人教版高二化學(xué)(選修4)第三章《水溶液中的離子平衡》單元測試題高中教育

HCO3)2④Na2CO3A．僅①④B．僅②④C．僅①②HCO3)2④Na2CO3A．僅①④B．僅②④C．僅①②D．2溶液和氨水c(OH－)之比是2:116．下列溶液蒸干后，能3〕解得：c〔+〕=〔2×Ksp〕^〔1/3〕=[2×6.3L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可一、選擇題〔本題共20小題，每題3分，每小題只有一個答案，共60分〕A．H2S2HS2－B．H2S＋H2OH3OHS－C．NH＋HO===NHOH－D．HClO===H2．等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤．只有AgCl白色沉淀5．25℃，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH－)與由C.向溶液中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低，Kw不變7．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有A．HX、HY、HZ三種酸的強(qiáng)弱順序為：HZ＞HY＞HXB．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY強(qiáng)于酸HZC．X－、Y－、Z－三種酸根均能水解，且水解程度ZYX－D．三種鹽溶液中X－、Y－、Z－的濃度大小順序為c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)9．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三種鹽溶液中X－、全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉CO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤10．常溫下，以下4種溶液pH最小的是()D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液A．弱堿B．一元強(qiáng)堿C．多元強(qiáng)堿D．任何強(qiáng)堿①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液A．①<②<③<④<⑤B．④<②<①<③<⑤C．②<④<③<①<⑤D．②<④<①<③<⑤13．為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量NH4NO3；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④14.要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱。有四位同學(xué)作了如下回答，其中不正確的是()B.乙：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3說明含有Fe3＋的鹽的水解是吸熱的C.丙：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D.?。涸诖姿徕c溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是A.中和pH與體積都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是2:1D.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH－)之比是2:116．下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．僅①④B．僅②④C．僅①②D．全部17．要除去MCl2溶液中的Cu2＋,Pb2＋,Cd2＋等金屬離子，可以通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是〔〕A．具有吸附性B．溶解度與CuS,PbS,CdS相同18.常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶”〕性，原因是〔用離子方程式表示〕：;把AlCl3溶液蒸干，”〕性，原因是〔用離子方程式表示〕：;把AlCl3溶液蒸干，NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④14.要求設(shè)計實驗證)之比是2:1D.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V〔B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)20.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數(shù)目班級XX分?jǐn)?shù)題號題號1234567891011121314151617181920答案二、填空題〔共40分〕把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。鎂〕或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2H2O的綜合應(yīng)用：Mg(OH)2MgO〔耐火材料〕MgCl2H2OMgCl2Mg請回答下列問題：①在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg22OH－。向體系中加入〔請?zhí)畛鏊♂?00倍，pH變化小于2；③HA溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CO2；④同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)快?！?〕上述事實中能證明某酸HA為弱電解質(zhì)的是〔3〕若HA、HB均為弱酸，請你設(shè)計實驗方案，證明二者酸性的強(qiáng)弱：＋，說明含有Fe3＋的鹽的水解是吸熱的C.＋，說明含有Fe3＋的鹽的水解是吸熱的C.丙：通過實驗發(fā)現(xiàn)同2Mg請回答下列問題：①在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在環(huán)境中加熱。...0.02000L×0.1000mol/L0.025L=H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋).a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。b．用蒸餾水洗干凈滴定管。c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一X白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管開始時讀數(shù)與恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。實驗編號①②③待測鹽酸溶液體積〔mL〕25．0025．0025．00滴定開始讀數(shù)〔mL〕0．000．20滴定結(jié)束讀數(shù)〔mL〕20．0021．30請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！?〕下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是〔寫編號〕b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗離子積從增加到。〔2〕將常溫下的pH=10的Ba〔OH〕2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為?！?〕已知AnBm的離子積＝c(Am＋)n(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物質(zhì)的量濃02mol/LNaOH溶液等體積混合液C．02mol/LNaOH溶液等體積混合液C．0.03mol/L管。c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。d．取下堿式滴定管用標(biāo)(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CO2；④同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分.度，25℃時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。1-5:BCCCC6-10;BBBBA11-15:ACCAB16-20:BDBCB為AgCl沉淀故選擇C而這種情況的實現(xiàn)是在溶解度相差不大的情況下才能發(fā)生，而當(dāng)兩種沉淀的溶解度相差非常大的，可知c〔標(biāo)準(zhǔn)〕偏大，故d，可知c〔標(biāo)準(zhǔn)〕偏大，故d正確；故選：a、d．..[c〔+〕]^〔2〕×c〔+〕/2=1/2×[c〔+〕]^〔℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞.AgOH+HAgOH+H+〔2〕酸；Al3++3H2O〔3〕HCl氣流〔4〕酸、水、酸性氣體、飽和NH4Cl等〔任選兩種〕23.〔1〕用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以與NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以的平均體積為20.00mL，HCl+NaOH=NaCl+H2O0.025L×cAl(OH)3+3H+