降D.鋁久置于空氣表面形成致密的薄膜，該過程發(fā)生了氧化還原反應參考答案：D【分析】有化合價變化的反應是氧化還原反應，氧化劑在反應中發(fā)生還原反應，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，氧化還原反應的實質是有電子的轉移。【詳解】A項、非金屬可以失去電子做還原劑，如氫氣與氧化銅共熱發(fā)生置換反應時，氫氣失去電子做還原劑，故A錯誤；B項、氧化反應和還原反應同時發(fā)生，故B錯誤；C項、氧化還原反應的實質是有電子的轉移，故C錯誤；D項、鋁的表面生成致密的薄膜是鋁與氧氣發(fā)生了化合反應，鋁元素、氧元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應，故D正確。故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應，熟悉利用元素化合價來分析物質的性質及常見的氧化還原反應是解答本題的關鍵，注意利用舉例的方法來說明選項的正誤。11.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是A．分液、蒸餾、分液

B．萃取、分液、蒸餾C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、分液、萃取參考答案：C12.一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)+C(g)ΔH容器編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)A(g)B(g)C(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法不正確的是A.該反應的正反應為ΔH<0B.207℃，K=4C.達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同D.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短參考答案：BA、容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，A正確；B、根據(jù)容器Ⅲ表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據(jù)反應的化學方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝，B錯誤；C、反應前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達到平衡時，容器I中的A體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，C正確；D、容器I中溫度高，反應速率快，因此容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選B。點晴：本題以化學反應速率、平衡移動、化學平衡常數(shù)的有關判斷等為載體，重點考察學生對外界因素對化學平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力。本題的解題要點為化學平衡，需要學生掌握溫度、濃度、壓強等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強是解題的關鍵。難點是等效平衡的理解和應用。13.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是（）A． B． C． D．參考答案：B考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：根據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進行分離進行解答．解答：解：據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進行分離．故選：B．點評：本題考查了常見物質的分離方法，完成此題，可以依據(jù)物質的性質差異進行．利用化學方法分離就是發(fā)生化學變化．14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同C.元素W的氫化物的還原性強于Z的氫化物D.非金屬性的強弱順序：X>W>Z參考答案：D15.有人認為與Br2的加成反應實質是Br2首先斷裂為Br+與Br-，然后Br+先與CH2=CH2一端的碳原子結合；據(jù)此觀點，如果讓CH2==CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反應，則得到的有機物不可能是A．

B．

C．

D．參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如右圖所示。【信息1】NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物，NH3被氧化為N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，方程式為：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O請回答下列問題：（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是

(填序號)。A．加熱氯化氨固體，氣體再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入催化劑，并加熱至500℃，氣體再通過堿石灰C．加熱濃氨水，氣體再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，氣體再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑化學式是

。（3）當觀察到

（填現(xiàn)象）時，即表明A中的反應已經(jīng)完成。（4）若A中生成Cu2O，請寫出A中反應的化學方程式

。（5）該小組欲用2mol/L的稀硫酸100ml做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制該稀硫酸，所需的濃硫酸的體積為________ml（計算結果保留到小數(shù)點后1位），所需的玻璃儀器除了燒杯、量筒外還有

。（6）取A中反應后的剩余固體加入少量稀硫酸，證明其還原產(chǎn)物中含有Cu2O的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固體全部變?yōu)榧t色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、膠頭滴管（2分）（6）溶液從無色變?yōu)樗{色（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在（填“正”或“負”）極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是

L．

參考答案：負；氧化；2.24．考點：原電池和電解池的工作原理．版權所有專題：電化學專題．分析：原電池工作時，氫氣為負極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應，結合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計算．解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應時，應為負極，被氧化，如為酸性染料電池，負極電極方程式為2H2﹣4e﹣═4H+，如為堿性電解質，負極為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：負；氧化；2.24．點評：本題考查原電池的知識，側重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累．18.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

；⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______________________________。(5)同周期內，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預測下列關系式中正確的是______。①I1(砷)>I1（硒）

②I1（砷）<I1（硒）③I1（溴）>I1（硒）

④I1（溴）<I1（硒）參考答案：（1）如右圖(2分)（2）從上到下依次減??；(2分)（3）第三周期，ⅤA族；(2分)

（4）因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；(2分)

（5）①③(2分)19.已知鈉放置于空氣中可發(fā)生如下變化：NaNa2ONaOHNa2CO3·H2O根據(jù)此變