河南省新鄉(xiāng)市第十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市第十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.石灰水

B.酚酞溶液

C.BaCl2溶液

D.品紅溶液參考答案：D略2.下列各組離子能大量共存，且強(qiáng)酸性溶液中也能大量共存的一組是A.K＋、Na＋、ClO－、SO42－

B.Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C.Na＋、CO32－、Cu2＋、K＋

D.Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：BA.H＋、ClO－發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42―不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C.CO32－、Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存；D.Fe2＋、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。故選B。點(diǎn)睛：溶液中的離子反應(yīng)主要屬于復(fù)分解反應(yīng)，少數(shù)屬于氧化還原反應(yīng)等。本題帶有附加條件，需要考慮H＋與其它成分的反應(yīng)。3.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A、葡萄糖

B、油脂

C、酶

D、纖維素參考答案：A略4.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C5.下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2mol的是A.1molAl與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)B.1molCu與含4molHNO3的稀硝酸溶液反應(yīng)C.1molMnO2與含2molH2O2的雙氧水反應(yīng)D.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱參考答案：D6.某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說(shuō)法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b＞80y（1－a/3）參考答案：A7.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學(xué)式表示錯(cuò)誤的是（

）A．XYZ2

B．XYZ3C．X2YZ3

D．X3YZ4參考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，則X為H元素；Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，處于VA族，Y為N元素或P元素；Z元素原子的最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8﹣2=6，故Z為O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合價(jià)為+2，不存在這種含氧酸，故選：C．8.有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電流由D至C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng).據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序:A.A>B>C>D

B.A>C>D>BD.C>A>B>D

D.B>D>C>A參考答案：B9.下列說(shuō)法摘自一些科普雜志或廣告用語(yǔ)，你認(rèn)為有科學(xué)性錯(cuò)誤的是(

)A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是有機(jī)化合物B．醫(yī)學(xué)上常用CuSO4溶液和NaOH溶液檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)D．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是A．油脂屬于脂類

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸C．纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：ABD略11.已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有（

）A．7種

B．8種C．6種

D．12種參考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+32=44；12C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+34=46；12C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+36=48；13C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+32=45；13C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+34=47；13C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+36=49；14C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+32=46；14C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+34=48；14C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+36=50；12C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+17+18=47；13C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+17=46；13C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+18=47；13C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+17+18=48；14C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+17+18=49；故相對(duì)分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50；故選A．12.下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的藥品是（

）A.KClO3與MnO2的加熱

B.Zn、稀H2SO4C.濃鹽酸、MnO2

D.CaCO3、鹽酸參考答案：DA.KClO3與MnO2的加熱時(shí)氯酸鉀發(fā)生分解放出氧氣，故A錯(cuò)誤；B.Zn與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣，故B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)放出氯氣，故C錯(cuò)誤；D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；故選D。13.“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（

）A.單質(zhì)

B.元素

C.原子

D.分子參考答案：B宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來(lái)表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來(lái)表示；元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；“AD鈣奶”中的“鈣”指的是宏觀概念；正確選項(xiàng)B。14.下列表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N

B．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCl的電子式：

D．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C參考答案：A略15.在長(zhǎng)式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，不可能是()A．y＝x＋1

B．y＝x＋10

C．y＝x＋11

D．y＝x＋25參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學(xué)是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

。（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷（填“正”或“負(fù)”）。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導(dǎo)致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運(yùn)動(dòng)，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________。(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等參考答案：(1)2X3Y＋Z

(2)0.6/tmol·(L·min)

－

1

(3)BC

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，A不正確，C正確。在t時(shí)刻之前反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以B正確。可逆反應(yīng)之所以會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，是由于正逆反應(yīng)速率相等，導(dǎo)致在相同時(shí)間內(nèi)消耗的和生成的量一樣多，從而使各種物質(zhì)的的含量不再發(fā)生變化，D不正確。18.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為

；（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：

；（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）0.03mol/(L·min)

（2）X+3Y2Z

（3）30%略19.回答下列問(wèn)題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程?；瘜W(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945

已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。參考答案：(1)ACD

(2)4mol/L

0.6mol/(L·min)

(3)a

右

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

(4)391分析：(1)根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)，據(jù)此分析解答；(2)根據(jù)初始時(shí)加入的SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應(yīng)生成了SO33mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為3mol，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計(jì)算出SO2起始物質(zhì)的量濃度，根據(jù)v=計(jì)算v(SO3)；(3)根據(jù)電子流向可知a為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子移向正極分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算。詳解：(1)A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)；B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應(yīng)；C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；D．氫氧化鉀和硫酸中和屬于放熱反應(yīng)；E．Ba

(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故屬于放熱反應(yīng)的是ACD，故答案為：ACD；(2)根據(jù)初始時(shí)加入的SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應(yīng)生成了SO33mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為3mol/L，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，SO2起始物質(zhì)的量濃度=1mol/L+3mol/L=4mol/L，根據(jù)v=，v(SO3)==0.6