山西省晉中市鳴李中學高二化學下學期摸底試題含解析

山西省晉中市鳴李中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫（25℃）12%有B水浴加熱（50℃）4%無C水浴加熱（50℃）12%有D室溫（25℃）4%無A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，以此解答該題．解答：解：A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，濃度較大，則反應速率較大，故選C．點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．2.對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是(

)。A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築3.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：略4.已知下列熱化學方程式：2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

ΔH＝+483.6kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝-571.6kJ／mol。當1g水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，其熱量變化是（

）①吸熱

②放熱

③2.44KJ

④88KJ

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：C略5.往淀粉溶液中加入少量硫酸，加熱4～5分鐘，得到的溶液冷卻后分裝在兩支試管A、B中，往試管A中滴加碘水；往試管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰。下列敘述中，能說明淀粉已經(jīng)全部水解的是A．試管A中溶液變藍色

B．試管A中溶液不變藍色C．試管B中產(chǎn)生紅色沉淀

D．試管B中產(chǎn)生不紅色沉淀參考答案：B6.人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學制品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產(chǎn)和應用綠色化工原料是達到該目標的有效手段。碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種新的化工原料，1992年在歐洲被登記為“非毒性化學品”。下列關于DMC的說法不正確的是

A．DMC的結(jié)構簡式為

B．DMC在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為C02和H20

C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D．DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽為“有發(fā)展前途的化工原料”參考答案：C7.氨水中所含有的分子和離子有（

）①

②H2O

③NH3

④NH3·H2O

⑤H+

⑥OH-A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：D略8.可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡后，當改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是()A．氣體的密度變小了

B．反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了

D．體系的溫度發(fā)生了變化參考答案：D9.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115℃～125℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是()A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略10.利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列說法正確的是(

)

A．乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氫氣的電極為正極

C．乙中陰離子向石墨電極移動

D．電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O

參考答案：略11.下列關于銅電極的敘述中不正確的是A．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

B．鋅銅原電池中銅是正極C．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極參考答案：D略12.下列措施肯定使化學反應速率增大的是：A.增大反應物的量

B.增加壓強

C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C13.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略14.在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A考點：化學反應的可逆性．.專題：化學平衡專題．分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據(jù)方程式

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應向逆反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據(jù)方程式

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可能反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正確、BCD錯誤．故選：A．點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中不正確的是(

)

A．6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為NA

B．1mol二氧化硅晶體中，Si—O鍵數(shù)目為4NA；

C．58.5g氯化鈉分子中含有1molNa+和1molCl-D．31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是1.5NA個參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

①寫出A中有機反應的化學方程式

。②已知上述有機反應是放熱反應，觀察到A中的現(xiàn)象是：

及_____

_________。③實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關的化學方程式

。④C中盛放CCl4的作用是

。⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入______

_____，現(xiàn)象是______________________。（2）乙炔的實驗室制法①反應原理_____

____________。②選擇合適的制取實驗裝置___

___。③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是______

__________。④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味?？梢杂胈___

_______溶液除去雜質(zhì)氣體。

參考答案：（1）

①

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

②反應液微沸,

有紅棕色氣體充滿A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

⑤石蕊試液，溶液變紅色（2）①CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

②C

③減緩電石與水的反應速率

④硫酸銅

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應,A、B、C、D都是有機物。（1）寫出下列反應的化學方程式反應①：

反應②：反應③：反應④：（2）指出下列反應的反應類型：反應③

；反應④

。參考答案：（12分）（1）略（2）反應③酯化反應（也可取代反應）；反應④氧化反應。略18.向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如下圖所示。則：（1）寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OA段

，圖中線段OP∶PB＝

。（2）計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L

（3）圖中A對應的橫坐標為

mL（4）當加入5mlNaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為

mol。（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為

。

參考答案：（1）Al3++3OH－→Al(OH)3↓

3：1（2）0.5mol/L

(3)15

(4)0.0033

(5)18.33ml

略19.海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。②A與試劑X反應的離子方程式是______。（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。①下列說法正確的是______（填序號）。a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2＞Br2c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理不同②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______L。參考答案：(1)①過濾

②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(2)①ab

②4.48×103解析：①石灰水與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到，因此操作a的名稱是過濾；②A是氫氧化鎂，與鹽酸反應生成氯化鎂和水，則A與試劑X反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）①a.①用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，步驟一和步驟二的目的是富集溴，a正確；b.氯氣能把溴離子氧化